分析化学习题课答案解析课件

1、第1章 概论（一）填空题1. KHC2O4H2C2O4H2O作酸时基本单元为 1/3 KHC2O4H2C2O4H2O ，作还原剂时为 1/4 KHC2O4H2C2O4H2O 。2. 配制标准溶液的方法有 直接法 和 标定法 。3. 滴定分析中标准溶液浓度的表示方法一般有 物质量浓度C 和 滴定度T 。1第1章 概论（一）填空题14. 能直接配制成标准溶液的物质称为 基准物质 ，它应具备的条件是 该物质的实际组成应与化学式完全相符 、 试剂的纯度要高，达到99.9%以上 、 试剂相当稳定 和 试剂的摩尔质量较大 。5. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 硼砂 和 Na2CO310H2O 或N

2、aHCO3 ，常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 H2C2O410H2O 和 KHC8H4O4 。24. 能直接配制成标准溶液的物质称为 基准物质 ，它6. 用酸碱滴定法测定Na2B4O710H2O、 B、 B2O3和NaBO24H2O对四种物质，它们均按反应式 B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3 进行反应，被测物与滴定剂间的物质的量之比分别为 1:2 、 2:1 、 1:1 和 2:1 。36. 用酸碱滴定法测定Na2B4O710H2O、 B、 B7. 化学分析法主要用于 常量 组分的测定，组分质量分数在 1% 以上；仪器分析法通常适于 微量、痕量 组分的测定，组分

3、质量分数在 0.1% 以下。8. 定量分析过程通常包括 试样的采取、处理与分解 ； 分离与富集 ； 分析测定 ； 分析结果的计算与评价 等主要步骤。47. 化学分析法主要用于 常量 组分的测定，组分质量分二、选择题1. 滴定分析要求相对误差为0.1，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（ D ）。 （A）0.1g （B）1.0g （C）0.05g （D）0.2g2. 下述情况中 使分析结果产生负误差的是（ C ）。 （A）以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗 （B） 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了 （C）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

4、（D）以 EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，并在到达终点后立即读取滴定管读数5二、选择题53. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为 ( D ) (A) 0.25g左右 (B) 1g左右 (C) 0.1g左右 (D) 0.5g左右4. 用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度，将使结果（ A ）。 （A）偏高 (B) 偏低 （C）无影响 (D) 符合误差要求63. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为205. 用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O2溶液，消耗

5、的KMnO4溶液体积相等，下列有关FeSO4和H2C2O2溶液浓度c（molL-1）。的关系中正确的是（ B ）。 （A） c(FeSO4) = c(H2C2O2) （B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （C）2 c(FeSO4) = c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2) （E） 4c(FeSO4) = c(H2C2O2) 6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 molL-1 KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（ A ）molL-1。 （A）0.l000 （B）0.04000 （C） 0.05000 （

6、D）0.0800075. 用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H第3章 分析化学中的误差与数据处理一、选择题1四位学生进行水泥熟料中 SiO2 , CaO, MgO, Fe2O3 ,Al2O3 的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是（ D ） A 21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 B21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48 C. 21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480 D 21.84 , 65.50 , 0.91 , 5.35, 5.482准确度和精密度的正确关系是（ B ） A准

7、确度不高，精密度一定不会高 B准确度高，要求精密度也高 C精密度高，准确度一定高 D两者没有关系8第3章 分析化学中的误差与数据处理一、选择题83下列说法正确的是（ B ） A精密度高，准确度也一定高 B准确度高，系统误差一定小 C增加测定次数，不一定能提高精密度 D偶然误差大，精密度不一定差4以下是有关系统误差叙述，错误的是（ C ） A误差可以估计其大小 B误差是可以测定的 C在同一条件下重复测定中，正负误差出现 的机会相等 D它对分析结果影响比较恒定93下列说法正确的是（ B ）95下列误差中，属于偶然误差的是（ C ） A砝码未经校正 B容量瓶和移液管不配套 C读取滴定管读数时，最后一

