优选教育第课时物质的量及其单位-摩尔摩尔质量课件

1、第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量第3节化学中常用的物理量物质的量优选教育第课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量课件一、物质的量及其单位摩尔1.物质的量:(1)概念:用0.012 kg _中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,用符号_表示。12Cn12Cn(2)应用范围:_,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。(3)意义:把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。(4)单位:摩尔,符号_。微观粒子mol(2)应用范围:_,如分子、原子、离子、质子2.阿伏加德罗常数:(1)概念:0.012 kg 12C所含的碳原子数为_

2、。_称为阿伏加德罗常数,用符号_表示。(2)单位:_。6.0210236.021023 mol-1NAmol-12.阿伏加德罗常数:6.0210236.021023 m3.计算公式:(1)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系是n=_或者N=_。(2)实例:含分子数为3NA的HNO3的物质的量为_,所含原子数为_;2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为_,含O的物质的量为_。nNA3 mol15NA4NA8 mol3.计算公式:nNA3 mol15NA4NA8 mol二、摩尔质量1.摩尔质量:物质的量Mgmol-1二、摩尔质量物质的量Mgmol-12.摩尔质量与相

3、对原子质量(或相对分子质量)的关系:以gmol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。请完成下列空白:(1)CO的摩尔质量是_;Fe的摩尔质量是_;H2SO4的摩尔质量是_。28 gmol-156 gmol-198 gmol-12.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系:28 g(2)0.5 mol O2的质量是_;64 g O2的物质的量是_,含有的分子数是_ ,含有的氧原子的个数是_。 16 g2 mol1.20410242.4081024(2)0.5 mol O2的质量是_;64 g O2【自主检测】1.下列有关摩尔的叙述正确的是()A.表示物质

4、的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位【解析】选C。摩尔是物质的量的单位。【自主检测】2.下列对物质的量的说法正确的是()A.物质的量无单位B.物质的量是一种基本物理量C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少D.物质的量是描述物质多少的单位2.下列对物质的量的说法正确的是()【解析】选B。A项物质的量的单位为摩尔;C项物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比,它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量,故说法不正确;D项误认为物质的量是一个单位;B项正确。【解析】选B。A项物质的量的单位为摩尔;C项物质的量是表示物3.下列说

5、法正确的是()A.1 mol H+的质量是1 gB.NaCl的摩尔质量是58.5 gC.1 mol H2SO4的质量是98 gmol-1D.1 mol Na+的质量是11 g3.下列说法正确的是()【解析】选A。1 mol H+的质量是1 mol1 gmol-1=1 g,选项A正确;NaCl的摩尔质量是58.5 gmol-1,选项B不正确;1 mol H2SO4的质量是1 mol98 gmol-1 =98 g,选项C不正确;1 mol Na+的质量是1 mol23 gmol-1=23 g,选项D不正确。【解析】选A。1 mol H+的质量是1 mol1 gm4.下列各组物质中含氧原子的物质的量

6、相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO44.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是【解析】选C。各组物质中含氧原子的物质的量分别为A项,0.6 mol、0.3 mol;B项,0.4 mol、0.2 mol;C项, 1.1 mol、1.1 mol;D项,2 mol、0.4 mol。【解析】选C。各组物质中含氧原子的物质的量分别为A项,0.65.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常

7、数为()A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1 5.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为【解析】选B。根据阿伏加德罗常数的意义1 mol物质所含的粒子数,先求出x g H2O的物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。根据n= 得,x g H2O的物质的量为 mol,因为1 mol H2O中含有2 mol H,则x g H2O中含氢原子的物质的量为 mol。由NA= ,阿伏加德罗常数NA为 mol-1。【解析】选B。根据阿伏加德罗常数的意义1 mol知识点一物质的量及其相关概念的理解1.对基本概念的理解:知识点一物质的量及其相关概念的理

8、解优选教育第课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量课件2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系:(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数,它指的是12 g 12C含有的碳原子数,是一个精确值。 2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系: (3)6.021023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含6.021023个氧气分子。 【素养升华】宏观辨识与微观探析:物质的量的桥梁作用科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。【素养升华】宏观

9、辨识与微观探析:物质的量的桥梁作用优选教育第课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量课件【易错提醒】(1)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。(2)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O),1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。【易错提醒】【典题通关】【典例】下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;1 mol任何物质都含有约6.021023个原子;6.021023就是阿伏加德罗常数;氢原子

10、的摩尔质量是1.008 g;【典题通关】HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A.B.C.D.全部【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)摩尔是物质的量的单位。(2)摩尔质量的单位是gmol-1。HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;【解析】选D。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位;构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的,所以该说法是错误的;阿伏加德罗常数的单位是mol-1,错误;摩尔质量的单位应是【解析】选D。物质的量是国际单位制中七个基本gmol-

