广东省云浮市罗定实验中学高一化学模拟试卷含解析

1、广东省云浮市罗定实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A 17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molC5H12分子中含有的CC键数为0.5NAD标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA参考答案：B略2. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 A28.4 B.28.4gmol-1 C71 D71g

2、mol-1参考答案：D略3. 下列有关说法正确的是 A垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染B堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C废旧金属、玻璃等不属于垃圾D没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用参考答案：A略4. 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施： （ ） 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 开发新能源 A B C D参考答案：D略5. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ）6和16 12和17 20和9 7和8A B C D参考答案：B6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，正确；12和

3、17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，错误；20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，错误；7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，正确，答案选B。6. 图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3参考答案：C略7. 下列叙述中正确的是（ ）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，A族的原子半径最大C.A族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：

4、C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。8. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL参考答案：C略9. 下列叙述正确的是A. 同一周期元素的原子,半径越

5、小越容易失去电子B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D. 第A族与第 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物参考答案：D试题分析：A、得失电子能力与最外层电子数有关，故A错误；B、放射元素U是人造元素，故B错误；C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构，故C错误；D、例如：HCl中间是共价键，NaCl中间是离子键，故正确，此题选。10. 已知和两结构式（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体，推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B

6、11. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 A、90g B、180g C、270g D、360g参考答案：A略12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC13. 认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（ ） A B C D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀性标识，答案选A。14. 从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是 （ ）A甲烷 B氢气 C一氧

7、化碳 D乙烯参考答案：A略15. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，右图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：试剂a是_，加入该试剂后反应的化学方程式为 ，试剂b是_。分离方法：_，_，_。物质名称：A_， C_。参考答案：(1)饱和Na2CO3溶液 Na2CO3

8、+2CH3COOH 2 CH3COONa+ CO2+H2O 稀H2SO4(2)分液蒸馏蒸馏 (3)乙酸乙酯乙醇略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）（1）在25条件下将pH=11的碳酸钠溶液稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_。 A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05

9、mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。参考答案：（1）D （2）C （3）NH3?H2O和NH4+ NH4+和H+略18. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）（2）写出反应的化学方程式AB： ，反应类型： B+CD： ，反应类型： （3）B在Cu作催化剂的情况下可

10、催化氧化，其方程式为 参考答案：（1）碳碳双键；羟基；羧基；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，以此解答该题解答：解：A的产量通常衡量一个国家的石油化

11、工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，（1）A中的官能团为碳碳双键，B中的官能团为羟基，C中的中的官能团为羧基，故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；（2）AB是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；B+CD的反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2

12、OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握烯烃与醇、醛、羧酸之间的转化关系等为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握19. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是_ _(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。参考答案：(1) _NaOH、Na2CO3_ _11_(2) _Na2CO3、NaHCO3_ _11_(3) _1.5 molL1_解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2Na