山西省长治市松村中学高二化学联考试卷含解析

1、山西省长治市松村中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略2. 下列表示正确的是（ ）A. 醋酸的结构式：CH3COOH B. 乙炔分子的最简式：CHC. CCl4的球棍模型： D. H2O的电子式：参考答案：BA、醋酸的结构式：，故A错误；B、乙炔分子的最简式：CH，故B正确；C、为CCl4的比例模型，CCl4的球棍模型为，

2、故C错误；D、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故D错误；故选B。3. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（ ） A烧杯 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 试管参考答案：AB4. 分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体（包括顺反异构）共有（ ）A7种 B6种 C5种 D4种参考答案：A5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘参考答案：A6. 下列各元素，最易形成离子化

3、合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D参考答案：D略7. 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3参考答案：B略8. 下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是 ( )A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气参考答案：A略9. 一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（ ） A

4、H2O B溴水 C新制Cu(OH)2 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略10. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金32000C3.20g/cm37.53.5铁15350C7.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳参考答案：C略11. 受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是（

5、 ） ADEHP是芳香族化合物 BDEHP是酯类物质CDEHP分子中共有5个双键 DDEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略12. 鉴别盛放在不同试管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，选用一种试剂即可鉴别 （可以加热），该试剂为A氯化铁溶液 B高锰酸钾溶液 C新制氢氧化铜 D溴水参考答案：C略13. mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：1 体系的压强不再改变 2 体系的温度不再改变3 各组分的浓度不再改变 4 各组分的质量分数不再改变5 反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6 单位时间内m mol

6、 A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 参考答案：B略14. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“”。关于标“+”的接线柱说法正确的是A、放电时作正极，充电时作阳极B、放电时作负极，充电时作阳极C、放电时作负极，充电时作阴极D、放电时作正极，充电时作阴极参考答案：A15. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为( )A1 B2 C3 D4 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室

7、制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸

8、性气体： a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜

9、色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 参考答案：白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。18. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.参考答案：(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+19. (10分)（1）常温下100mL 0.1molL-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，将它稀释10倍后，溶液pH 3（填“”或“=”），此时同体积0.01 molL-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积 （填“多”、“少”或“相等”）；向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是 。A.c(H2C2O4) B.c(OH-) C.