广东省佛山市容桂中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省佛山市容桂中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n中含有质子的物质的量为（）A（xn）molB（x24n）molC（xn）mol D（xn）mol参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n中质子总数目，根据n=计算a克RO3n的总的物质的量，据此计算【解答】解：RO3n中共有x个电子，则R原子质子数为xn8

2、3=xn24，R原子的质量数为A，则a克RO3n的物质的量为=mol，故a克RO3n中含质子的物质的量为mol（xn24）=（x24n）mol，故选B2. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ参考答案：B3. 根据热化学方程式：S（g）O2（g）

3、SO2（g） HQ kJmol1，下列分析正确的是A1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ B1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量参考答案：D略4. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 （ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾

4、倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略5. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略6. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2C. SO3SO42 D. CO2H2CO3参考答案：BA项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3PCl5为氧化反应，需要加入氧化

5、剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。7. 已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）参考答案：D略8. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/（Lmin） B. VB=0.6 mol/（Lmin）C.

6、 VC=0.4 mol/（Lmin） D.VD=0.01 mol/（Ls）参考答案：B略9. 下列有关叙述正确的是()A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：D和互为同位素参考答案：B略10. 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl22Cl-；MnO4-Mn2+； Cr2O72-Cr3+-；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是 ACl2 BMnO4- CCr2O72- DHNO3参考答案：C略11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味

7、的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：A分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知W、X

8、、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。12. 下列指定反应

9、的离子方程式正确的是（）A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B将氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD氢氧化镁溶于盐酸：H+OHH2O参考答案：B解：A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H+HClO+Cl，故B正确；C硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag+CuCu2+2Ag，故C错误；D氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方

10、程式为2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D错误。13. 反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略14. 浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A. 浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B. 浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀C. 在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D. 含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥参考答案：AA为浓硫酸的脱水性；15. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

11、16. I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧

12、气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:_。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。参考答案：I. (1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)反应放热，使温度升高，反应速率加快 反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢 (3)AB II. (1)2SO2O22H2O=2H2SO4 (2)Cl2SO22H2O=2ClSO42-

13、4H (3)1/a molL1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写； (2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)温度越高

14、，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H

15、2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4； (2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= = = mol/L，故答案为： mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反

16、应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略18. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