高中化学每日一题溶液稀释或混合的计算新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

1、.溶液稀释或混杂的计算典例在线已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系以下列图，现有硫酸与氨水各一份，请依照表中信息，回答以下问题：溶质的物质的量浓度/molL-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混杂(混杂后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为molL-1。将物质的量浓度分别为c2molL-1和1c2molL-1的氨水等质量混杂，所得溶液的密度5(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2gcm-3，所得溶液的物质的量浓度3c25molL-1(设混杂后溶液的

2、体积变化忽略不计)。【答案】(1)9.8c1%1(2)c1/2(3)大于大于.专业.【剖析】(1)设硫酸的体积为1L，则w(H2SO4)=1c198100%=9.8c1%。110311(2)硫酸与水等体积混杂(混杂后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c1/2molL-1。(3)依照图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2molL-1氨水的密度小于1c2molL-15氨水的密度，等质量时，1-1氨水的体积小于-1氨水的体积。两者混杂后，5c2molLc2molL所得溶液的密度必然比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于3c2-1。5molL解题必备溶液的稀

3、释与混杂1稀释规律a含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。b公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。2混杂规律a含义：同一溶质不同样浓度的两溶液相混杂，混杂后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。b公式：c1V1+c2V2=c(混)V(混)。学霸介绍1将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A0.05mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD0.5mol/L2某浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓.专业.H2

4、SO和amL水混杂得物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%。以下组合正确的选项是4若c=9.2，则a10b49若c=9.2，则a10b49若b=49，则a=18.4c9.2若b=49，则a=18.4c9.2A(1)(3)B(1)(4)C(2)(3)D(2)(4)3用18.4mol/L的浓H2SO4加水稀释为500mL2mol/L的稀H2SO4，则所需浓H2SO4的体积为_mL(保留小数点后两位有效数字)。参照答案1【答案】B2【答案】A【剖析】若c=9.2，依照稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越大，确定混杂后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数；

5、依照稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a；若b=49，依照稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，联合c=1000wmol/L计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断。若c=9.2，依照稀释定律，可知稀释后溶液M10mL10mL18.4mol/L的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于9.2mol/L原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98%(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%，解得a18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98%=(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=1000d49%m