8、位数字估计不准 D重量分析中，沉淀的溶解损失105下列误差中，属于偶然误差的是（ C ）106可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ D ） A进行对照试验 B进行空白试验 C进行仪器校准 D增加平行试验的次数7下列有效数字位数错误的是（ B ） AH=6.310-12mol/L (二位) BpH=11.20(四位) CCHCl=0.02502mol/L (四位) D2.1 (二位) 8由计算器算得 的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约为（ D ） A0.016445 B0.01645 C0.01644 D0.0164116可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ D ）

9、1 9下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ） A随机误差在分析中是不可避免的 B随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C随机误差具有单向性 D随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10指出下列表述中错误的表述（ A ） A置信水平愈高,测定的可靠性愈高 B置信水平愈高,置信区间愈宽 C置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D置信区间的位置取决于测定的平均值12 9下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）1211在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?（ D ） A试样未经充分混匀B滴定管的读数读错 C滴定时有液滴溅出D砝码未经校正12分析测定中出现的下列情况，何种

10、属于系统误差?（ A,C ） A滴定管未经校准 B砝码读错 C天平的两臂不等长 D滴定时有溶液溅出1311在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?（二、填空题 1增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 随机误差 。 2 12.650 有 5 位有效数字，若要求保留3位有效数字 ，保留后的数字是 12.6 。pH=2.08的有效数字是 2 位。 3按要求填空 (1) 将以下数修约为2位有效数字: 11.4523 修约为 11 ，7.451修约为 7.5 (2) pH=1.32是 2 位有效数字 14二、填空题144少量数据的统计处理按 t分布

11、规律处理。 5影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有 t值 和 f值 。 6滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样 0.2 g。7计算式 X=0.312048.12(21.25-16.10)/(0.28451000) 应取 3 位有效数字。 8对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 绝对 误差。 154少量数据的统计处理按 t分布 规律处理。 159. 决定正态分布曲线形状的两个基本常数为 总体平均值 和 总体标准偏差 。它们分别反映了测量值的 集中趋势 和 分散

12、程度 。10. 有限次测量结果的随即误差的分布遵循 t分布曲线 。当测量次数趋近无限多次时，随即误差的分布趋向 正态分布 。其规律为正负误差出现的概率 相等 ，小误差出现的 概率大 ；大误差出现的 概率小 。 169. 决定正态分布曲线形状的两个基本常数为 总体平均值 第5章 酸碱滴定 一、填空题1、写出下列溶液的质子平衡方程：（1）浓度为c(molL-1)NH4HCO3 H+ + H2CO3 = NH3 + OH- + CO32- ；（2）浓度为c(molL-1)(Na3PO4) H+ + HPO4- + 2H2PO42- + 3H3PO4 = OH- 。2、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓

13、度均增大10倍，pH变化 2 个单位；用强酸滴定弱碱时，若碱和酸的浓度均增大10倍，pH变化 1 个单位；用强碱滴定弱酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，pH变化 1 个单位.17第5章 酸碱滴定 一、填空题173、六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是 4.156.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.2610.26 。4、用0.100molL-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为6.34.3。若0.100molL-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是 7.34.3 。5、在下列物质中，

14、NH4Cl( NH3 pKb=4.74 )、苯酚（pKa=9.96）、Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74)其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH 。其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 Na2CO3 。183、六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH选择题1、浓度为c(HAc)(mol/L)的HAc溶液中加入c(HCl)(mol/L)和c(NaOH)(mol/L)NaOH后的质子平衡方程是 （ D ） (A) H+ + c(HCl) = Ac- + c(NaOH)

15、 + OH- (B) H+ = Ac- + c(NaOH) + OH-+ c(HCl) (C) H+ + c(NaOH) + c(HCl) = Ac- + OH- (D) H+ + c(NaOH) = Ac- + c(HCl)+ OH-2、浓度为c(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 （ C ） (A) H+ = OH- + SO42- (B) H+ = OH- + c(H2SO4) (C) H+ = SO42- + OH- + c(H2SO4) (D) H+ + c(H2SO4)= OH-19选择题193、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa

