山西省长治市郊区第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市郊区第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列每组物质只用水就能鉴别的一组是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯 D、硝基苯、乙醇、甘油参考答案：A略2. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）A 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出

2、28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2参考答案：C略3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C略4. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）AHAt非常稳定BAgAt难溶于水C砹的非金属性在卤素中是最弱

3、的，At易被氧化D砹难溶于水，易溶于四氯化碳参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较 分析：At是原子序数最大的卤族元素，其最外层有7个电子，A非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；D卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水解答：解：A非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，At的非金属性较弱，所以HAt不稳定，极易分解，故A错误；B氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似，所以AgAt难溶于水，故B正确；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，At的非金属性较弱，所以At易被氧化

4、，故C正确；D卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；故选A点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大5. 某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为 （ ） A40g B32 g C29g D80g参考答案：A略6. 将4 mol A和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（s） + B（

5、g）=2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1.2 molL，下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol（Ls）B. 用物质B表示的反应速率为1.2mol（Ls）C. 2 s时物质A的转化率为30D. 2 s时物质B的浓度为0.6 molL参考答案：C【详解】利用三段式法计算：起始B的浓度为=2mol/L，经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，A.由反应方程式可知A为固体，不能表示反应速率，故A错误；B.2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=0.3mol/（Ls），故B错误；C.2s时物质A的转化率为100%=30，故C正确；D.2s时物质B的浓度为1.4mo

6、l/L，故D错误。故选C。7. 分别用10 mL 1 molL1溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 （ ）A 溶液 B溶液 C 溶液 D 溶液参考答案：A略8. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列生产的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) （ ）参考答案：C9. 下列除杂质选用试剂错误的是 编号物质杂质试剂ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CNONO2水DFeAl氢氧化钠溶液参考答案：A略10. 燃料电池是目前电池研究的热点之

7、一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A外电路中电流由 b流向 aBb 极反应式是 O2+2H2O +4e=4OH Ca 是负极，该电极发生了还原反应 D电解质溶液中 OH向负极移动参考答案：C11. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=

8、0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)参考答案：BD12. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 Aa极是负极 B氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C略13. 的名称是 A2甲基3乙基丁烷 B3，4二甲基戊烷C2，3二甲基4乙基丙烷 D2，3二甲基戊烷参考答案：C14. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）A. Ca(ClO)2不稳定，易分解B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反

9、应D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。15. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断参考答案：B【分析】先根据计算反应物的浓度由2 mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应

10、物的浓度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率= = 0.06 mol/（L?s），假设以0.06mol/（L?s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L?s），所以所用时间应大于10s；B项正确，答案选B。二、实验题（本题

11、包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用_。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸

12、馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)催化剂吸水剂 (2)防止倒吸 (3)有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率) (4)吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 (5)分液漏斗 乙醇分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0一二三四(1)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；(2)的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(3)两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_。(4

13、)两种元素形成的化合物的水溶液显_（填“酸”、“中”或“碱”）性。(5)两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是_（用化学式表示）参考答案：(1)K F (2) Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (3) (4)碱 (5) H2S解析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为K；(1)表中最活泼的金属是K元素，非金属性最强的元素是F元素；(2)氢氧化铝有两性，能溶解于NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；(3)氯的非金属性比硫强，则两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是；(4)

14、NaH溶解于水生成氢气和氢氧化钠，则其水溶液显碱性；(5)氧元素的非金属性比硫强，则两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H2S。18. （13分） 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.所用

15、的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯_E.量取浓硫酸时俯视读数 F.定容时俯视刻度线_ 参考答案：略19. （24分）按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是个,在化学反应中它们容易得到个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是，其离子的结构示意图： ；（每空1分，共6分）（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ，它们在燃烧后生成的化合物主要是。（每空2分，共6分）（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_，它可能的结构简式是 _、_（每空1分，共3分）（4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（）： 1.5 1.0 0 2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4则a= ，b 。2S内B的反应速率= 。3