山西省长治市潞安矿务局中学高一化学期末试卷含解析

1、山西省长治市潞安矿务局中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组元素中，属于同一周期的是 AF、Cl、Br BNa、Mg、Al CSi、P、S DO、F、Cl参考答案：BC2. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压有利于合成氨的反应 D用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好参考答案：B3. 下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 A B C D 参考答案：A略4. 两份体积相同的某植物

2、营养液，其配方分别如下：含量 成分编号KClK2SO4ZnSO403 mol02 mol01 mol01 mol03 mol注：“”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（ ）A. K+物质的量相同 B. Cl-物质的量相同 C. 完全相同 D. SO42-物质的量不同参考答案：略5. 现有VL05mol?L1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入15mol?L1的盐酸VLC. 加入20mol?L1的盐酸05VL，再稀释至15VLD. 通入112L氯化氢气体参考答案：C【详解】A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小

3、于原来的2倍，故A错误；B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为： 0.5mol/LVL+2mol/L0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的浓度为：1.5Vmol/15VL=1mol/L，故C正确；D. 通入112L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。6. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳

4、能转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明参考答案：D7. 下列各组物质中，互为同位素的是 A、氘（D）、氚（T） B、O2、O3 C、金刚石、石墨 D、H2O、D2O参考答案：A略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42、SCNB. 次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I、OHC. 使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH参考答案：D【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B.次氯酸钠

5、具有强氧化性，能氧化Fe2+和I，且Fe2+和OH还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。故选D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反

6、应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。9. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】ACO32以第一步水解为主；BNa2CO3比NaHCO3易溶于水；C相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；DNaHCO3不稳定，加热易分解【解答】解：A.CO32以第一步水解为主，则Na2CO3

7、溶液的碱性较强，故A正确；B在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C10. 下列化学用语中，不正确的是（）ACO2的电子式：B乙炔分子的结构式HCCHCH2O分子的比例模型 DCl离子的结构示意图：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化

8、学符号及名称的综合【分析】A二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层达到8电子稳定结构；B乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键；C水分子中含有2个OH键，氧原子的原子半径大于氢原子；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构【解答】解：ACO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故A错误；B乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：HCCH，故B正确；CH2O分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C正确；D氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Cl离子的结构示意图为：

9、，故D正确；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力11. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示下列说法不正确的是（）AX、Y都存在同素异形现象B工业上常用W的氧化物为原料制取单质WCZ和Y形成的化合物中只存在离子键D常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C12. 下列离子组合中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、SO42-、

10、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-参考答案：C【分析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。答案为C。13. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略14

11、. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石 D. 晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B略15. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJ/mol上述反应均在溶液中进行

12、，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管中加入一小块铜片，再加入35mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到的现象是_，表明生成的SO2气体水溶液具有_性，SO2与水反应的化学方程式为：_。若试管中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_，说明SO2具有_性。反应充分后，取下试管并在酒精灯上加热，看到的现象

13、是_实验过程中，试管管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_，有关反应的离子方程式为： _。参考答案：导管口有气泡冒出，溶液变红；酸；SO2+H2OH2SO3；导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去；漂白；溶液逐渐变红；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO2+2NaOHH2O +Na2SO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊

14、试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1分) 2Na

15、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过