广东省佛山市中国211所顶级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市中国211所顶级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后能变质C漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B略2. 下列说法正确的是 ()ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D向0.2 molL1的氯化钡溶液中

2、逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大参考答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。3. 下列说法中正确的是（）A、镍氢电池、锂离子电池

3、和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2参考答案：C4. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C. 海水中加入明矾可以使海水淡化D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉

4、要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。故选D。5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠熔化参考答案：C略7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23

5、g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB标准状况下，18g水所含的电子数目为9NAC标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NAD标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NA参考答案：A略8. 中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A. 碳酸钠和碳酸氢钠 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化钠和硝酸钾参考答案：C9. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反

6、应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D【考点】化学能与热能的相互转化【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；

7、D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D10. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A. B. C. D. 全部参考答案：D【详解】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出

8、导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。11. 制备单质硅的主要化学反应如下： SiO2+2C Si + 2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中不正

9、确的是 A为置换反应 B均为氧化还原反应 C中SiCl4是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D12. 质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn参考答案：C略13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大顺序为 ABAEDC BABCDECEBACD DDCEAB参考答案：A14. 饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒

10、），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是 A提高水温，有利于金鱼生长 B利用紫外线杀灭水中的细菌 C增加水中氧气的含量 D除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活参考答案：D15. 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 （ ） A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ +2H2O；氧化剂 （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ，B

11、瓶盛装的试剂是 （3）C装置吸收氯气用 ，反应的化学方程式为 （4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若泄漏试纸变 色参考答案：（1）Cl2； MnO2；（2）HCl；浓硫酸；（3）氢氧化钠溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI； 蓝【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析；（2）饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析；（3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）据氯气本身的性质分析；Cl2+2I=I2+2Cl，淀粉能使

12、碘单质变蓝来分析【解答】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：故答案为：Cl2； MnO2；（2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸；（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaO

13、H+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I=I2+2Cl 方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI； 蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案

14、：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组