2022-2023学年北京通州区潞河中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京通州区潞河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有NO、NO2、N2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A111 B123 C321 D632参考答案：D略2. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水参考答案：C略3. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A B C

2、 D参考答案：B略4. 下列说法正确的是()A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位参考答案：D5. 下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3参考答案：D解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。6. 向X溶液中滴入12滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。实验操作及现象如下图所示，则X可能为A、NaOH B、NaCL C、Na2CO3 D、Na2SiO3参考答案：D7. 下列常用干

3、燥剂中： 无水CaCl2 碱石灰 浓H2SO4 P2O5 ，可以用来干燥Cl2的是( )A B C D参考答案：C略8. 起固氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制NOCNO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2 D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略9. 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时正

4、极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2D该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极参考答案：AA、根据电池总反应，正极反应式为FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH，生成OH，c(OH)增大，正极附近溶液的碱性增强，故A正确；B、根据A选项的分析，转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原，故B错误；C、锌的化合价升高，应在负极上参加反应，即负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，故C错误；D、锌作负极，故D错误。 10. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强参考答案：B11. 能说明氯

5、的非金属性比硫强的事实是（ ）A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C. 氯气能与水反应而硫不能D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。12. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消

6、失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 分析：A可能含有HCO3；B生成的沉淀也可能为AgCl；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42；D可能含有等离子Ca2+解答：解：A加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3或CO32，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有S

7、O42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰13. 可逆反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：（A）015 mol（Ls）1；（B）06 mol（Ls）1；（C） 04 mol（Ls）1；（D）045 mol（Ls）1。该反应进行最快的是（ ）A B C D参考答案：B略14. 下列说法正确

8、的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D. 吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略15. 在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b

9、，通一段时间的纯氧，这样做的目的是；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D的作用是 ；（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气），简述理由 。（6）读取N2所排水的体积时，要注意： ； 。（7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量C.通入氧气的体积D.该氨基酸的摩尔质量（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、

10、B，该实验的目的能否达到？简述理由 。参考答案：（1）将装置中的排净；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等。（6）量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（7）A、B、D（8）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na

11、2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。参考答案：(1)HNO3 气体产生 Na2CO3 2H+CO32-= H2O+CO2 (2)Ba(NO3)2 白色沉淀 Na2SO4 SO42-+Ba2+=BaSO4(3)AgNO3 白色沉淀 NaCl Ag+Cl-=AgCl NaN

12、O318. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。

13、将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分）Ks5uNa2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中

14、的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_ （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水ABCD （3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入_ ； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_ 参考答案：(1)KSCN溶液 ；溶液变为血红色 （2）A (3)2Fe3+Cu=Cu22Fe2 (4)铁粉 ；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O （1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；（2）欲从腐蚀后