2021年安徽省阜阳市文德中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省阜阳市文德中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是（）A氯气可用于消毒和制造漂白粉B氨气可用于制造氮肥C乙烯可用于制造塑料D铝制容器可用于盛放稀硫酸参考答案：D考点：氯气的化学性质；氨的用途；铝的化学性质分析：A氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B氨气和酸反应生成铵盐；C乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应；D在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应解答：解：A氯气和水反应生成的HClO具

2、有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A正确；B氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故B正确；C乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯属于塑料，故C正确；D在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应，则铝制容器不能用于盛放稀硫酸，故D错误；故选D点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大2. 下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ） A B C D参考答案：D3. 某有机物的结构简式如图所示

3、，关于该物质的叙述错误的是（ ）A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：B4. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）Ac(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc

4、(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L参考答案：AC略5. 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（ ）A聚丙烯 B新型陶瓷 C镁铝合金 D钢化玻璃参考答案：A略6. 已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是ab84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A该醇至少含有两个碳原子 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中一定含有甲基 D该醇分子中含有一个醇羟基参考答案：A略7. 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使

5、有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：略8. 下列说法正确的是A乙醇和乙酸都能与金属钠反应 B植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色C淀粉水解的最终产物是氨基酸 D0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用电子对参考答案：A略9. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH

6、)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ H+ CO2+ H2O 参考答案：A略10. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 参考答案：C11. 能将NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2参考答案：D12. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是ACH2=CHCH2OH BCH3COOHCCH2=CHCOOC2H5 DCH2=CHCOOH参考答案：D略13. 下列有机物的同系物

7、中完全燃烧产生的水与二氧化碳的物质的量之比为恒定值的是 饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸饱和一元醇与饱和一元羧酸所生成的酯乙炔的同系物苯的同系物A B C D参考答案：C14. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A和 B和 C和 D和参考答案：B略15. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 BXYZ3

8、CX3YZ4 DX4Y2Z7参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化

9、铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池

10、，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。参考答案：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2略18. (7分)t时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余18 mol B，并测得C的浓度为04 molL，请填写下列空白： (1)x= 。 (2)比较达到平衡时，AB两反应物的转化率：(A) (B)(填、=或 (3)C (4)B a4 24+06a19. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实