广东省东莞市新星高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市新星高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3参考答案：C略2. 下列说法正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数参考答案：D略3. 短周期元素X

2、、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为RWZYXD. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应参考答案：A【分析】根据短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系图可知，X为第2周期元素，Y、Z、Q、W、R为第三周期元素。X的化合价为-2价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；Q为+5价，则Q为P元素；W的化合价为+6，则W为S

3、元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此进行解答。【详解】AX、Y、R形成的化合物NaClO具有强氧化性，可以用于漂白、消毒，故A正确；B非金属性SP，故S元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2-Cl-O2-Na+Al3+，即离子半径WRXYZ，故C错误；DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，三者间能两两相互反应，故D错误；故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重对元素周

4、期律与元素化合物性质的考查，根据化合价与原子序数确定元素是解题关键。本题的易错点为C，要注意掌握和理解离子半径的比较方法。4. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）A BC D参考答案：C解：n（CO2）=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，

5、发生：2OH+CO2=CO32+H2O，OH+CO2=HCO3+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，设生成xmolCO32，ymolHCO3，则 ，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3）=0.2mol，可依次发生：2OH+CO2=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，离子浓度迅速减小，OH+CO2=HCO3，所以图象C符合，故选：C5. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 SiO2可用来制造半导体材料 Si可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A B C D参考答案：

6、C略6. 下列变化中，加入还原剂可以实现的是A.Ag+AgCl B.CuOCu C.FeOFe2O3 D.NONO2 参考答案：B略7. 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体B本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致浓度偏高参考答案：D考点：溶液的配制专题：实验评价题分析：A依据m=CVM计算需要溶质的质量；B依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C定容时，需要向容量瓶中加

7、入蒸馏水；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小解答：解：A配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L286g/mol0.1L=28.6g，故A错误；B配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C

8、=分析误差的方法，题目难度不大8. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ）AO2和-O3互为同位素； BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略9. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4参考答案：C【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为

9、难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3，Na2CO3拆为Na+和CO32，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5参考答案：C11. 关于化学键的下列叙述中，正

10、确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略12. 下列与化学有关的表述正确的是A生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C对“地沟油”进行分馏可以得到汽油D可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素参考答案：D13. 等质量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是 （ ）ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6参考答案：A略14. 下列叙述正确的是（ ）A. P4和NO2都是共价化合物 B. 次氯酸的结构式为H-Cl-OC. 在

11、CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D. CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子参考答案：C略15. 下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热 B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应 D、S在空气中燃烧参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液

12、不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c. 向该

13、绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？