广东省佛山市南海九江中学高三化学模拟试卷含解析

1、广东省佛山市南海九江中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径ZW，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价

2、的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。2. NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是 ANaHCO3是碱 BNaHCO3是盐 CNaHCO3是钠盐 DNaHCO3是碳酸盐参考答案：A3. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数

3、为0.1NA参考答案：B略4. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）AKMnO4BMnO2CNaClO3DNaClO参考答案：C考点：氧化还原反应的计算分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大5. “类推”是一种常用的学

4、习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质DFe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3参考答案：B略6. 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立

5、即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合液中NO3-的物

6、质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL1参考答案：D8. 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）AN2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2的体积分数参考答案：A考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正

7、反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断解答：解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平

8、衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答9. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的 A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B略10. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C配制硫酸

9、溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D上述说法均不正确参考答案：C略11. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系压强 C.升高温度 D.使用催化剂参考答案：C12. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421参考答案：B13. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH

10、4分子的比例模型：参考答案：D略14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1moll-1 Na 2CO 3溶液中：C(OH -)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)B.在0.1moll-1 NH 4Cl 溶液中：C(NH 4 +)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)C(CH3COO-)C(H +)C(OH -) 参考答案：C15. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()。参考答案：B略二、实验题（本

11、题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1) a处变_色，b处变_色，写出相应的离子方程式a处_、b处_(2) c处的现象为_用离子方程式解释_(3) d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因氯气与水生成了漂白性物质 氯气与NaOH反应，消耗了碱请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理_ (4) e处变_色，离子方程式为_ 、_(5) 近年

12、来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂_、_。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_参考答案：(1)蓝 橙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)先变红后褪色 Cl2+H2O H+Cl-+HClO, H+变红、HClO漂白褪色（3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是,若不变红，证明正确（4）红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2 O3 2Fe3+

13、3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有下列物质：Fe Na2O CO2 Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精） CO 蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是_；属于酸性氧化物的是_；属于碱性氧化物的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于酸的是_。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_，属于电解质的有_。参考答案：(1) (2) 【分析】单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢

14、离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。【详解】Fe是金属单质，能导电；Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成

15、，属于盐，是电解质，不导电；H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于碱性氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是；属于酸的是。（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有，属于电解质的有。18. （14分）()甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。()物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。参考答案：略19. (8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)