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文档简介

1、第三单元 物质构成奥秘课题2 原子结构第1页第1页1. 理解原子是由质子,中子和电子构成。2. 理解原子结构中一些规律及构成原子粒子间关系。3. 理解原子不显电性原因。第2页第2页第3页第3页HELP!原子是化学改变中最小微粒。同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成? ?新课导入第4页第4页第5页第5页一切物质都是由最小不能再分粒子原子构成。原子模型:原子是坚实、不可再分实心球。近代科学原子论(18) 英国化学家道尔顿(J.Dalton 17661844)道尔顿原子模型第6页第6页汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生(J.J.Thomson ,18561940)1897年

2、,英国科学家汤姆生发觉了电子,提出原子结构“葡萄干布丁”模型。第7页第7页卢瑟福和他助手做了著名粒子散射试验。依据试验,卢瑟福在19提出原子有核模型。卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心带正电原子核和核外带负电电子组成。原子核质量几乎等于原子全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同轨道运转,就像行星围绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,18711937)粒子散射试验(19)原子有核第8页第8页卢瑟福所作粒子散射试验为何是:绝大多数粒子直线通过; 少数粒子转向;个别粒子反弹; 这一现象阐明什么问题?第9页第9页原子

3、中正电荷占空间很小,因而粒子通过金箔时,只有很少部分碰到这种质量较大带正电荷质点排斥而折回,这个带正电荷质点位于原子中心,就是原子核;而大部分粒子是直线通过,阐明电子在原子核外“较大”空间内运动。由于电子很轻,容易被较重粒子推开,不会阻碍粒子通行。 这个试验推翻了原子是一个“实心球”假设,为当代原子结构理论奠定了基础。粒子散射试验表明:第10页第10页卢瑟福原子模型第11页第11页卢瑟福 粒子散射试验 推翻了原子是一个“实心球”假设。原子不是简朴而不可分割实心球体,那么,他是由哪些部分构成?原子是由位于中心原子核和核外电子构成。第12页第12页 原子核半径小于原子半径万分之一,体积占原子体积几

4、千万亿分之一。(如同大型体育场与蚂蚁)扩展阅读第13页第13页原子构成、原子核构成是如何?一、原子结构 质子(+) 中子原子核原子核外电子(-)(+)第14页第14页质子、中子、电子电性和电量如何?1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷第15页第15页3. 原子是否显电性?原子是否显电性?核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性第16页第16页4. 构成原子粒子及其性质构成原子粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/1836忽略1.0071

5、1.0081第17页第17页从上表能够看出:1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。2、质子和中子质量很小,但比电子大诸多。3、中子不带电,因此原子核电性由质子决定,因此原子核带正电,数目跟质子相等。第18页第18页原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二、几种原子构成从表中能够看出什么?1.不同种类原子,质子数、电子数不同2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所有原子都有中子第19页第19页(一)核外电子排布规律1.没有固定轨道,但有经常出现区域;2.核外电子是分层排布;1 2 3 4 5 6 7;3.离核越近能量越低;4.最外层电子最

6、多不超出8个电子(只有1层不超出2个电子)。三、原子核外电子排布第20页第20页(二)原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上电子个数第21页第21页稀有气体元素原子结构HeNe特点:最外层电子数8个(氦2个)达到稳定状态第22页第22页金属元素原子结构 LiBeMgAl特点:最外层电子数普通少于4个,在化学改变中容易失去电子。第23页第23页非金属元素原子结构HBFCNO特点:最外层电子数普通不小于等于4个,在化学改变中容易得到电子。第24页第24页元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素普通小于4易失去电子易发生化学反应元素化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元

7、素普通不小于等于4易得到电子稀有气体元素等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应四、元素化学性质与原子最外层电子数关系第25页第25页注意:1、元素化学性质决定于其原子最外层电子数。2、元素种类决定于其原子核电荷数(或质子数)。3、原子质量(或相对原子质量)决定于原子核(或质子数和中子数)。第26页第26页 质量数 核电荷数 (核内质子数)五、表示原子构成一个办法元素符号比如:第27页第27页提出问题:?1. 当原子得失电子后,还显电中性吗?2. 原子得失电子后,所得微粒如何称呼?第28页第28页离子1、什么是离子? 带电荷原子或原子团。2、离子分类: 阳离子:带正电荷 如 阴离子:带负电荷

8、如第29页第29页六、离子形成第30页第30页阳离子:质子数 核外电子数阴离子:质子数 核外电子数 质量数:原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)七、那么,离子质子数与核外电子数之间关系?第31页第31页第32页第32页1. 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 2. 原子 :核电荷数质子数核外电子数3. 阳离子 :核电荷数质子数核外电子数,核外电子数am4. 阴离子 :核电荷数质子数核外电子数,核外电子数bn总结及易考点第33页第33页5.原子种类不同,质子数也不同。6.核电荷数=质子数=核外电子数。7.原子是由质子、中子、电子三中粒子组成,但不是全

9、部原子核内都有中子。8.氢原子中没有中子。9.在原子中质子数等于电子数,但质子数不一定等于中子数。10.原子很小,但有一定质量,原子质量主要集中在原子核上。第34页第34页第35页第35页1、 在一个原子原子核里必定含有微粒是( )A. 质子和中子B质子C中子 D质子和电子2、在原子里,质子数等于 ( ) A中子数 B核外电子总数C最外层电子数 D电子层数 3、原子是构成物质基本粒子。下列相关原子叙述错误是 ( )A原子在化学改变中能够再分B原子质量很小C原子质子数等于核电荷数D原子体积及在化学改变中表现由电子决定课堂练习BBA第36页第36页4、原子是由居于原子中心、带 原子核和核外带 电子构成,原子核是由 和 构成。由于它们所带电荷 ,电性 ,因此整个原子 (填显或不显)电性。5、能保持物质化学性质最小粒子是 ;化学改变中最小粒子是 ;原子中带正电荷粒子是 ;不显电性粒子是 、质量最小粒子是 ;决定原子质量大小粒子是 。6、据报道,1994年12月科学家发觉了一个新元素,它原子核内有质子111个,中子161个,则钙元素核外电子数是 。正电负电质子 中子相等相反不显分子 原子质子和原子核中子电子原子核111第37页第37页

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