四富集在海水中的元素-氯总结课件

1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯【情景引入】【思考】（1）自然界中氯元素主要以什么形式存在？（2）氯原子结构有何特点?（3）实验室中如何制取氯气？【情景引入】【思考】（1）自然界中氯元素主要以什么形式存在？ 1.氯元素的存在 氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存在于海水和盐矿中。 2氯原子结构 Cl 的原子结构示意图： 。Cl容易 一个电子而形成 Cl，表现 。化合NaCl得到氧化性一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法 1.氯元素的存在化合NaCl得到氧化性一、氯的3氯气的实验室制法(1)反应原理：主要仪器有铁架台、酒

2、精灯、 、 、 、 等。装置如图所示：圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯。3氯气的实验室制法主要仪器有铁架台、酒精灯、 【思考】：C装置的作用是 ；D装置的作用是 ；F装置的作用是 。除去 Cl2 中的 HCl干燥Cl2吸收多余的Cl2 【思考】：除去 Cl2 中的 HCl干燥Cl2吸收多余的C (4)验满方法： 将湿润的 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理： Cl2有毒，易污染空气，需用 溶液吸收。淀粉碘化钾蓝NaOH (3)收集方法： 向 排空气法(Cl2密度大

3、于空气)。 排饱和食盐水法(Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。上 (4)验满方法：淀粉碘化钾蓝NaOH 我理解了 下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是 ()AMnO2 与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集 Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收C我理解了 下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的 图为某化工厂氯气泄漏。氯气能破坏环境、能剿灭触及的所有生命所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。 图为某高速公路车祸发生液氯泄漏事故共造成多人因氯气中毒死亡，给当地群众生命

4、财产造成巨大损失。 图为某化工厂氯气泄漏。氯气能破坏环境、能剿灭触及的所有生命1物理性质颜色状态气味毒性溶解性1 体积水溶解 2 体积 Cl2黄绿色二、氯气的性质和用途气体 刺激性 有毒1物理性质颜色状态气味毒性溶解性1 体积水溶解 2 体积 【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？ 提示：氯离子无毒。 现象：钠在氯气中燃烧，发出 火焰，产生 (NaCl固体粉末 ) 。2化学性质(1)与金属的反应：钠与氯气反应黄色白烟发生反应的化学方程式为:【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？ 现象：钠在氯气中燃铜与氯气的反应现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧 (2)有棕黄色烟产生反应放热CuCl2发生反应的化学方程

5、式为:铜与氯气的反应现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧反应放热C铁与氯气反应【温馨提示】在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。发生反应的化学方程式为:棕色的烟红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生 。铁与氯气反应【温馨提示】在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。（2）与非金属的反应化学反应方程式为 。H2 + Cl2 2HCl点燃现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状 (3)与水的反应： 氯气的水溶液称为 。氯气与水反应的化学方程式为：Cl2H

6、2O= 。氯水HClHClO【实验探究】 (3)与水的反应：氯水HClHClO【实验探究】实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2 漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是无HClO实验操作实验现象结论有色布条干燥的Cl2 漂白次氯酸的性质：【思考探究】氯水性质的多样性 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，体现了氯水性质的多样性：次氯酸的性质：【思考探究】氯水性质的多样性白色沉淀 有气泡产生 布条褪色 白色沉淀 有气泡产生 布条褪色 溶液变棕黄色 酸性和漂白性 氯水的颜色褪去并有气泡产生 溶液变棕黄色 酸性和漂白性 氯水的颜色褪去并有气泡产生

7、 (4)与碱的反应：与NaOH反应： 化学方程式： 。漂白液的有效成分为 。与Ca(OH)2反应：化学方程式： 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O漂白粉的成分为 。3用途(1)用于制取高纯硅、锗和金属钛。(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的主要原料。Ca(ClO)2和CaCl2(4)与碱的反应：Cl22NaOH=NaClNaCl我理解了B我理解了B三、氯离子（Cl-)的检验 在下列溶液中各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3 溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀白色沉淀轻微白色沉淀不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag+Cl- =AgClAg+Cl- =AgClAg+Cl- =AgCl2Ag+CO32- =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O三、氯离子（Cl-)的检验 在下列溶液中各滴入发生的离子反应方程式: . AgCl=AgCl【知识延伸】发生的离子反应方程式: 我理解了A我理解了A【小结】一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法1.氯的存在2.氯原子结构3.氯气的制法二、氯气的