山西省阳泉市外国语学校2022年高一化学模拟试卷含解析

1、山西省阳泉市外国语学校2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2+4NH4+2H2OB氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O参考答案：B略2. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；XW同主族；Y的原子序数是W

2、和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX参考答案：B略3. （原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是参考答案：B略4. 在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ()AB C D 参考答案：D试题分析：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol-1，故选D。5. 中学化学教材中有大量数据，下

3、列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C用沸点数据来分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略6. 下列判断或叙述正确的是A某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?B某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D某无色溶液中滴加BaCl2溶液得

4、白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?参考答案：C略7. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C8. 同温同压下，已知O2的密度为 g/L，则NH3的密度为 Ag/L Bg/L Cg/L Dg/L参考答案：A略9. 下列离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NHB. 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC. 铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H = 2Fe3+3H2D. B

5、aCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2+H2O = BaSO3+2H+参考答案：A【详解】A. 一水合氨显碱性，为弱电解质，则氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+，A项正确；B. 次氯酸为弱酸，离子方程式中应保留化学式，B项错误；C. 铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，而不是氯化铁，C项错误；D. BaCl2溶液中通入SO2，不反应，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，要注意氯化钡或氯化钙溶液中通入二氧化硫或二氧化碳不会出现沉淀，不符合化学反应的规律。10. 分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A. NaCl B. Fe

6、粉 C. 盐酸 D. 氯气参考答案：DA食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B. Fe粉与湿润的淀粉KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C. 盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。11. 下列各组离子在溶液中能大量共存，

7、加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是 ()AK、Mg2、Cl、HCO3- BK、Cu2+、SO42-、NaCNH4+、CO32-、NO3-、Na DNH4+、Cl、HCO3-、K参考答案：A12. 能证明淀粉已完全水解的试剂是A碘水 B银氨溶液 C淀粉碘化钾溶液 D碘化钾参考答案：A13. 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为

8、0.1 mol CB点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL1 参考答案：D略14. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水参考答案：C略15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）。ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C解析一氯代烃的种类与分子中氢的种类一致。从等效氢的种类来看，A、B、C、D选项分别有2种氢、2种氢、1种氢、4种氢，故答案为C项。二

9、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 写出对应装置中选用的物质：A_，B_，C_；（2） 其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_。（3）乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。参考答案：(1)石灰石(CaCO3)

10、 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 (2)除去CO2中的HCl气体 SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-(CO2过量) (3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2ICl2=2ClI2、Br22I=I22Br试题分析：通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；乙通过比较单质的氧化性来判断非金属性。解析：根据以上分析，(1). 完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置

11、硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；装置中选用的物质：A中放石灰石，B中盛放饱和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）装置B中盛饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体；C中硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-；（3）乙同学通过比较单质的氧化性来判断非金属性，实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处参与反应的气体有氯气和A处生成的溴蒸气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质的离子方程式是2ICl2=2ClI2，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质的离子方程式是

12、Br22I=I22Br三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。参考答案：略18. （ 10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电

13、解质。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、丁 。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。（3）乙与过量CO2反应的离子方程式_。参考答案：略19. 现有25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：该气体所含原子总数为 该气体的质量为 g该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ml参考答案：4NA；73；12mol/L；120解：氯化氢的物质的量为=2mol，原子物质的量为HCl