广东省云浮市车岗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、广东省云浮市车岗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lm

2、in)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应参考答案：D2. 大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是A1mol；5mol B；1mol 6molC2mol；5mol D2mol； 6mol 参考答案：D略3. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

3、C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D丁香酚和香兰素都可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D4. 在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 ( ) A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJB在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q

4、3Q1197 kJ参考答案：C5. 关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中化合价升高的物质参考答案：A略6. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂参考答案：B略7. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是 A分别加入铁片 B分别观察外表C分别加入蔗糖 D分别加入硫酸铜晶体参考答案：B试题分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性A常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A

5、不选；B浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D9. 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

6、=55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于（ ）A67.7 kJmol-1 B43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D +67.7 kJmol-1参考答案：C略10. 下列说法不正确的是（）A外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D化学平衡建立前，v正v逆，化学平衡后v正=v逆参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析：A、气相可逆反应

7、中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆解答：解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2

8、molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大11. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水参考答案：D略12. 下列现象或反应的原理解释正确的是 选项 现象或反应 原理解释 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝导热性强，温度达不到着火点 B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应 c向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有

9、白色沉淀生成该溶液中不一定含有S042- D铜与浓硝酸反应生成N02，而与稀硝酸反应生成NO浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性参考答案：C略13. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5 参考答案：D略14. 下列有关说法正确的是 ATATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 CpH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 DNa2CO3溶

10、液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：A15. 下列实验能达到目的的是A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35水浴。(1)他们能完成哪些因素对速

11、率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL1常温细颗粒2.00细颗粒1.00352.00352.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。 除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_ _。干燥管中应放置的试剂是_。A碱石灰B无水CaCl2CP2O5固体D浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL1常温粗颗粒细颗粒(

12、3)CaCO3质量(4)秒表、量筒B、C偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：(1) 维生素C中碳的质量分数是_，氢的质量分数_(2) 维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)_(3) 如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？参考答案：(1)40.91%，4.55% (2)已知，m(H)=0.144 g9

13、=0.016 g,m(C)=0.528g1244=0.144g, m(H)+ m(C)=0.016g+0.144g=0.160g0.352g，又因产物中只有H2O和CO2，故维生素中必含有氧。(3)若要确定其分子式，还要知其相对分子质量。18. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) H0。已知1100时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 （1） 其平衡常数可表示为K=_ ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_（本小题空格填写：增大、减小或不变） （2）1100时，测得高炉中c(CO2)=0

14、.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_ (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 正_逆（选填大于、小于或等于）其原因是_。 （3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（ ）A. 减少Fe B. 增加FeO C. 移出部分CO2 D. 提高反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂参考答案：（1） K=C(CO2)/C(CO) 平衡常数K值减小 (2) 否 正逆 ，其原因是

15、C(CO2)/C(CO)0.263。 （3）D（4）C略19. （11分）（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。其中B历程表明此反应

16、采用的条件为_（填字母）。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为。参考答案：（11分）（1）3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1（2分）不能（1分） 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分） 增大（1分） D （2分）（3）409kJ/mol（2分）试题分析：（1）根据盖斯定律Al与FeO的反应的热效应H-3=1675.7 kJmol1-3（272.0 kJmol1）=-859.7kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJm