广东省云浮市乌迳中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省云浮市乌迳中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2+Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2参考答案：B【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn2+，所以Zn为负极，溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu2+的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。2. 有些科学家提出硅是“

2、21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。3. 下列叙述正确的是 （ ） A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的

3、摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：C4. 下列说法中，不正确的是（）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰溶于水的过程发生了化学变化C从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，

4、可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确故选C5. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A无法确定B升高C不变D降低参考答案：C考点：氧化还原反应的计算 分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，根据

5、NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化解答：解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为120（2）=4二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移

6、守恒判断是关键注意守恒思想的应用6. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C. 断开化学键的过程会放出能量 D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。故选B点睛：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。解题关键

7、：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关。7. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D8. 下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是A. 500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB. 500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC. 500m

8、l溶液中Cl-总数为0.2 NAD. 500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3 NA参考答案：A试题分析：A、500 mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2 NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【名师点晴】

9、本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。9. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A. B. C. D.参考答案：A略10. 下列实验方案设计中，可行的是A用金属钠检验酒精中是否含有水 B用AgNO3溶液检验Na2CO3溶液中混有的NaCl杂质 C用萃取的方法分离汽油和

10、煤油 D用焰色反应区分NaCl和CuCl2参考答案：D11. Cu(NO3)2是制备CuZnAl系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀HNO3反应制取 Cu与浓硝酸反应制取 足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量最多B. 制取等量的Cu(NO3)2产生的有毒气体比多C. 三种方案中硝酸的利用率D. 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行参考答案：C由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要 HNO3的物质的量，中需要8/3molHNO3；中需要4molHNO3；

11、中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量，最少，A错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，中放出2/3molNO气体，中放出2molNO2气体，中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少，B错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,中需要4mol HNO3，放出 2mol NO2气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率，C正确

12、；稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu(NO3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，D错误；正确选项C。12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+34 Dx+26 参考答案：B略13. 下列说法中正确的是A 某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B r(Na+)r(F-)C F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子来源: D NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略14. 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为218，则这种混合物中Fe

13、O、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A121 B211 C311 D113参考答案：D略15. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3

14、；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6）除去KCl中少量的KClO3 参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都

15、溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求书写下列反应的离子方程式：(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， (写离子符号)的量没有变化，反应的离子方程式是 。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中的H恰好完全反应，请写出发生反应的离子方程式： 参考答案：(1) CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2) SO42

16、 Zn2H=Zn2H2(3) 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O18. （7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）H0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入N

17、e（不参与体系反应）参考答案：（7分）（每空1分）（1）0.04molL-1s-1 （2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）减小增大增大不变略19. 回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_。A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_。(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料

18、电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_。(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HNHNN键能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。参考答案：(1)ACD (2)4 mol/L 0.6mol/(Lmin) (3)a 右 O24e4H=2H2O (4)391分析：(1)根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)，据此分析解答；(2)根据初始时加入的SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO33mol/L，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO2为3mol，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO2起始物质的量浓度，根据v= 计算v(SO3)；(3)根据电子流向可知a为负极，负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，溶液中阳离子移向正