16、3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=7.8。则其主要存在形式是 ( B ) (A) H2PO4HPO42- (B) HPO42- H2PO4(C) H2PO4 = HPO42- (D) PO43 HPO42-4、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.4。当磷酸溶液的pH=6.20时，HPO42-:H2PO4是 （ D ） (A)10:1 (B)1:5 (C)1:2 (D)1:10203、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，5、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是 ( B ) (A)H2C2O4 (B) H3PO4 (C)

17、 HAc (D) HCOOH6、以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是 ( A ) (A)CO32- (B)HCO3- (C)HPO42- (D)Ac-7、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大10倍，则滴定曲线中 （ C ） (A)化学计量点前后0.1的pH均增大 (B)化学计量点前后0.1的pH均减少 (C)化学计量点前0.1的pH不变，后0.1的pH增大 (D)化学计量点前0.1的pH减少，后0.1的pH增大215、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是 8、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液，在

18、滴定曲线上出现几个突跃 （ B ） (A)1 (B)2 (C)3 (D)49、强酸滴定强碱时，若浓度均为增大10倍，则其突跃增大的pH单位是 （ B ） (A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化10、移取20.0mL KHC2O4H2C2O4试液两份。其中一份酸化后，用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.0mL；另一份试液若以0.100mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色点时，消耗NaOH的体积是 （ C ） (A)20.0 mL (B)15.0 mL (C)30.0 mL (D)25.0 mL228、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol

19、/L的HCl-11、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液， H3PO4与NaOH物质的量之比（n(H3PO4)：n(NaOH)）应当是 （ D ）（已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36） (A) 1:1 (B)1:2 (C)2:1 (D)2:312、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（ C ） (A) H2S ( Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15 ) (B) H2C2O4 （ Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5 ） (C) H3PO4 ( Ka1=7.610-3，Ka2=6.3

20、10-8，Ka3=4.410-13 ) (D) HCl + 一氯乙酸 (一氯乙酸 Ka=1.410-3 )2311、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶13、 用0.1000 molL-1NaOH滴定含有0.10 molL-1NH4Cl和0.1000 molL-1HCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂为 ( B ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 二甲酚橙14、 某碱性溶液，以酚酞作指示剂， 用标准 HCl溶液滴定至终点时耗去 V1 ml，继而以甲基橙为指示剂又耗去V2 ml，若V2V1，则此碱性溶液是（ D ）。（A）Na2CO3 （B）NaOH（C

21、）NaHCO3 （D）NaOH + Na2CO315、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是 （ A ） (A) 0.10mol/L NH4Ac (B) 0.10mol/L NaAc (C) 0.10mol/L HAc (D) 0.10mol/L HCl2413、 用0.1000 molL-1NaOH滴定含有0.1例：苹果酸HOOCCHOHCH2COOH（Ka1=3.8810-4，Ka2=7.810-6）能否用酸碱滴定法滴定（浓度均为0.10 molL-1）？使用什么标准溶液？终点产物是什么？用什么指示剂？ 解：（1）苹果酸为二元弱酸，先判断能否被强碱分步滴定。25例：苹果酸HOOCCHOHCH

22、2COOH（Ka1=3.88例：苹果酸HOOCCHOHCH2COOH（Ka1=3.8810-4，Ka2=7.810-6）能否用酸碱滴定法滴定（浓度均为0.10 molL-1）？使用什么标准溶液？终点产物是什么？用什么指示剂？ 所以，苹果酸不能分步滴定，只有一个突跃用NaOH溶液作为滴定剂；计量点产物为苹果酸钠。浓度为0.10/3=0.03326例：苹果酸HOOCCHOHCH2COOH（Ka1=3.88指示剂百里酚兰甲基橙溴酚蓝甲基红中性红酚红酚酞百里酚酞pKHIn1.63.44.15.27.48.09.110.0所以选酚酞作为指示剂27指示剂百里酚兰甲基橙溴酚蓝甲基红中性红酚红酚酞百里酚酞pK

