《常见的酸和碱》考点梳理

1、PAGE6第二单元常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）敞口置

2、于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上

3、3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属酸盐氢气置换反应（条件：活动性：金属H）H2SO4Mg=MgSO4H22HClMg=MgCl2H23H2SO42Al=Al2SO433H26HCl2Al=2AlCl33H2H2SO4Zn=ZnSO4H22HClZn=ZnCl2H2H2SO4Fe=FeSO4H22HClFe=FeCl2H2注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物酸盐水Fe2O33H2SO4=Fe2SO4

4、33H2O（注Fe2SO43溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO2HCl=CuCl22H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuOH2SO4=CuSO4H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试剂现象Cl-AgNO3及HNO3产生白色沉淀SO42-BaNO32及HNO3HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、

5、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=CaOH2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO、CaOH2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰CaOH2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石H2OCO2CaOH2H2OCO22、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物碱盐水CuO2HClCuCl23H2O2NaOHCO2CuO2HClCuCl23H2OCuO2HClCuCl23H2OCuO2