山西省长治市潞城第一中学2023年高一化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市潞城第一中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯D硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略2. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ） A.氯化氨的电子式： B.S原子的结构示意图：C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.原子核内有10个中子的氧原子：O参考答案：D略3. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是() AC和O2

2、 BCO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C试题分析：A、甲为C，X为O2，C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C反应生成CO，甲为O2，X为C，都符合转化关系，A正确；B、甲为CO2，X为NaOH，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠。甲为NaOH，X为CO2，都符合转化关系，B正确；C、甲为氯气，X为Fe，氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。但如果甲是铁，X是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，C错误；D、甲为AlCl3

3、，X为NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和氯化铝反应又可以生成氢氧化铝；甲为NaOH，X为AlCl3，也能符合转化关系，D正确，答案选C。4. 现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取g合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到g红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ）A80% B70% C30% D20%参考答案：A5. 为了延长小包装食品袋中食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石

4、灰、食盐参考答案：B6. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A B C D参考答案：D7. 烃类分子中碳原子与其它原子的结合方式是（ ）A非极性键 B两个共价键C离子键 D形成四对共用电子对参考答案：D略8. 下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ） A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 参考答案：D略9. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子量依次递增C元素原子核外

5、电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略10. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150mL 3mol?L-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5mol?L-1的CaCl2溶液C. 150mL 3mol?L-1KClO3溶液 D. 25mL 2mol?L-1的FeCl3溶液参考答案：A对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol?L-13=3mol?L-1。A中Cl-浓度为3 mol?L-1，A 正确。B中Cl-浓

6、度为2.5 mol?L-12=5 mol?L-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol?L-13=6mol?L-1，D错误。点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。11. 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向淀粉碘化钾

7、溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClOD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：C考点：氯气的化学性质 分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应

8、得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO，故C错误，D溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识12. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z

9、的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：D略13. 图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是 A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气 C、提供少量H2：瓶内充满H2，a接自来水龙头 D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔参考答案：B略14. A、B两种非金属元素：A比B容易与H2化合；A原子能与B阴离子发生置换反应；A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性

10、强的是()A只有 B只有C只有 D全部参考答案：C解析与H2化合的难易、置换反应和最高价氧化物水化物的酸性强弱都可以说明元素的非金属性强弱；元素的原子获得电子的能力越强，非金属性越强，而不是其原子获得电子数目的多少及单质熔沸点的高低。15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

11、4分）(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的_气体。 NO NH3 SO2 NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放 置，由_口导入气体可收集NO气体，其原因是_。参考答案：（4分）(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强

12、的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。 （4）与比较，化学性质较活泼的是_，证明的实验方法是_ _ _ _；证明与的单质活泼性强弱的离子方程式为_ 。参考答案：（1）K （2）（2分）K F（3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O（4）Na 与H2O反应 Cl2+2Br -=2Cl-+Br2略18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAI

13、IIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_；（2）元素的单质电子式为_。（3）比较、元素的金属性强弱_；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式_。（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。（5）在元素、形成的简单离子中，半径最小的是_；（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。参考答案：(1) (2) (3) Na Al NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 (4)HClO4 (5)Al3+ (6)SiO2 +2CSi + 2CO【分析】由元素在周期表中的位置可知为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元

14、素，为Al元素，为Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，为Br元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为：，故答案为：。（2）由分析可知为N元素，N原子之间形成三键，最外层还余一对未成对电子，所以氮气的电子式为，故答案为：。（3）由分析可知，为Na元素、为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱NaAl，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为N

15、aOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4，故答案为：Na，Al，NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，但是F没有最高价氧化物，所以元素的非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素、形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+。（6）为Si元素，工业上用二氧化硅与焦炭在高温条件下反应制取单质硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi +2CO。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。19. （8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，