广东省东莞市台商子弟学校2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省东莞市台商子弟学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A1mol任何物质中都含有6.021023个分子B0.012kg 12C中含有约6.021023 NA个碳原子C1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1mol H+中含有H+数为 NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；B.0.012kg 12C的物质

2、的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.021023 个碳原子；C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为NA解答：解：A第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有6.021023 个碳原子，故B错误；C水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为NA，故D正确；故选D点评：本题考

3、查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.021023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系2. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是

4、粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。3. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 （ ） A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C略4. 下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( )A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液

5、B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液参考答案：A略5. 交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（）A. K2CO3 B. KOH C. Na2CO3 D. K2SO4参考答案：AA、K2CO3属于钾盐也属于碳酸盐，故A正确；B、KOH属于碱，故B错误；C、Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐，故C错误；D、K2SO4属于钾盐，又属于硫酸盐，故D错误，故选A。6. 人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。下列服饰不是用蛋白质制成的是A合成纤维 B羊毛制品 C真丝制

6、品 D皮革外衣 参考答案：A略7. 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）ARb与冷水反应比K更剧烈BRb投入CuSO4溶液中可置换出CuCRb与O2反应只有Rb2O产生DRb2CO3难溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答【解答】解：A金属性RbK，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；BRb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；

7、CRb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；D碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误；故选A8. 在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（ ）A11 B12 C13 D31参考答案：D略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：A略10. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe2、MnO4、H+B. Fe3、SCN

8、-、Cl、K+C. Ba2、Na、SO32、OHD. NH4+、SO42-、OH、Mg2参考答案：A【详解】A. Fe2和MnO4会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B. Fe3、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。11. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液

9、 D10 10mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述不正确的是AX、Y元素的金属性 ： X比Y强B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中D一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2参考答案：B13. 下列逻辑关系图中正确的是参考答案：D试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐

10、钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。14. 等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、

11、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A9：3：1 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：2参考答案：B考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molA

12、lCl33molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大15. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的

13、方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式_（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.50(I)实验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影响；(III)实验和探究_对反应速率的影响_粗颗粒2.5025粗颗粒_25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-9

14、0s范围内用HCl表示的平均反应速率 _（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固体物质的表面积（答接触面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2) 实验和探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验和探究浓度对反应速率的影响，应该盐酸的浓度不同；实验和所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3) 先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物质的量，再由 (HCl)

15、 = 求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于实验和探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40，故答案为：40；、实验和探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00、实验和的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3) 由图可知70至90s，CO2生成的质量为m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物质的量为n (CO2) =0.0025mol，根据反应CaCO3

16、 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物质的量为n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度c (HCl) =0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为_，其归属的物质类别是：_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)写出反应

17、的化学方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_，化学方程式为_。参考答案：(1)Al2O3 两性氧化物 (2)(NH4)2SO4 和K2SO4 (3) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (4)Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+ (5)铝热反应 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2

18、O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4 和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4 和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4 和K2SO4的混合物。(3) 反应是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4) 反应是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+。(5) 某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守