山西省长治市黎城县第一中学高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市黎城县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO

2、2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2参考答案：C略2. 下列说法不正确的是A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高参考答案：D3. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n B15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁

3、离子的数目为NA D1mol的甲烷中含有的CH共价键的数目为6NA参考答案：B略4. 下列关于环境问题的说法正确的是：A燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略5. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是ANa+、NO3 B S2 、AlO C Al3+ 、Fe3+ DMnO

4、、 NH参考答案：A略6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O B将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+ C乙烯的燃烧热为a kJmol（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmol D向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-参考答案：A略7. 下图装置可用于A. 加热NaH

5、CO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略8. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.是铯的两种核素，它们互为同位素 B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大 C.第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：A略9. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A. 常见离子半径：ghdeB. 上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中

6、，离子浓度：c（f3+）c（zx4+）C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：B【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H, y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径gh ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径de，故离子半径：ghde，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4

7、Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判

8、断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。10. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole参考答案：略11. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+ H2O2 Ir(X)r(Y)(Z)D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层

9、电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，

10、故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A30 B46 C66 D69参考答案：B略14. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略15. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A纯碱溶液显碱性的原因：CO32

11、+2H2OH2CO3+2OHB氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO参考答案：D试题分析：A以第一步水解为主，离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；C生成物的计量数关系错误，应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故D正确故选D二、实验题（本题包括1个小

12、题，共10分）16. 下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置_，装置的连接顺序为：ACBECG，能验证CO氧化产物的实验现象是_。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 为获得氧气，关闭a旋钮后，

13、首先需进行的操作是 。 将试管K放入水温78.5或略高于78.5的水浴中加热的目的是 。m中发生反应的化学方程式是_ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是 。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊 （2分） (2) 打开旋钮b，加入浓硫酸 （2分） 为了得到平稳的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出试管n并用酒精灯加热 （2分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物

14、，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物。 （1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用如图所示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入。 （4）取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质化学式）。 （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的化

15、学式为 。若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为 。 参考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）第三周期、A族（3）B （4）3 SO2 （5）NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O解析：（1）两性氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室

16、制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集 （4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；气体 D是单质E所含元素的氢化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol/（6-4）=3mol （5）由上分析，X 的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为：NH

17、4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 18. 已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：(1）基态钠原子的电子排布式为_(2）熔点Al2O3_AlCl3（填“” “ (3) 、（任写一种） (4) 分子晶体 (5) CO32-、SiO32-（任写一种） sp2 (6) 4 (7) 解析：(1）钠是11号元素，其基态钠原子的电子排布式为1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，Al2O3的熔点高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微

18、粒为NH4+、H3O+，它们的结构式分别是：、；(4)化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体；（5）价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团互为等电子体，故上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是CO32-、SiO32-，它们的中心原子的杂化类型均是sp2；（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个；(7）晶胞中，铁原子的个数为812，设晶胞边长为acm，则体对角线为4r,则体积为()3，则。19. (16分)已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，且分子中只有一个甲基，其相对分子质量为161。化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1 mol B与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1 mol C和1 mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知： 一个碳原子上连有两个碳碳