山西省长治市黎候镇城关中学高一化学模拟试题含解析

1、山西省长治市黎候镇城关中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是 A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味 B. 是一种多羟基醛，有还原性C. 能发生水解反应，生成酒精 D. 与果糖互为同分异构体参考答案：C2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A能否透过滤纸或半透膜 B能否发生丁达尔效应C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子直径的大小参考答案：D略3. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元

2、素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A B只有 C只有 D只有 参考答案：A4. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各离子的物质的量完全不同D完全相同参考答案：D5. m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2n B.同温同压下，若m

3、=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n1D.同温同压下，H2与He的密度比为21参考答案：B6. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是 ()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移参考答案：D7. 下列各项说法中不正确的是( )A. Be2+中的电子数和质子数之比为12B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D. 卢瑟福发现了电子并提出

4、了“葡萄干面包式”的原子结构模型 参考答案：D略8. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )ASi BP CS DCl参考答案：D略9. 下列说法不正确的是A在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14:lC在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L D磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略10. 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（ ）。A碳酸钠 B氢氧化钠 C氢气 D氯气参考答案：A11. 下列实验设计和

5、结论正确的是 A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性参考答案：D略12. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)

6、mol 参考答案：C13. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 A.盐酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH参考答案：D14. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是()A丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应CC3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大参考答案：D15. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学

7、兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是_；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_。（5）从E装置所得溶液中取出25.

8、00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有_ mL NO生成。参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验 增大铜粉与氧的接触面积使反应充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.36解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原

9、因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所

10、得溶液中取出2500mL，用01000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H+OH-=H2O，所以2500mLC1800mL01000mol/L，解得C0.0720mol/L； E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为00720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol22.4L/mol0.08064L=80.64ml，而试管中原有50 mL N2，二者之和为80.64 mL

11、+ 50 mL130.64 mL。而测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为139.00mL 130.64 mL8.36 mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA1

12、2O33Cu（置换反应）18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1