广东省云浮市北秀中学高一化学期末试题含解析

1、广东省云浮市北秀中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2+

2、2OH-=Fe(OH)2,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。 Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Fe （OH）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HClOB. 氧根离子电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U参考答案：B【详解】A次氯酸的结构式为：HOCl，故A错误；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中

3、O原子与H原子之间形成1个共用电子对，氧原子达到八电子稳定结构，氢氧根电子式为，故B正确；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。3. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag参考答案：A【

4、详解】AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；BFe采用热还原法冶炼，故B错误；CCu采用热还原法冶炼，故C错误；DAg采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。4. 下列实验操作错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C蒸发

5、结晶时，应将溶液蒸干 D用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C略5. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：DA明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，选项A不选；B硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，选项B不选；C漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，选项C不选；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，选项D选；答案选D。6. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的 说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离

6、子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系参考答案：B略7. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，A错误；B.Fe3+遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，B正确；C.焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，进

7、行焰色反应的实验，C正确；D.实验室可用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确；故合理选项是A。8. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 （ ）AZ在熔化状态下可以导电 BZ可以表示为XY2CX形成+2价阳离子 DZ中存在共价键,Z可以电离参考答案：D略9. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）A. S2 B. S C. SO32 D. SO42参考答案：DCl2完全转化

8、为Cl?，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据转移电子守恒得：0.448L22.4L/mol21=0.025L0.200mol/L2(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案选D。10. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇B汽油 C柴油 D重油参考答案：A略11. 32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11. 2L（标准状况）氢气，该醇是（ ） ACH3OH

9、BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O参考答案：B【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质

10、是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。13. 食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是 除去热水瓶内壁的水垢

11、检验自来水中是否含有氯离子 鉴别食盐和纯碱. 检验食盐中是否含有碘A B C D 参考答案：C14. 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）molA. 2、54、24 B. 54、2、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24参考答案：B原溶液中硫酸根离子为24 mol，则所需(NH4)2SO4为24 mol，它同时提供48 mol的铵根离子，而原溶液中铵根离子为50 mol，则还需要2mol 的NH4Cl，观察选项可知答案为B，各离子

12、量均符合要求。15. 下列各有机物中，属于烃的是 （ ）A、氯丁烷 B、苯 C、硝基苯 D、乙醇(CH3CH2OH)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列

13、。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白： (1)A、D、E的化学式分别为_ _、_ _、_ _。(2

14、)A和B的相互转化在工业上有什么实际意义？_ _。(3)写出DC反应的化学方程式：_ _(4)写出ED反应的化学方程式：_ _参考答案：(1) _SiCl4_、_SiO2_、_H2SiO3_(2) _粗硅提纯_(3) _SiO22NaOH=Na2SiO3H2O_(4) _H2SiO3SiO2H2O_18. 已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_。（2）下列说法中正确的是_（填序号）。AN

15、aHSO4属于酸 BNaHSO4属于氢化物CNaHSO4晶体属于电解质 DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：_。参考答案：(1)NaHSO4=Na+ +HSO (2)CD (3)Ba2+ + OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2O OH+ H+=H2O (4) H+ + HCO3=H2O

16、+ CO2解析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4-；（2）ANaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；BNaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；CNaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2+ + OH+ H+ + SO42BaSO4+ H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH+ H+H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ + HCO3H2O + CO2。点睛：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同是