山西省长治市潞城黄池中学高三化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市潞城黄池中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如下列关于冠醚的说法正确的是()A冠醚属于烃类 B(2)式与葡萄糖互为同分异构体C冠醚能燃烧生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略2. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀粉都是高分子化合物B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D

2、米酒变酸的过程涉及了氧化反应参考答案：D略3. 25时若体积为 Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a0.5b，则下列符合 a值的是 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：B略4. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L N

3、O和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为3 NA D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：C略6. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）A福尔马林可作食品的保鲜剂B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用【专题

4、】有机化合物的获得与应用【分析】AHCHO有毒；B聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境；C碳纤维为碳的单质；D聚乳酸中n不确定【解答】解：AHCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；B聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确；C碳纤维为碳的单质，不是有机物，故C错误；D聚乳酸中n不确定，为混合物，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4

5、）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ）Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2参考答案：B略8. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中

6、产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H参考答案：C略9. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略10. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)

7、KOH溶液加热D氯化镁溶液(氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤参考答案：B试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。11. 下列离子方程式正确的是A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H

8、2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O参考答案：D略12. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A CaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量

9、 D烧瓶（3）中气体的压强减小参考答案：略13. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A温度相同，体积相同的O2和N2B质量相等，密度不等的N2和COC体积相等，密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】A温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D压强、体积相同条件下，影响气体分子数目

10、的因素有温度，二者所处温度不一定相等【解答】解：A温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原

11、子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解14. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）A具有良好的导电性B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素D不能与氧气发生反应参考答案：AA项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。15. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2C

12、O3)B. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)C. 浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D. NaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 molL-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶

13、液与稀盐酸发生了化学反应。（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（1）为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些

14、植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。（2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因： 。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变

15、化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00 x37.308.0014（1）表中x = 。（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 （填实验现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 参考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1

16、）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气）（2）（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降 （每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修3：物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 ，它位于周期表 区（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的结构如

17、图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中键的数目为 个（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等第一电离能：As Ga（填“”、“”或“=”）SeO2分子的空间构型为 （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3 Cu NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“”、“”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子已知NF3与NH3的空间

18、构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol1（用含a、的代数式表示）参考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）；V形；（4）；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】（1）28号元素镍，核外有2

19、8个电子，根据构造原理写出其基态镍原子的核外电子排布式，根据价电子排布式确定分区；（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个键，从而计算1mol C60分子中键的数目；（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（4）F的电负性大于N，形成的氢键强度FHNH，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，结合相对分子质量及阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，根据晶胞棱长计算晶胞体积，再根据密度计算晶胞质量，据此列方程计算【解答】解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为3d84s2，因此基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2，位于周期表d区，故答案为：3d84s2；d；（2）每个碳原子含有的键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的键个数为，所以1mol C60分子中键的数目=60NA=90NA，故答案为：sp2；90NA；（3）As和Se属于同一周期，