山西省阳泉市古贝中学高三化学模拟试题含解析

1、山西省阳泉市古贝中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (

2、Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)参考答案：A2. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略3. 分析推理是化学学习方法之一。下列推理中正确的是 （ ）A二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由此类推出二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气B金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼C糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加

3、糖，所以糖尿病人可以放心食用D将镁条和铝片用导线连接再插入稀氢氧化钠溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：答案：B4. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性：CO PdB题述反应中PdCl2被氧化C在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D题述反应中CO2为氧化产物参考答案：AD略5. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、

4、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A溶液中不能存在还原性离子；B发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C溶液具有漂白性；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO【解答】解：AClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO32CaSO4+Cl，故B错误；C溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的p

5、H，可选pH计测定，故C正确；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大6. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A酸式滴定管B量筒C托盘天平刻度尺D温度计参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答【解答】解：A酸式滴定管0刻度在上端，故A错误； B量筒没

6、有0刻度，故B正确；C托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误故选B7. 下列说法确的是A. 水可用来鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，

7、故D错误。8. 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂【解答】解：A、装置常

8、用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置不可用来干燥HCl，故D错故选C9. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D参考答案：D略10. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时

9、，溶液中有、。，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、。，且参考答案：B略11. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A所加入硝酸的浓度是4 molL B加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金

10、属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略12. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 参考答案：D略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+ B84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-C1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA D64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子参考答案：B 解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1m

11、ol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1 NA个 ，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有 NA个 HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3NA ，故C错误；D、64 g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3NA个NO分子，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等，属于易错题。14. SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶

12、液吸收NO2。下列说法错误的是A. 电极a应连接电源的正极B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反应过程中，H+从a极室流向b极室D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-参考答案：DA项，由图可得，该装置为电解池，a极：SO2发生氧化反应，SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，所以电极a应连接电源的正极，故A正确；B项，由上述分析可推出b为阴极，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，根据电荷守恒、原子守恒，并结合电解质溶液酸碱性，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正确；C项，

13、电解池中阳离子移向阴极，又因为阳离子交换膜把a极室与b极室隔开，所以反应过程中，H+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室)，故C正确；D项，阳极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，阴极反应为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根据得失电子守恒，每吸收标况下22.4LSO2(即1molSO2)，在b极室生成1mol(即NA个)S2O42-，故D错误。点睛：本题以处理大气污染物SO2和NOx的方法为切入点，考查电解池原理，分析利用题干信息(包括图示信息)，掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键，电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，遵循氧化还

14、原反应原理，可以通过分析相关元素化合价的变化确定两极反应情况。15. 下列说法中正确的个数是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. 5 B. 4 C. 2 D. 3参考答案：DAl2O3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键，都属于离子化合物，正

15、确；蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；NaHCO3是发酵粉主要成分之一，也可治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） ；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） 。AIV比III复杂 BIV

16、比III安全 CIV比III操作简便DIV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：当石灰水过量时，其离子方程式是 ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。（5）若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。实验结束时量筒中试剂体积Vml（标况）则(Na2CO3)=

17、（用含m、V的数学表达式表示）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子) 回答下列问题：（1）C的名称是_，G中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，F的结构简式为_。（3）下列关于C的叙述正确的是_.A. 分子式为C9H10O B. 1molD最多能与5molH2发生加成反应C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。（5）写出反应的化学方程式_。（6）F的

18、同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_参考答案：(1)苯甲醇 溴原子、羧基 (2)加成反应 (3)BD (4)4 (5) (6)解析：C在铜的催化氧化下转化为苯甲醛，则C为苯甲醇，B在氢氧化钠的水溶液中加热反应生成苯甲醇，且B为与氯气在光照条件下发生取代反应而得，故B为；根据已知:R1CHO+R2CH2CHO ，苯甲醛与乙醛在稀氢氧化钠水溶液中加热反应生成E为，与溴发生加成反应生成F为；氧化得到G为。（1）C的名称是苯甲醇，G为，官能团的名称是溴原子、羧基；（2）是苯甲醛与三氯甲烷在氢氧化钾中发生加成反应生成，反应类型是加成反应，F的结构简式为；（3）A. E（）的分子式为C9H8O，选项A错误；B. 一分子E中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个羰基，则1molE最多能与5molH2发生加成反应，选项B正确；C. 分子中含有碳碳双键和醛基，自身能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，选项C错误；D. 根据苯分子中12个原子共面，乙烯6个原子共面，甲醛4个原子共面，若此三者同面则最多有9个碳原子位于同一平面，选项D正确。答案选BD；（4）C（苯甲醇）有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有甲苯醚、邻甲基苯酚、间