河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练正确对待保健食品

1、正确对待保健食品1、钙是人体必要的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿纤弱当从食品中不足以获取人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”以下物质中，能够作为补钙药品的是（ACaCO3BCaO）CCa（OH）2DCa【答案】A【解析】A碳酸钙虽为积淀，但由于胃酸中有盐酸，能够与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸取，故A正确；B氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐化性，故B错误；C氢氧化钙对人体有腐化性，故C错误；D钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐化性，故D错误应选A2、绿色食品是指（）A在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品B含有叶绿素的食品C在加工和包装上干净、卫生的食品D

2、绿颜色的食品【答案】A【解析】绿色食品是指在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品，不能与有机食品混淆。3、以下各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）溶有足量氨气的无色溶液中：+-3-K，NH4，Na，HSO3，PO4，MnO4能使pH试纸变蓝色的溶液中：+-2-2-K，Na，AlO2，NO3，S，SO3+-13mol/L的溶液中：Cl-2-2-3+水电离出的H浓度c(H)=10，CO3，SO3，Fe，K加入Al能放出H的溶液中：+2-，Br-244使石蕊变红的溶液中：3+-2-，Cl-Fe，Na，K，NO3，SO4中性溶液中可能大量存在3+、SO2-Fe、K、Cl43+-，Br-4K

3、w0.1mol/Lc(H25)的溶液中：+2-，SiO2-Na，K，SO3，NO43ABCD【答案】C【解析】解析：溶有足量氨气的溶液呈碱，-HSO3不能够大量存在，MnO4紫色不能够大量存在于无色溶液中；能使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，+-2-2-K，Na，AlO，NO，S，SO相互间都不反应，能大233量共存；水电离出的+-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时2-2-，33不能够大量存在，当溶液呈碱性时Fe3+不能够大量存在；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能够大量存在，当溶液呈酸性时离子可能大量共存；使石蕊变红的溶液呈酸性，3+3-42-相互间都

4、不反应，能大量共存；Fe，Na，K，NO，SO，Cl中性溶液中不能能大量存在Fe3+；3+-不能够大量共存；含有大量Fe的溶液中SCN，I所给溶液呈碱性，+2-，SiO2-343故答案选C4、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构解析，表示的含义错误的选项是（）A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7其中子【答案】C【解析】5、在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中完好耗资的是（）A用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况

5、下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应【答案】C【解析】6、以下实验现象与氧化还原反应相关的是（）A氨水中滴加石蕊试液显蓝色BNO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变成无色C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色积淀D向硅酸钠溶液中滴加合适的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】B【解析】7、火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O2Cu2S+2FeS+SO以下说法正确的选项是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化D每转

6、移1.2mol电子，有02mol硫被氧化【答案】D【解析】8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB常温常压下，18gH2O含有10NA个电子CCuFeS2C常温下，D1molCu1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子0.1NA【答案】B【解析】A、氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变成+3价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；B、水的物质的量n=1mol，而1mol水中含10mol电子，故B正确；C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会

7、水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，故C错误；D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要获取2mol电子，因此1mol铜完好反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故D错误9、将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A0.1mol/LB0.5mol/LC4mol/LD1mol/L【答案】D【解析】c(NaOH)40g40g/mol1L1mol/L。10、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A在反应5NH4NO3=2HNO34N29H2O中，每生成4molN2，转移电子数为10NAB12.5mL16molL1

8、浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为C标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA0.2NAD标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA【答案】D【解析】：A、反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，依照价态归中规律，每生成4molN2，转移电子数为15NA，错误；B、12.5mL16molL1浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸和铜不反应，转移电子数小于0.2NA，错误；C、标准状况下，SO3不是气体，错误；D、标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA，正确。11、以下说法正确的选项是（）A1molO的质量是32g/molB

9、H2O的摩尔质量是18gC1molH2O的质量是18g/molDCO2的摩尔质量是44g/mol【答案】D【解析】A、1molO的质量是32g，故A错误；B、摩尔质量单位是g/mol，H2O的摩尔质量是18g/mol，故C、质量单位为g，1molH2O的质量是18g，故C错误；B错误；D、摩尔质量数值上等于其相对分子质量，单位是g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；应选D12、(2013嘉兴高一检测)将1molNa和1molAl的混淆物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为()A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L【答案】D【解析】由2Na+2HO=2N

10、aOH+H21mol21mol10.5mol2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H22231mol1mol1.5mol故Na、Al完好反应生成2molH2,即44.8L。13、标准状况下VL氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则以下关系中不正确的选项是（）p【答案】【解析】依照氨气的体积结合可计算氨气的物质的量，进而计算氨气的质量，可的溶液的质量，依照可计算溶液的体积，进而依照计算溶液的物质的量浓度，根据计算溶液的质量分数14、以下说法不正确的选项是（）A把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋

11、转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中B纸层析和萃取分别物质的原理都是利用各组分在不相同溶剂中产生不相同的分配C减压过滤时，办理滤纸的方法与普经过滤相似，一般先对折两次，尔后剪成合适大小的扇形，张开后放入布氏漏斗中D将乙醇与浓硫酸共热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，依照溶液褪色的现象不能够判断生成的气体必然为乙烯【答案】C【解析】A、把玻璃导管插入橡皮塞方法是：可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中，故A说法正确；B、纸层析和萃取分别物质的原理都是利用各组分在不相同溶剂中产生不相同的分配，故B说法正确；C、减压过滤滤纸办理方法是：将滤纸经两次或三次对折，让尖端与漏斗圆心

