安徽省皖南八校2021届高三下学期第三次联考理科综合化学试题

1、2 22 3202 22 320 20 2 2 “皖南校2021 届三第次联理科合化学考生注意：本试卷满分 分，考试时间 150 分。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2 铅把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 铅在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量： 56一、选题本共 7 小，小 分，共 分。每题出四选中只一 是符合目求。中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰凉州词中写葡萄

2、美酒夜光杯，欲饮琵琶 马上催。夜光杯的主要成分为 3MgO H 古代制作琵琶的主要原料为木料或竹 料、丝线等，下列说法错误的是由丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质忽水酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C.夜光杯属硅酸盐产品，不于水，具有耐酸碱侵蚀、抗化优点制琵的竹料放入饱和 Na SiO 溶中充分浸透后沥干可起到防火的作用化合物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的法错误的是分式为 H O ,够发生水解反应既跟属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯环上的一氯代物有 3 种D.1 M 可 7mol H 发加成反应钒元素用途广泛，右图是一种钒的化

3、合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是 O 参了该催化反应过反应的原子利用率为 C.该催化循环过程中有氢氧的断裂和形成12 2 2 2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 每循的净反应为 O +2C1=2HOC1+2e-某化学兴趣小组的同学为验证干燥的 Cl 无漂白性，设计了如下装置，其中在实验过程中可 以不使用的为、YZ、W 为子序数依次增大的短周期主族元素YW 同族，常温下 Z 的质遇 Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应由 XY 三原子构成的一种特殊 离子化合物如图所示，下列说法正确的是在素周期表中113 号素与 元不同族 的非金属

4、性比 W 强，所以单质的还原性C.X、Y 形的二元化合物只含有极性共价键、Y、 四元素的简单离子半径依次增大最近我国科学家设计了一种 H OH+CO 协电解转化装置，通过回收工业尾气中的 CO 实现了联合生产合成气（CO+H 和 CH CHO 的工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确 的是电 a 的电势比电极 b 上高电池作时，电极 a 附的 CO 浓度升高C.电极 上的电极反应式为 H OH+2e- =CH CHO+2HCO -电池作时，CO 透过交换膜向电极 a 移13.T时，用 0.1molL-1 的 KOH 溶液滴定 等度的一元弱酸 HX 溶液过程中，溶液中的 lg随滴人 KOH 溶体

5、积的变化关系如图所示。下列说法正确的是一弱酸 的电离常数约为 -5 B 若 为 15mL,此液中存在：3c(K)=2c(X)+2c(HX)22 3 2 2 2 2 22 2 23 2 3 2 2 2 2 22 2 23 2 2 24 2 2 2 2 32 32 C.从 到 点过程中水的电离程度先增大后减小D.a 点液中存在：c(K+)c(X+)=c(OH)26.(15 分甘氨酸亚铁H 可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设 计了如下两个实验：装置 备碳酸亚铁晶体；装置 备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶 于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：I.碳酸亚铁晶体（FeCO O)的制备（1)验

6、操作如下：关闭 f,打开 然后关闭活塞 a,打开活塞 b、加入适量稀硫酸反应一段 时间后，关闭活塞 b、c,开活塞 以上操作的目的是 ；实验结束后，若装置 中 没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是 。（2)应结束后，对装置 中反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过 滤操作过程中用到的玻璃仪器有 燥程中可能有少量碳酸亚铁晶体 被氧化为 反应的化学方程式为 。II.甘氨酸亚铁（ COO) Fe制备实验操作如下：将装置 制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入 C 中，关闭 打开 然后利用 E 盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液 并加热。反应结束后过滤，滤

7、液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。 （3)器 h 的称为 ；剂 为 （试剂名称）。（4)了提（H COO) Fe 的率，需要控制 C 中应溶液的 pH 在 之间。若 pH 过低，H NCH COO) Fe 的率将降低，其原因为 ；入柠檬酸溶液的作用除了促进 FeCO 的溶解，调节溶液的 pH ，还有 。（5)(H COO) 中 Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取 3.640g 产，用蒸馏水配制 成 溶。取出 25.00mL 液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用 0.05000 molL-1KMnO;准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有 Fe2+被氧化），消耗 KM

8、nO 标溶 液的体积为 则品中 的量分数为 （保留 小数）。 27.(14 分钛用途广泛，焦磷酸镁Mg P )不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛 废料（主要成分为 TiO 含少量 MgOCu、Al 、FeO、 O )原料，分离提纯 TiO 并制取 少量焦磷酸镁的工艺流程如下：32 2 84 3 4 2 72 2 72 2 2 A 2 2 2 2 22 总 压2 2 2 84 3 4 2 72 2 72 2 2 A 2 2 2 2 22 总 压2 2 已知：TiO 不碱反应，与酸反应后以 TiO的形式存在。回答下列问题：（“碱浸和酸浸操作的目的是 。（2)当升高温度可有效提高钛的浸出率，

9、工业“酸浸”，温度选择 而不选择更高温 度的原因是 。（“反应步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为 ；渣 的主要成分为 填化学式）。（“氧化时 2-转化为 SO 2-离子方程式为 。 （5)子浓-5mol L-1 时示该离子沉淀完全。常温下，为了使 F3+沉完，节 pH的最小值为 。（已知KspFe(OH) 2=0.3).（6)液 II 中加入 Na P O 溶生成焦磷酸镁（Mg P O )化学方程式为 。 28.(14 分H 在物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢 意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1)国科学家研究发现，在 Rh 催化下，单分

10、子甲酸分解制 H 反的过程如图 1 所，其 中带*的物种表示吸附在 Rh 表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为 ； 甲酸分解制 H 的化学方程式可表示为 （伏加德罗常数用 N 表示）。（2)T 可接分解制取 H 反应的原理如下 S(g) (g).实生产中往刚性容器中同时通入 H S 和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压 （ ） S 的转化率（a)随时间的变化关系如图 2 所示。计算反应在 内平均反 应速率 v(H )=kPa -1;平衡时p(水蒸气） 平衡常数 为 以分压表示的平衡常数）。42 62 2 2 2 2 2 3 32 62 2 2 2 2 2

11、3 3（3)业上也可采用乙苯（ ）气体催化脱氢法制取 同生成苯乙烯（ ） 体。其他条件不变时，在不同催化剂（、作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图 所示。相同温度下，三种催化剂、p)的催化活性由高到低的顺 序为 ；b 点苯的转化率高于 点的原因是 。35.化学选修 3:质结构与性质 分秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料 的主要成分为 BaCuSi O 含有微量硫元素等。回答下列问题：（1)子轨道是指电子在原子核外的 。Cu 原核外电子占据最高能级的符号 是 ， 子核外最外层电子的电子云轮廓图形状为 。（2)化硅为白色晶体，分子

12、式为 遇水分解为 SiO 及 H S 体，分解反应中所涉及的 所有元素的电负性由大到小的顺序为 （元素符号） 的构与 类，则 SiS 分子的空间构型为 。（3)种含 CuS 元的有机物的结构简式如图 所，该有机物中存在的作用力类型有 （填标号）N 原的杂化方式为 。极性键 b.子键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键（4)TiO 与 一起熔融可制得钛酸钡BaTiO 晶结构如图 2 示O均与 Ti、 相触），已知 O的半径为 晶胞边长为 则 Ti4+ 、 2+的半径分别为 、pm.36.化学选修 5:机化学基础 分）新型芳香族化合物 I在消灭或抑制植物生长方面具有很的选择，其合路线如：5已知：回答下列问题：（ 的学名称为 ，