2021年安徽省铜陵市十八中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省铜陵市十八中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中不正确的是 A硫化钠溶于水中 S2-+2H20H2S+20H B实验室制取氯气 Mn02+4H+2Cl Mn2+C12+2H20 C铜与稀硝酸反应 3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NO+4H20 DCa(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03 Ca2+2HCO3+20H=CaC03 +2H20+C032参考答案：AD略2. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图5表示化学

2、反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJmol-1B图6表示室温时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略3. （2009全国卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2

3、CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B.C. D.参考答案：A 本题考查化学计算。侧重考查化学常见计算技巧“差量法”的运用。列出关系式： 2NaHCO3Na2CO3 m设浓度为x: 168 106 62 w1(1-x) (w1-w2)g 。4. 下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（ ）用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；制备H2的简易装置中的长颈漏斗；分馏石油时控制温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管A B C D参考答案：C略5. 下列有关说法正确的是A金属

4、氧化物一定是碱性氧化物 BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是电解质C工业上常用铝热反应来炼铁 D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：B略6. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3165所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。图K3165A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC略7.

5、已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)参考答案：C略8. LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） ALiH与D

6、2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol 电子 C标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 DLiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略9. （2009天津卷）下列叙述正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D 甘氨酸结构简式为，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误。BCl3中B原子最外层电子

7、数为6，而不是8电子稳定结构，B项错误。CS2分子是含极性键的非极性分子，C项错误。由于键长：CCCSiSiSi，因此熔点顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，D项正确。10. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 NaCl制玻璃；Si太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：B略11. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )AH2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略12. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A大理

8、石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OD向明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO4参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子

9、方程式正确，B正确；CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D向明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断13. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：C14. 下列说法

10、不正确的是A光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有346/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO,正确。15. 价电子排布式为5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族 B、第5周期第III A族 C、第5周期第I A族 D、第4周期第III

11、A族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）重铬酸铵 （NH4）2Cr2O7是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式： 。（2）在150时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应： （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ；连接a、b，关闭导管

12、K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式。参考答案：（1）Cr2O72+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O（3分）；（2）防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；O2 （2分）；4Fe2+8OH+2H2O+O2=4Fe（OH）3（3分）。(或:4Fe2+8NH3H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3+8NH4+)三、综合题（本题包括3个小题，共30分

13、）17. 周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为 ；Y、Z中非金属性较强的是 （填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为 。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l10-10（25），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期。在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为 molL-1。（4）若丁中X、Y

14、、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为 。参考答案：略18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径

15、由大到小的顺序是： 。参考答案：（1）Al(OH)3 + OHAlO2 + 2H2O （2）。（3）酸，Al3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H （4）SO2 + Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl （5）HClH2S （6）S2ClNaAl3 略19. 合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是 ，甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气 mol（2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和 生成（写结构简式）（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体

16、的结构简式 （4）由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 填各项中序号）aNa bNaHCO3溶液 c银氨溶液 d浓硫酸（5）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： （有机化合物均用结构简式表示）参考答案：（1）醛基；13.5；（2）；（3）；（4）加成（还原）反应；c；（5）+H2O+HCl或+NaOH+NaCl解：（1）根据甲分子的结构简式可知，甲分子中含氧官能团为醛基，甲的分子式为C10H16O，从燃烧耗氧的角度可看成C10H14H2O，所以甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气为mol=13.5mol；故答案为：醛基；13.5；（2）甲催化加氢生成乙，有可能发生醛基的催化加氢生成：，故答案为：；（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，说明