考点58研究型实验设计与评价

1、文档编码 : CY5K10T1J9E6 HU2H9D7Z3U5 ZR7K1U2W3X5. 考点 58 争论型试验设计与评判1.对所需氯化钠无需严格把握其重金属离子含量和细菌存在的是 A.用焰色反应检验 Na + B.静脉注射用盐C.用电解法制 Cl 2 D. 熔盐用于金属零件热处理2.利用启普发生器制备 CO 2 时,所选用的试剂比较合理的是 A.CaCO 3 粉末和稀盐酸 B.石灰石与稀硝酸C.石灰浆与稀盐酸 D. 纯碱与盐酸3.制备 1,2 二溴乙烷的合理反应是 A.乙烷光照下与 Br 2 反应 B.乙烯加成 HBr C.乙炔与过量 Br 2 反应 D. 乙烯加成 Br 24.以下事实中,

2、能证明氯化氢是共价化合物的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电 D. 氯化氢不易分解5.以下试验中,能验证乙二酸比乙酸酸性强的是 A.分别将未知浓度的两种酸滴在 Na2CO3 粉末上B.同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定 0.1mol L-1 的 NaOH 溶液C.相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在 pH 试纸上D.分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于 pH 试纸上6.向盛有 Na2CO 3 粉末的试管里滴加乙二酸溶液马上产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体；这一现象说明白乙二酸的以下何种性质 A. 能使 Na 2CO3 发生复分解反应B.比 H 2CO 3

3、 酸性强C.比 H2CO 3 酸性弱 D.使 Na2CO 3分解7.验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理试验是 A.将其滴入水中,马上滴加碱液并快速加热至沸腾B.将其滴入沸腾的碱液中观看.专业 . . C.将其滴入水中观看片刻,再滴加含有酚酞的碱液并渐渐加热D.将其滴入沸腾的水中观看8.试验室用浓盐酸、MnO 2 共热制取Cl 2,并用Cl 2 和 CaOH 2 反应制少量漂白粉；已知反应应2Cl2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O在温度稍高时即发生副反6Cl2+6CaOH 2=5CaCl 2+6H 2O；现有三个同学分别设计的三套试验装置如下图所示：1 按以下

4、几项优缺点,请你对三套装置的优缺点做出评析,选择符合题目要求的选项填在下表空格内；a.不易把握反应速率；b.简洁把握反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e 污染环境； f 可防止污染环境；优点 缺点甲装置乙装置丙装置2 图示装置中, 甲由 A、B 两部分组成； 乙由 C、D、E 三部分组成； 丙由 F、G 两部分组成；请从图 A G 各部分装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完整的试验装置,该装置各部分的连接次序 按气流从左到右的方向是 _ ；9.甲同学想通过下图所示装置 夹持装置已略去 进行试验,争论推断 SO2 与 Na2O2 反应的产物；.专业 . . 回答以下问题：1装

5、置 B 的作用 _ ；装置 D 的作用 _ ；2如何检验反应中是否有 O2 生成 _ ；3假如 Na2O2 已反应完全,为确定得出结论：产物是 Na 2SO4；C 中固体产物的成分,甲设计如下试验：该方案是否合理 _填是或否 ,理由是 _-；4 如上述不合理,请设计一个能确定产物成分的试验方案,填写下表 可不填满 操作步骤 加入试剂 试验现象 结论1 2 3 4 10.将硫酸亚铁晶体FeSO47H2O加入如图 1 中所示的干燥试管A 里,隔绝空气加强热.专业 . . 充分反应后,试管A 中得残留固体甲,在试管B 内得到无色液体乙；取出甲放在图2 中的石英管 C 中,连接好其他部分的仪器后,开启

6、旋塞 K,逐滴滴加乙醇使 C 左部石棉绒 一种纤维状硅酸盐材料,很稳固,不燃烧 浸润吸足,关闭 K,然后加热,几分钟左右 加热过程中仍可以较快地开启、关闭旋塞 K 来补充乙醇并使之通入石棉绒里 ,可观看到甲的颜色由红棕色逐步变为黑色；反应停止后,取试管E 中的液体 0.5ml ,逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管 F 中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银；1写出如图 1 所示的干燥试管 A 中发生反应的化学方程式：；2依据反应原理请你评判图 1 试验装置的主要缺点 _ ；3试管 C 中反应的化学方程式为：_ _ ；4简述如何检验图 2 所示装置气密性

7、：_ ；5试管 D 安装在此的作用是：_ ；6写出 E 试管中反应的化学方程式：_ ；11.某化学课外小组争论乙醇氧化的试验并验证其产物,设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出, “ ” 表示酒精灯热源） ,每套装置又划分为、三部分；仪器中盛放的试剂为： a、无水乙醇（沸点：（1）简述三套方案各自的优点.专业 . 78）b、铜丝； c、无水硫酸铜； d、新制氢氧化铜悬浊液；. 甲： _ 乙： _ 丙： _ 2集中三套方案的优点,组成一套比较合理完善的试验装置,可按气流由左到右的次序 表示为 _ 例如：甲,乙,丙 3如要保证此试验有较高的效率,仍需补充的仪器有 _ ；理由是 _ ；答案

8、与解析 1.CD 2.B 3.D 4.C 5.C 6.AB 7.C .专业 . . 8. 1甲装置： d 装置： d,ae；乙装置： f,ac；丙装置： b, ce；2 F B E 9.1B ：干燥 SO2 气体,防止较多的水蒸气与 碳进入 C 装置与 Na2O2 反应；同时吸取过量的Na2O2 反应； D：防止空气中的水蒸气和二氧化 SO2,以免污染空气；2用带有余烬的木条靠近干燥管口 a,观看其是否燃烧；3否； HNO 3 有氧化性,据此不能确定产物是 4 操作步骤 加入试剂 试验现象1、将 C 中的固体配成溶液NaSO3 仍是 Na2SO4 或者二者兼有；2、加入适量盐酸 如有气泡生成

9、有 Na2SO32如无明显现象 无 Na2SO33、再加入 BaCL 2 溶液 1 如生成白色沉淀 有 Na2SO42 如无明显现象 无 Na2SO410.12FeSO47H 2O=Fe 2O3+SO 2 +SO3 +14H 2O 2SO 2 为大气污染物,缺少尾气处理装置33CH 3CH 2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H 2O 4关闭活塞K ,将 E 的导气管插入水中,微热C 管, E 中有气泡产生,停止加热后,E管显现一段水柱,说明装置下漏气；5防止倒吸6CH 3CHO+2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O 11.解析 1甲的优点在于,水浴加热能较好地把握温度,使气流平稳、反应充分；乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物 简洁；H2O 检验的干扰,丙的优点在,无水生成,且装置2将三套方案的优点组合：取丙、甲、乙可组成一套完善的装置；3水浴加热中使用温度能更好把握温度,温度范畴应在乙醇的沸点邻近；无水 CuSO4 变蓝证 有水产生,生成砖红色沉淀说明产生 CH 3CHO 答案 1 甲： 2中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分；.专业 . .