23、H第6章 络合滴定法（一）填空题1、EDTA是 乙二胺四乙酸二钠盐 简称，络合滴定中一般使用EDTA的二钠盐(Na2H2Y)这是因为 在水中溶解度较大 ，它与金属离子形成鳌合物时，其螯合比一般为 1:1 。2、一般情况下水溶液中的EDTA总是以 H6Y2+ 等 7种 型体存在，其中以 Y4- 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在 pH 12 时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是 1:1 。28第6章 络合滴定法（一）填空题283、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决 金属离子的分析浓度CM和络合物的条件形成常数。在金属离子浓度一定的条件下，KM

24、Y 越大，突跃 也越大 ；在条件常数K/MY一定时， CM 越大，突跃 也越大 。4、金属指示剂必须具备的主要条件是K(MY)与K(MIn)之差大于 102 ，即lg K(MY) lgK(MIn) 2 。5、酸效应曲线中，金属离子位置所对应的pH值就是滴定这种金属离子的 最高酸度（最低pH） 。293、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决 金属离子的分析浓度CM和6、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时， 以 铬黑T 作指示剂，溶液的pH值必须控制在 pH=10 ；滴定Ca2+时，以 钙指示剂 作指示剂，溶液的pH值则应控制在 pH12 。7、EDTA配合物的条件稳定常数K（MY）随溶液的酸度而改

25、变，酸度越低，K（MY）越 大 ，配合物越 稳定 ，滴定的PM突跃越 大 。306、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时， 以 铬黑T 1、络合滴定中，若TE0.1%、pM=0.2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度测定M，则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于 （ C ） (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 82、乙酰丙酮（L）与Al3+络合物的K1K3分别是8.6、6.9、5.8，则Al=AlL2时pL值约为 （ C ） (A)8.6 (B) 6.9 (C) 7.8 (D) 6.4311、络合滴定中，若TE0.1%、pM=0.2，被测离子3、在pH=10含酒

26、石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgPb(A)=2.8、lgPb(OH)=2.7，则lgPb值为 （ C ） (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.54、乙酰丙酮（L）与Al3+络合物的13分别是8.6、15.5、21.3，则当pL为6.9时，铝络合物的主要存在形式是（ A ） (A)AlL和AlL2 (B)Al3和AlL (C) AlL2 (D) AlL3323、在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴5、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。化学计量

27、点时溶液中pY值应为 （ A ） 已知：K(PbY)18.0，Y(H)=6.4 (A)6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.26、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。化学计量点时溶液中pY值应为 （ A ） 已知：K(PbY)18.0，Y(H)=6.4 (A)6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.2335、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.020007、已知lgKCdY=16.5和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表：PH1234567818.313.810.88.66.64.

28、83.42.3 若用0.02 molL-1EDTA滴定0.02 molL-1Cd2+溶液，(要求pM = 0.2，EX=0.1%)滴定时最高允许酸度是 ( B ) (A) pH2 (B) pH4 (C) pH6 (D) pH8347、已知lgKCdY=16.5和EDTA酸效应系数的对数值随第7章 氧化还原滴定法（一）填空题1、在碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是 2Cu2+ + 4 I- = I2 + 2CuI , I- + I2 = I3- ，增加I2溶解度，减少I2挥发 ，加入NH4HF的作用是 掩蔽Fe3+，控制溶液酸度 ，加入KSCN的作用是 消除CuI吸附I2 。2、判断下列情况

29、对测定结果的影响（填偏高、偏低、无影响） (1) K2Cr2O7法测定铁，SnCl2加入量不足，结果将 减少（偏低） 。 (2) 草酸标定KMnO4时，酸度过低，结果将 偏低 。35第7章 氧化还原滴定法（一）填空题353、根据下表所给数据，判断用0.1molL-1 Fe3+滴定0.05 molL-1 Sn2+时，化学计量点后0.1的E值(V)化学计量点前0.1化学计量点时化学计量点后0.10.23(V)0.32(V)0.504、氧化还原法测定KBr纯度时，先将Br-氧化为BrO3-除去过量氧化剂后，加入过量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定析出I2，则Br-与S2O32-的物质的量之比n(B

