山西省阳泉市盂县路家村乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、山西省阳泉市盂县路家村乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质的比较，正确的是( )A.酸性：H2SiO3 H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C、稳定性 Si H4 PH3 D.原子半径N C参考答案：B略2. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A温室效应二氧化硫 B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化硫 D臭氧层破坏氟氯烃参考答案：A3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成

2、等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是 A分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B分子中C、H的个数比为1:2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧参考答案：B略4. 在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A、化学反应速率：乙甲B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲参考答案：D5. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应C

3、发生酯化反应 D发生消去反应参考答案：D略5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 ( )A 0336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升 参考答案：C略7. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中不可以作为混凝剂的是A氯化钠 B氯化铁 C 硫酸亚铁 D明矾参考答案：A8. 符合3Px所代表的含义是 APx轨道上有3个电子

4、 B第三电子层Px轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D9. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略10. 参考答案：BC11. 有关垃圾资源综合运用的说法中,不正确的是()A.利用碎玻璃生产啤酒瓶,利用废纸造纸B.将热固性塑料加热后重新制成塑料桶C.将

5、某些塑料催化裂解制得汽油D.可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有机玻璃参考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,废纸可以重新制成纸浆再造纸,A正确;热固性塑料加热不再熔化,B错误;某些塑料经催化裂解可制成液态烃,C正确;有机玻璃热裂解可生成合成有机玻璃的原料,再合成有机玻璃,D正确。12. 某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是A四种物质都存在 B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇D有甲酸乙酯，可能有甲

6、醇参考答案：D13. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D参考答案：A略14. 在通常情况下，下列液体的pH大于7的是 A胃液 B食醋 C葡萄汁 D纯碱溶液 参考答案：D15. 下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D二、实验题（

7、本题包括1个小题，共10分）16. （分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选择以下物质填写下列空白：ACO2 BNH4Cl CKOH DNa2O2 EMgCl2 FNH3 GH2O2 含非极性共价键的离子化合物：_；既有极性键也有非极性键的化合物：_；晶体中存在氢键的是：_；既含离子键也含极

8、性键，同时还存在配位键的是：_；晶体中，只含一种微粒间作用力的是：_。参考答案：略18. (10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。请回答下列问题：（1）已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H92 kJmol1。请回答：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“”或“=”)。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填选项字母)A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的

9、重要反应，该反应的化学方程式该反应的化学平衡常数的表达式K= ，当温度升高时， K值减小，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（3）将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为 。（用百分数表示）参考答案：19. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2溶液呈 性（ 填“酸”、“碱”、“中”）（2）相同条件下，0.1mol?L1NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L1NH4HC

10、O3中c（NH4+）（3）如图1是0.1mol?L1电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1mol?L1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致pH随温度变化的原因是 20时，0.1mol?L1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= mol?L1（4）室温时，向100mL 0.1mol?L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 参考答案：（1）酸；（2）

11、大于；（3）；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；103 mol?L1；（4）a；c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）考点：镁、铝的重要化合物；pH的简单计算；离子浓度大小的比较 分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子；（2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4电离出H+同样抑制NH4+水解；（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；根据电荷守恒定律解题；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2

12、SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离b点溶液呈中性解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氢离子，离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以NH4Al（SO4）2溶液呈酸性，故答案为：酸性；（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HCO3水解成碱性促进了NH4+水解，所以NH4HCO3中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的大，故答案为：大于；（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为，故答案为：；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；根据电荷守恒，可以求出2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=c（H+）c（OH）=103 mol?L1c（OH）太小，可忽略，故答案为：103 mol?L1；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、N