鲁科版高中化学选修四课件《化学反应原理》电能转化为化学能-电解第二课时x

1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步电能转化为化学能电解（二） 电解原理的应用 泰宁一中 电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减小CuCl2CuCl2溶液CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2阴极:4H + 4e- 2H2 变大加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 电解阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极: 2Cl- 2e- Cl 2阴极: 2H + 2e- H2 2NaCl+2

2、H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小加HClNaCl溶液增大实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2阴极：Cu2+ 2e- Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+ 2H2SO4电解电解规律（惰性电极）小结阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 与区：电解本身型 如CuCl2、HCl与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+用铜作阳

3、极、石墨电极作阴极来电解氯化铜溶液阳极： 阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极铜CuCl2溶液拓展思维铜的电解精炼粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)纯铜粗铜阳极：Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e-Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e-Zn Fe Ni CuAg Au 阴极:Cu2+ + 2e- Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液电镀电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，铁片铜片硫酸铜溶液电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中CuSO4的浓度保持不变电解池、电解精

4、炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义形成条件电极名称电极反应将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。两电极接直流电源电极插人电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金属的离子阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极电解质溶液须待提纯金属的离子阳极：不纯金属；阴极：纯金属阳极：氧化反应阴极：还原反应1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A 练 习2.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的极（2）电解