山西省长治市长子县南漳镇第三中学高二化学期末试卷含解析

1、山西省长治市长子县南漳镇第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐C漂白粉消毒剂 D小苏打参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料解答：解：A无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙

2、时，儿童易患佝偻病钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确； B因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；C漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；D碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误故选A点评：本题考查无机盐的作用，难度不大，注意基础知识的积累2. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略3. 用

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol的碳烯（CH2）含电子数为6 NAB一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 NAC常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为0.6 NAD标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA参考答案：B略4. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(

4、g)Y(g)Z(s)3W(g)Hcd；T1T2；HHClO2HClO3HClO4参考答案：C略8. 下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：

5、解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确故选A点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的9. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2

6、molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5参考答案：C试题解析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，

7、由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B正确；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确考点：化学平衡的计算10. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是A黄金饰品 B镀锌水管 C石灰墙面 D铝合金门窗参考答案：A11. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间

8、后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 参考答案：B略12. 下列烷烃与氯气只发生一氯取代，得到3种不同沸点产物的是（ ） 参考答案：A略13. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2 BHCl CCl2 DF2参考答案：B略14. 下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A

9、豆腐一油脂 B鱼类纤维素 C葡萄蛋白质 D面包淀粉参考答案：D略15. 在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200时发生了反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A小于0.2molB0.2molC0.4molD0.2mol和0.4mol之间参考答案：A考点：化学平衡的计算分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通入2molPCl3和

10、2molCl2，达平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选A点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关

11、键是设计等效平衡建立的途径，该题可以直接等效为减小压强二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析 出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠2

12、.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。3请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有 晶体析出。尚有少量的 析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解

13、后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是 （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合、步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）（2）步骤过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是 （3）步骤过滤装置如图18所示，采用这种装置过滤的主要目的是这种装置工作的主要原理是（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_（填代号）.参考答案：1. D2. KN

14、O3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3. 步骤操作具体操作步骤现象解释结论等NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。NaCl晶体析出热过滤滤液中的最主要成分为KNO3有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。减压过滤重结晶步骤得到的产品有白色沉淀产生，步骤得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。 （m2/m1-） *100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度

15、较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的