11、1,错误;摩尔质量的单位是gmol-1,而1 mol HCl分子的质量单位是 g,只是在数值上与HCl的摩尔质量相等,错误;“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确,不符合使用要求,应该写成1 mol C和2 mol O,错误。gmol-1,错误;摩尔质量的单位是gmol-1,而1【过关训练】1.(2018滨州高一检测)下列关于物质的量的叙述,正确的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的个数比是12C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol H约含有6.021023个电子【过关训练】【解析】选D。

12、因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的如NaCl、Ca(OH)2等,还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),A错误;0.2 mol CO含有0.2 mol 氧原子,0.1 mol CO2也含0.2 mol O,故所含氧原子的个数比为11,B错误;使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的【解析】选D。因为有些物质是由分子构成的(例如水、种类,C中没有用化学式表示水的组成,氢、氧的含义也不具体,C错误;氢原子核外有1个电子,则1 mol H也应含有16.021023个电子,D正确。 种类,C中没有用化学式表示水的组成,氢、氧的含义也不具体,C2.(2018南

13、阳高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是世纪金榜导学号66494010()A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2 g氢气所含原子数目为NAC.17 g NH3所含的分子数目为2NAD.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1612.(2018南阳高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数,下列【解析】选D。 A项中,2.3 g钠(即n= =0.1 mol)变成Na+时,失电子的物质的量为0.1 mol,即0.1NA;B项中,2 g氢气 所含原子的物质的量为2 mol,即2NA;C项中,17 g氨气 所含分子的物质的量为1 mol,即NA;D项中,NA个氧气分子(

14、物质的量为1 mol,质量为【解析】选D。 A项中,2.3 g钠(即n= 32 g)和NA个氢气分子(物质的量为1 mol,质量为2 g)的质量比等于161。故选D。32 g)和NA个氢气分子(物质的量为1 mol,质量为2 【补偿训练】2 mol氯气中含有()A.2 mol氯原子B.2 g氯元素C.2.4081024个氯原子D.4 g氯分子【补偿训练】【解析】选C。氯气为双原子分子,则氯原子为2 mol 2=4 mol,故A错误;由m=nM可知,氯元素的质量为2 mol71 gmol-1=142 g,故B错误;含氯原子为2 mol2NA=2.4081024个,故C正确;氯气分子质量为2 mo

15、l71 gmol-1=142 g,故D错误。【解析】选C。氯气为双原子分子,则氯原子为2 mol 知识点二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的关系知识点二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的关系1.n= (1)n、N、NA三个量中,已知任意两项可求第三项。(2)求N时,概念性问题用NA,数字性问题用6.021023 mol-1。(3)N与n成正比,比较微粒数多少时只判断其n的大小即可。1.n= 2.n= m、n、M三个量中,已知任意两项可求第三项。3. (1)N、NA、m、M四个量中,已知任意三项可求第四项。(2)该等式中一般NA、M为已知,则N与m可互求。2.n= 【易错提醒】物质的量是物质

16、的质量和微粒数目之间计算的桥梁,已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量,再计算微粒数或质量,特别要注意微粒可能是分子,也可能是所含的原子、离子、电子等,直接代入公式时,各符号代表的微粒要统一。【易错提醒】【拓展深化】摩尔质量的“四性”(1)等同性:摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其内涵和单位是不同的。(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。【拓展深化】摩尔质量的“四性”(3)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g mol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或

17、相对原子质量。(4)混合性:对于混合物来说,只要其组成一定,1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。(3)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g【典题通关】【典例】(2018深圳高一检测)下列叙述正确的是()A.1 mol H2O的质量为18 gmol-1B.CH4的摩尔质量为16 gC.3.011023个SO2分子的质量为32 gD.1 mol H2O中含有6.021023个H【典题通关】【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)各物理量的单位。(2)质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的换算公式。 【解题指南】解答本

18、题注意以下两点: 【解析】选C。质量的单位为g,摩尔质量的单位是gmol-1,故A、B均错误;1 mol H2O中含2 mol H,即1.2041024个H,D错误。 【过关训练】1.(2018菏泽高一检测)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【过关训练】【解析】选D。28 g氮气含有N2分子 =1 mol,即2 mol氮原子,故A项错误;4 g金属钙物质的量为 =0.1 mol,Ca-2e-=Ca2+,故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA,故B错误;1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g,故C错误。【解析】选D。28 g氮气含有N2分子 =2.若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体的物质的量为世纪金榜导