广东省中山市古镇高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省中山市古镇高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯硅)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：在反应中Si元素化合价升高，被氧化。2. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH

2、)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略3. 微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D. 以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。4.

3、下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A. B. C. D. 参考答案：C正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；Si可用于制太阳能电池，错误，答案选C。5. 寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装

4、以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e Fe3+D活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OH参考答案：C6. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是 ASi BNa+ CAl DSO2 参考答案：D7. 纯铁的熔点为1 535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应参考答案：C解析：合金的熔点比成分金属低。

5、8. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略9. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O参考答案：C【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧

6、化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。1

7、0. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）1121 ANa+ BBa2+ CF DS2-参考答案：A略11. 下列叙述正确的是A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D. 第A族与第 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物参考答案：D试题分析：A、得失电子能力与最外层电子数有关，故A错误；B、放射元素U是人造元素，故B错误；C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构，故C错误；D、例如：

8、HCl中间是共价键，NaCl中间是离子键，故正确，此题选。12. 下列反应属于吸热反应的是 A石灰石分解 B生石灰溶于水 C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧参考答案：A略13. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差14D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：B考点：原子结构与元素的性质 分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为63=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相

9、对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为63=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为GaA同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性甲乙丁，故A错误；B原子电子层数越多其原子半径越大，则原子半径：辛己戊，故B正确；C原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19

10、）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差3219=13，故C错误；D乙的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故D错误，故选B点评：本题考查位置结构性质的关系，题目难度中等，根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强14. X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XSP，所以气态氢化物的稳定性：XZ;且Z的最高价氧化物水化物为强酸，而Y的为弱酸；S的最高价为+6，而O没有最高正价。15

11、. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、醋酸，烧碱，硫酸铜 B、硫酸，纯碱，石灰石 C、磷酸，熟石灰，烧碱 D、醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出上图中A仪器的名称 （2）冷凝管的进水口为 （填字母）实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒 （填序号）10ml 50ml 100ml 500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏

12、低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数 ；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处 ；容量瓶事先有水，没干燥 .200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是 g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是 将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是 参考答案：I（1）蒸发皿；（2）b；II（1）；（2）胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；偏低；无影响；.40g；5mol/L；1 mol/L【考点】实验装置综合；溶液的配制【分析】I（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；（1）由稀释前后溶质的物质

13、的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：I（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=2mol/L250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50m

14、L的量筒，故答案为：；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；.200ml 5mol/lNaOH溶

15、液中含溶质的质量是0.2L5mol/L40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1 mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1） 写出Na2SO4的电离方程式 。 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 OH- + H+ = H2O改写为化学方程式 。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,用序号

16、表示加入的先后顺序是 。（3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。A用分液的方法分离水和汽油的混合物B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：（1）（2分） Na2SO4 = 2Na+ SO42-（2分）Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)（2）（2分） 或 （3）（2分） C D18. 按照要求将相应序号填入空白中：35Cl 金刚石 CO C

17、O2 37Cl 146C SO2 147N 石墨 C60（1）_互为同位素（2）_为酸性氧化物（3）_的质量数相等，但不能互为同位素（4）_互称同素异形体已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A干冰熔化B氢氧化钠溶于水C氯化氢气体溶于水D冰熔化 ENa2O2溶于水其中判断正确选项的是_参考答案：(1) (2) (3) (4) BD【分析】（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；（3）

18、元素符号左上角数字为质量数；（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。【详解】(1)元素符号左上角数字为质量数，35Cl37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：；(2)COCO2SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以CO2SO2为酸性氧化物，故答案为：；(3)元素符号左上角数字为质量数,146C147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：；(4)金刚石石墨及C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故答案为：；A. 干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，