广东省东莞市麻涌中学高一化学月考试题含解析

1、广东省东莞市麻涌中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） ASO2和 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略2. 某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D.正 极 Zn Cu Zn Cu负 极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2参考答案：B略3. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO

2、(g)H2O(g)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A容器中压强不变 B单位时间内消耗了nmolCO2，同时生成了nmol H2O Cv正（H2）= v逆（H2O） Dc(CO2) = c(CO)参考答案：C4. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的（ ） Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2 溶液中H向Zn棒迁移A B C D参考答案：B略5. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC. 1 mol NaHCO

3、3晶体中含有阳离子数目为2NAD. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol参考答案：D6. 如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（ ）AT可以发生酯化反应BT可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH参考答案：C略7. 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性有显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁

4、盐的相互转变；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱解答：解：A、由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没

5、有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选：A点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答8. 150C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的 （ ）A8倍 B10倍 C12倍 D14倍参考答案：C9. 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为 A0.1 mol B 1 mol C10 mol D100

6、 mol参考答案：C略10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略11. “即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加

7、热，这两包化学物质最适合的选择是A生石灰和水 B浓硫酸和水 C熟石灰和水 D氯化钠和水参考答案：A略12. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：B【分析】在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。B、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低

8、，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C、Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选；D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。13. （4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 Tl（

9、OH）3是两性氢氧化物Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C D参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所

10、以TlAl，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律14. 下列实验操作中错误的是（） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中 C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：B略15. 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl2 BFeCl3 CCuCl

11、DCuCl2参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知: NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O气体液化的温度:NO2:21、NO:-152 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左右连接)为_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是: _。（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。盛装70%浓硫酸的仪器名称是_。实验确认有NO的现象是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A

12、中反应的化学方程式是_。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230以上时，同时有弱光:2 NH4NO3=2N2+O2+4H2Oc.在400以上时，剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O（5）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_；_(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞

13、事故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应IV:_NO+_H2O=_+_+_H+参考答案：(1)ACEDB (2)防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验 (3)分液漏斗 D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色 (4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4NO+NO2+H2O (5)NH4NO3溶于水时吸收热量 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 不能 (7)N2 (8)8NO+ 7H2O=3NH4+5NO3-+2H+试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验N

14、O的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为ACEDB；（2） NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3） 盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+ H2SO4(浓)= Na2SO4NO + NO2 + H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降

15、，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO +

16、 7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_。（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的_法；用于制造光导纤维的物质的化学式_。（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3- = _ Fe2+ + _ S+ _ NO + _H2O回答下列问题：a配平此氧化还原反应方程式，还原剂为_。b若标准状况下生成2.24LN

17、O，转移电子_mol。参考答案：（1）（2分），（2分）。（2）高温还原法或热还原法（2分）；SiO2（2分）。（3）a3FeS2+8H+2NO3-=3Fe2+6S+2NO+4H2O（2分），FeS2（1分） b0.3（1分）。试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，酒精是非电解质，熔化的KNO3和CaCO3是电解质。氢氧化钠溶液是混合物，铜是单质，二者均既不是电解质，也不是非电解质。（2）高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的高温还原法或热还原法；用于制造光导纤维的物质的化学式为SiO2。（3）反应中S元素

18、化合价从-1价升高到0价，失去1个电子。N元素化合价从5价降低到2价，得到3个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为3FeS2+8H+2NO3-=3Fe2+6S+2NO+4H2O。其中还原剂为FeS2；若标准状况下生成2.24LNO，即0.1molNO，转移电子0.3mol。18. 丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在pH6时，以两性离子存在。丙氨酸在水溶液中存在下列关系：现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液：(1)在强酸性溶液中，在 极，析出丙氨酸。(2)在强碱性溶液中，在 极，析出丙氨酸。(3)在pH=6时，阳极的电极反应式是 。参考答案：(1)阴 (2)阳 (3)40H-4e 2H20+02 19. 雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3）