电荷守恒原理的运用

1、十五、电荷守恒原理的运用一、电荷守恒原理：在离子化合物或者溶液中，阳离子所带的总电荷等于阴离子所带的总电荷，所以化合物或者溶液才不呈电性。n(正电荷)=n(负电荷)二、电荷守恒原理的运用1、用于书写离子化合物的化学式：例如：硫酸铁 2Fe3+3SO42 Fe2(SO4)3 过氧化钠 2Na+O22 Na2O2规律：阳离子的正化合价在数值上等于其电荷数，阴离子的负化合价在数值上等于其电荷数。2、用于配平化学方程式或者离子方程式：（1）配平依据：电荷守恒原理（2）配平方法：电荷守恒法（3）配平范围：复分解反应、双水解反应、非氧化还原的离子反应、置换反应的离子反应（4）配平步骤：选择配平起点：选择两

2、边反应的化合物的化学式或者两边的离子符号作为配平起点。 例如：CO32Al3H2O Al(OH)3CO2的配平起点是CO32和Al3 规律：左边离子选左边，右边离子选右边，两边离子选两边。 例如：AlCu2 Al3Cu的配平起点是Cu2和Al3 Cl2SO2H2O HSO42Cl的配平起点是H和SO42 、Cl 确定起点化学式或者离子符号的系数：用最小公倍数法，使起点化学式中的所带电荷相等，确定起点化学式或者离子符号的系数。 3CO322Al3 、 3Cu2和2Al3 、4H和SO42 、2Cl 推导其他化学式的系数：依据原子守恒原理，按起点化学式的系数推导出其他化学式的系数。3CO322Al

3、33H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2Al(OH)33CO22Al3Cu2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2Al33CuCl2SO22H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 4HSO422Cl 检查原子守恒、电荷守恒、电子守恒情况。（5）配平类型：复分解反应的化学方程式或者离子方程式 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：Fe2(SO4)33Ba(OH)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2Fe(OH)33BaSO4 2Fe33SO423Ba26OH AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2Fe(OH)33B

4、aSO4非氧化还原的化学方程式或离子方程式 向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体：Na2SiO3CO22H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT H2SiO32NaHCO3 SiO32CO22H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT H2SiO32HCO3 双水解反应的化学方程式和离子方程式硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合：Al2(SO4)36NaAlO212H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 8Al(OH)33Na2SO4 Al33AlO26H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 4Al(OH)3 置换反应的离子反应 硫化钠

5、溶液中通入氧气：2S2O22H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2S4OH 对于氧化还原的离子反应，一般先进行电子守恒处理变价元素对应的化学式或离子， 再用电荷守恒原理处理两边所需要添加的离子或者化学式，最后才用原子守恒原理处 理其他离子或化学式的系数。将足量氯气通入硫代硫酸钠溶液中：S2O324Cl25H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2SO428Cl10H 3、建立关系式进行快捷计算：用于建立已知量物质和未知量物质的物质的量的关系： 例如：硫酸铁溶液和氯化钡溶液反应，参加反应的Fe2(SO4)3和BaCl2的关系式按电荷 守恒原理可以建立为：F

6、e2(SO4)33BaCl2，所以，n(BaCl2)=3nFe2(SO4)34、用于处理电解质溶液中离子浓度的相互关系 例如：醋酸钠溶液：C(Na)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH)三、强化练习1、某地酸雨经检验除H+外（OH可以忽略），含有Na+、Cl、NH4+、SO42，其浓度为 C(Na+)=2.3105mol/L，C(Cl)=3.5105mol/L，C(NH4+)=2.3105mol/L,C(SO42)=1.05105mol/L，则该地酸雨的PH为（ C ） A、3 B、4 C、5 D、62、将一定量铁和氧化铁的混合物放入250mL2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后没有固体剩

7、 余，生成2.24LNO气体（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶 液，使铁元素全部沉淀下来，所加氢氧化钠溶液的体积最少是（ A ） A、400mL B、 450mL C、500mL D、550mL3、Fe3+、SO42、Mg2+和X离子以物质的量之比1：2：1：1大量共存同一溶液，X可能是 （ D ） A、NH4+ B、OH C、CO32 D、Cl4、等体积的氯化镁溶液和氯化铝溶液分别和足量的硝酸银溶液反应，生成了等质量的氯化 银沉淀，则氯化镁和氯化铝溶液中的氯离子的物质的量浓度之比为（ A ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、4：35、等物质的量浓度的硫酸铝溶

8、液与偏铝酸钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀，则硫酸 铝溶液和偏铝酸钠溶液的体积比为（ C ）A、1：3 B、3：1 C、1：6 D、6：16、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体加热至不再产生气体为止后，将所得到的固体溶液水， 配成2L溶液，经过测定溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。另取等质量的该混合物固体， 向其中加入1mol/L的盐酸溶液至不再产生气体为止，消耗盐酸的体积为（ B ） A、500mL B、1000mL C、1500mL D、2000mL7、室温下，向1mol/L醋酸溶液中逐滴滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至溶液中的钠 离子浓度和醋酸根离子浓度相等的时候，溶液的PH值（ C ） A、7 B、7 C、=7 D、无法确定与7的关系8、有一定质量的镁、铝合金，投入100mL的一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶 解，向所得的溶液中加入5mol/L160mL的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大，则盐酸的物质的量浓度为（ D ） A、1mol/L B、2mol/L C、4mol/L D、8mol/L9、下列固体中，阳离子和阴离子的