山西省长治市虒亭中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、山西省长治市虒亭中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质种类中，前者包含后者的是A.混合物、溶液B.电解质、化合物C.浊液、胶体D.单质、化合物参考答案：A本题考查了物质的分类。溶液属于混合物，故A正确。电解质属于化合物，故B错。浊液和胶体都是分散系，属于并列关系，故C错。单质和化合物都属于纯净物，是并列关系，故D错。2. 下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水 D、22.4

2、L氧气中一定含6.021023个氧分子参考答案：C3. 下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D4. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A B C D参考答案：B试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过

3、滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：一一一一，答案选B。5. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略6. 下列说法正确是 （ ） A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量BN2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略7. 为提纯下列物质（

4、括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏参考答案：DA项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生

5、石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。8. 下列叙述不正确的是（ ）A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：C9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4C

6、O2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B正丁烷分子的能量大于异丁烷分子C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷的稳定性大于异丁烷 参考答案：B10. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+ SO

7、42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了

8、难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。11. 吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是参考答案：B略12. 下列属于电解质的是A、硫酸

9、溶液 B、铜 C、NaCl D、CO2参考答案：C略13. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(gmL1)沸点水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤参考答案：A略14. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水ks5u定容时俯视A. B. C. D.参考答案：A略15. X、Y、Z三种非金属元素

10、具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZH2YXH3，下列说法正确的是()A原子序数：XYZB原子半径：ZYXC非金属性：ZYXD离子还原性：ZY2X3参考答案：C解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为ZYX，原子半径应为XYZ，离子还原性应为X3Y2Z，故A、B、D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是( ) A干燥Cl2 B分离乙醇和乙酸 C石油的蒸馏 D分离I2参考答案：D【分析】A除杂时导管长进短出；B乙醇和乙酸互溶；C蒸馏时测定馏分的温度；D碘易升华【解答】解：A除

11、杂时导管长进短出，则图中导管的进气方向不合理，故A错误；B乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故C错误；D碘易升华，则图中装置可分离，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性的分析，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)

12、。aCl2、Br2、I2熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：若样品为加碘食盐，则现象应为_，此方法中KI的作用是_。乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是_。丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：此方案第一步涉及反应的离子方程式为_。（3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) H= +102 kJmol1。1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收43

13、6kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内(HBr)=_。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。参考答案：(1)bc (2) 溶液变蓝 作还原剂，将IO3还原为I2 空气中的O2将I氧化为了I2 3SO32+IO3=3SO42+I (3) 369kJ 0.2bmolL1min1 (4)3ClO(aq) =2Cl(aq)

14、 +ClO3(aq) H=117kJmol1【详解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔点升高是由于相对分子质量增大引起分子间作用力增大，与非金属性强弱无关，故a错误；b.同一主族元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故b正确；c.同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故c正确；d.同一主族元素，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物水溶液的酸性无关，故d错误。故答案为：bc。（2）若样品为加碘食盐，加碘盐中加了KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的

15、单质碘遇到淀粉溶液变为蓝色，该反应中KI中碘的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，将IO3还原为I2，故答案为：溶液变蓝；作还原剂，将IO3还原为I2。取纯NaCl作样品做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I氧化为I2，I2单质遇淀粉，溶液也为蓝色，故答案为：空气中的O2将I氧化为了I2。第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到-1价，由化合价升降总数守恒(电子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，离子方程式为：3SO

16、32+IO3=3SO42+I，故答案为：3SO32+IO3=3SO42+I。（3）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Br2（g）2HBr（g） H=-102kJmol-1，依据H=反应物的总键能-生成物的总键能，则-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369，故答案为：369kJ。某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amolHBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，根据速率的

17、概念可知：(Br2)=0.1bmolL1min1，根据反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，所以(HBr)=2(Br2)=0.2bmolL1min1，故答案为：0.2bmolL1min1。（4）BA+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），反应热=（63kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） H=-117kJ/mol。【点睛】非金

18、属性强弱的比较规律：单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。18. （1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A、容器内气体密度保持不变B、容器内温度不再变化C、断裂1mol NN键的同时，生成6mol NH键D、反应消耗N2、H2与产生

19、NH3的速率之比1：3：2 （2）已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)?H =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H=_ kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是_。 （4）在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离

20、子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2OYO3n中Y的化合价是_；Y元素原子的最外层电子数是_。参考答案：(1)B (2) 317.3 (3) 1：1 (4) +5 7解析：(1)A容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C断裂1molNN键的同时，断裂3molH-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。(2)Zn(s

21、)+ O2(g)ZnO(s)；?H=-348.3kJ?mol-1；4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s)；?H=-62.0kJ?mol-1；-得Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)H=-317.3 kJ/mol；(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ/mol 2483.6kJ(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol0.1mol=11；(4)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O中：n+32-6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则-23+x=-1，x=+5；由离子方程式可知，Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学