12、重合，以漏斗内径为标准，作记号沿记号将滤纸剪成扇形，打开滤纸，如不圆，稍作修剪放入漏斗，试大小可否合适如滤纸稍大于漏斗内径，则剪小些，使滤纸比漏斗内径略小，但又能把全部瓷孔遮住，故C错误；D、由于反应中会生成拥有还原性的二氧化硫，故依照溶液褪色的现象不能够判断生成的气体必然为乙烯，故D说法正确；应选C15、海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品。若将海水加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用必然量的冷水冲洗该晶体，最后可获取比较纯净的晶体乙。以下关于甲、乙成分的

13、推断正确的选项是（）A甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾B甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁C甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠D甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾【答案】D【解析】由图可知MgSO4的溶解度先随着温度的高升而高升，温度达到60后，随着温度的高升其溶解度降低，因此随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠晶体析出，尔后将滤液降温到30以下，析出的晶体主若是KCl，可能含有MgCl2，用冷水冲洗该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可获取的比较纯净的KCl晶体。16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制

14、成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）2）若是实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应采用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓HSO沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，其实不断搅拌，目24的是_。4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水冲洗烧杯23次，冲洗液要_中，并摇匀。5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混淆均匀，使热量迅速

15、扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管（其余各1分）【解析】17、右图所示是气系统取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔【答案】B【解析】A项不能够用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于激烈，且反应放热。18、为了科学饮食，认识一些与食品相关的化学知识是必要的油炸虾条、薯片等简单挤碎的食品，不宜采用真空袋装，而应采用充气袋装下列气

16、体中不该该充入的是_A氮气B二氧化碳C空气D氧气为使以面粉为原料的面包柔嫩可口，平时用碳酸氢钠作发泡剂，由于它_热牢固性差增加甜味产生二氧化碳供应钠离子ABCD(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_A观察颜色B测量比重C焰色反应D分别闻味【答案】(1)CD(2)B(3)C(4)C【解析】(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化由“碳酸氢钠作发泡剂”可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；又由2NaHCO3=NaCOCOHO知该气体为二氧化碳2322(3)两种待鉴其余溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，故A、D选项不正确；在溶液浓度未知时不能够确定其密度的相

17、对大小，B不正确；氯化钠溶液，灼烧有黄色(Na焰色)，而葡萄糖溶液，灼烧无明显现象答案选C.(4)苯甲酸钠属于钠盐，能溶于水且不易分解，但所含元素除C、H外还有O、Na，不属于烃类19、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常有化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物牢固性序次为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键种类为_，Z的化合物种类为_(填“共价化合物”或“离子化合物”

18、)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。必然量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完好反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。【答案】(1)S432离子化合物(3)CO3223(2)CHNHHO共价键和离子键HO=HCOOH(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3【解析】依照短周期元素的常有化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可初步判断dc可能为NaO。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为23，b2222最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c

19、的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。必然量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混淆物。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO222222NaO4HCl=4NaCl2HOO当0.8mol稀盐酸完好按反应进行，生成气体CO2为0.4mol，当0.8mol稀盐酸完好按反应进行；生成气体O2为0.2mol，而题中气体为0.2522mol，说明气体为CO和O的混淆物，则固体为23222322NaCO和NaO的混淆物。经过列方程组计算

20、可得n(NaCO)0.1mol，n(NaO)为0.3mol。20、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素对照较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的地址为，以下三种说法中，能够考据C和E得电子能力强弱的是（填写编号）；a比较这两种元素的常有单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的牢固性

21、（2）盐M中含有的化学键种类有；（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为。（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式；【答案】（1）第二周期VIA族bc（2）离子键、共价键（3）HSOH=HOSO（或322=HOSOSO24e=4HON342242422（5）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H(g)H=567kJ/mol2【解析】A、B、C、D、E五

22、种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，因此A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，因此B是N元素；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，且是短周期元素，因此是S元素，则D是Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，因此C是O元素。1）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，因此得电子能力减弱，故最强的为第二周期VIA族；能够依照两种元素形成的化合物中得失电子判断，也能够根据其氢化物的牢固性判断，应选bc。（2）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵中含有离子键

23、、共价键。（3）形成的酸式盐一个是硫酸氢盐，一个是亚硫酸氢盐，其离子方程式为HSO3H=H2O2OSO2SO42）。SO2（或HSO3HSO4=H（4）该物质是肼，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子被还原，因此负极上的电极反应式为=4HON2242（5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，1molD与水反应放出283.5kJ的热量，则2mol钠和水反应放出567KJ能量，故答案为2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=567kJ/mol21、一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行以下框图所示的实验，实验现象及转变关系以以下框图所示。其中A为正盐，

24、气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。列问题：写出以下物质化学式：A：_；C：_；写出以下反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液：_。A和新制氯水：_。试回答下经过本题的解答在检验SO24时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你获取的启示是：_。【答案】(NH4)2SO3BaSO42MnO+5SO2+6H+=2Mn2+5SO2+3H2O4342222+34在确定溶液中不含Ag+等搅乱离子存在时可采用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO2，4在确定溶液中不含2等搅乱离子存在时可采用HNO酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验2SO3SO43【解析】22、.维生素C(C6