30、r-):n(S2O32-)为 1:6 。363、根据下表所给数据，判断用0.1molL-1 Fe3+滴5、向20.00mL 0.1000 molL-1的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL 0.1000 molL-1的Fe2+溶液，平衡时体系的电位分别为 1.41 及 0.72 。 (已知) E0Fe()/Fe()=0.68v, E0Ce()/Ce()=1.44v 375、向20.00mL 0.1000 molL-1的Ce4+二、选择题1、若两电对的电子转移数分别为1和2，为了使反应完全达到99.9。两电对的条件电位差至少应大于 （ D ） (A)0.09v (B)0.18v (

31、C)0.24v (D)0.27v2、在含有Fe3和Fe2的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3/Fe2电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（ D ） (A)稀H2SO4 (B)HCl (C)NH4F (D)邻二氮菲38二、选择题383、对于反应：BrO3+ 6I+ 6H+ = Br3I2 + 3H2O已知， （B）（A）（D）（C）则此反应平衡常数（25）的对数(lgK)为 （ D ）393、对于反应：BrO3+ 6I+ 6H+ = Br34、在1mol/L H2SO4溶液中， , ，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为 （ B ）(A)二苯胺磺酸钠（E0=0.84v） (B)邻苯氨基苯

32、甲酸（E0=0.89v）(C)邻二氮菲Fe2+ (E0=1.06v) (D)硝基邻二氮菲Fe2+（E0=1.25v）5、(1)用0.02mol/L KmnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液 (2)用0.002mol/L KmnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是 （ A ） (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值，无法判断404、在1mol/L H2SO4溶液中， 6、已知在0.5mol/L H2SO4介质中， , ，此时以0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及

33、产物的浓度分别为 （ C ）(A) Ce4+ = Fe3+0.050mol/L， Ce3+ = Fe2+2.010-8mol/L(B) Ce4+ = Fe2+0.47mol/L， Ce3+ = Fe3+0.050mol/L(C) Ce4+ = Fe2+2.010-8mol/L， Ce3+ = Fe3+0.050mol/L(D) Ce4+ = Fe3+0.047mol/L， Ce3+ = Fe2+0.003mol/L416、已知在0.5mol/L H2SO4介质中， 7、碘量法要求在中性或弱酸介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ D ） (A) 反应不定量 (B) I2易挥发 (C) 终点不明显

34、(D) I-被氧化，Na2S2O3被分解8、用KMnO4法测定Ca2+含量，采用的是（ A ）。 (A) 间接滴定法 (B) 直接滴定法 (C) 返滴定法 (D) 置换滴定法427、碘量法要求在中性或弱酸介质中进行滴定，若酸度太高，将会（第9章 沉淀和重量分析法一、填空题1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 K2CrO4 ，酸度为6.510.5，当铵盐存在时酸度为 6.57.2 。2、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 铁铵矾 ，酸度为 0.11 ，被测离子为 Ag+、Cl-、Br-、I- 。3、利用PbCrO4（M323.2 gmol1）沉淀形式称重，测定Cr2O3；（M151.99gmoL-1）

35、时，其化学因数为 0.1567 。43第9章 沉淀和重量分析法一、填空题434、 利用Mg2P2O7（M=222.6 gmoL-1）沉淀形式称重，测定MgSO47H2O（M=246.47 gmoL-1）时，其化学因数为 2.214 。5、 重量分析法是根据 称量 来确定被测组分含量的分析方法。它包括 分离 和 称量 两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为 沉淀法 、气化法 、电解法 等方法。6、均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀 ，避免了 局部过浓 现象。444、 利用Mg2P2O7（M=222.6 gmoL-1）沉7、影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解

36、度 减小 ，酸效应使沉淀的溶解度 增大 。盐效应使沉淀的溶解度 增大 ，络合效应使沉淀的溶解度 增大 。8、AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0 x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是SAg2CrO4 大于 SAgCl。 457、影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度 9、AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时 同离子 效应是主要的。若Cl-浓度增大到0.5mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时 络合效应 效应起主要作用。10、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 共沉淀 现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和 生成混晶 。 11、影响沉淀纯度的主要因素是 共沉淀 和 后沉淀 。