山西省长治市石圪节中学2022年高三化学测试题含解析

1、山西省长治市石圪节中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 NAB1 mol 由CO2和O2组成的混合气体中，含有的氧原子数为2 NAC1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中CO32数目为0.5 NAD标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案：B略2. 25时对于pH1的盐酸，下列叙述不正确的是 Ac(H+) c(Cl-) c(OH-)Bc(H+)c(OH-

2、)101014C由水电离出的c(H+)1010-13mol?L-1D与pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性参考答案：D略3. 有四种金属分别用a、b、c、d表示。这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为 Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a参考答案：A4. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丙 B最外层电子数：丙丁C若甲、乙

3、、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水中通入少量的CO2气体： OH+CO2=HCO3 B向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O C铜跟浓硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O D钠与水反应：Na+2H2O= Na+2OH+H2参考答案：B略6. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C除去FeC

4、l2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 参考答案：BC略7. （2007重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、C=C、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。8. 反应aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）达

5、到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B略9. 下列说法不正确的是A可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D变色硅

6、胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：B略10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉参考答案：B略11. 如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在ab关系的是（）XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al

7、碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在ab关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在ab，以此解答该题解答：解：A铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，ab，故A不选；B碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，ab，故B不选；CFe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与

8、水反应生成NO，体积变小，故D不选故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略13. 把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通往足量的Na2O2固体中，固体的

9、质量增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定参考答案：A略14. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、

10、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-25的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A B C D参考答案：C解析：溶有足量氨气的溶液呈碱，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于无色溶液中；能使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此间都不反应，能大量共存；水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时CO32-，SO32-，不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe3+不能大量存在；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能

11、大量存在，当溶液呈酸性时离子可能大量共存；使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此间都不反应，能大量共存；中性溶液中不可能大量存在Fe3+；含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；所给溶液呈碱性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此间都不反应，能大量共存；故答案选C15. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。据报道，该危险品仓

12、库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。(1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时，电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。写出电石主要成分的电子式_。写出产生易燃气体的化学方程式_。电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_。A.浓硫酸 B.酸性高锰酸钾 C.水 D.氢氧化钠溶液(2)NaCN有多种无害化处理方法H2O2处理法：NaCNH2O2H2ON2X 推测X的化学式为_。碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式_，用该法处理含CN为0.4mol/L的50mL废

13、水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN的处理率为_。NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为_。参考答案：(1) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 B D(2)NaHCO3 2CN-+5ClO-+2OH- 2+ N2+ 5Cl- + H2O 75%c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)解析：本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算，溶液中离子浓度的大小比较。(1)电石主要成分是CaC2，其电子式为；电石与水反应生成易燃气体乙炔，化学方程式为

14、：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2；硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S，具有酸性和较强的还原性，可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收，答案选BD。(2)根据元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价，O元素化合价由-1价降低为-2价，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3；根据题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2+ N2+ 5Cl- + H2O；由2CNN2，则n(CN-)=2n(N2)= =0.015mol，CN

15、的处理率为=75%；混合液中滴加酚酞溶液变红，则溶液显碱性，即CN离子的水解程度大于HCN的电离程度，混合液中各粒子的浓度大小关系为：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入 ，写出反应的离子方程式 。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。参考答案：(1)氨水； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2)CO2； CO2 + AlO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。略18. 某化学研究性学习小组通

16、过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1请回答下列问题：第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 。A蒸发皿 B烧杯 C酒精灯 D铁坩埚反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；该反应中可以循环利用的产物是 。反应的条件为电解，写出反应的化学方程式 。途径一、二中的操作a、b相同，均包括 、过滤等3步。通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。实验

17、时要将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5molL1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 。该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有 。参考答案：CD 2:1 MnO22K2MnO42H2O2KOH2KMnO4H2蒸发浓缩、降温结晶18.9g 滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量19. 将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时

18、发生反应的离子方程式： （2）a的值为 ；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程） 参考答案：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol考点：离子方程式的有关计算 分析：将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中加入盐酸时，加入50mL盐酸时沉淀量达到最大，则偏铝酸离子完全转化为氢氧化铝沉淀，a点为白色沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，离子反应方程式为：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，根据离子方程计算nAl（OH）3，再根据Al元素守恒计算n（AlCl3）；加入50350mL盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此计算即可解答：解：将