山西省长治市李元中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市李元中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C. AlN中氮元素的化合价为+3价D. AlN的摩尔质量为41 g参考答案：AA反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，A正确；B氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+2价，

2、该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，B错误；C铝属于活泼的金属，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选A。2. 下列说法不正确的是 ()A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应参考答案：B3. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )选项物质 杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2升华B KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C CuCuO稀硫酸,过滤D CaCO3CaO

3、盐酸,过滤参考答案：C试题分析：A项在溶液中不可以加热升华，错；B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2，错；硫酸可以和CuO反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和CaCO3反应，主体物质也会被除掉，D错，选C。4. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA. 泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C. 酒精与水互溶，不能用酒精萃取

4、碘水中的碘，C错误；D. 金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。5. 生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是A. 餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B. 烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C. 自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D. 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒参考答案：B【详解】A. 酒精是可燃性液体，餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭，A正确；B. CO不溶于水，烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，B错误；C. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒，C正确；D. “84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸

5、钠具有强氧化性，因此用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒，D正确；答案选B。6. 2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是（）A自然界中没有游离的钠和铝 B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D7. 某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体

6、。若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（ ）可能为+2a价 可能为+a价 可能为价 可能为价A. B. C. D. 参考答案：B略8. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应属于化学变化参考答案：略9. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10

7、-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略10. 设阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1 。下列关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A. 含有1mol H2 B. 在标准状况下体积为22.4LC. 含有6.021023 个水分子 D. 质量为18g/mol 参考答案：C11. （共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形

8、成化合物D2C(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物为 化合物；（离子化合物还是共价化合物）(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。参考答案：略12. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气参考答案：B浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸

9、张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。13. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子

10、转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应D. 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为

11、2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，电极反应式在书写时要结合溶液的酸碱性分析。14. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时

12、，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：D试题分析：A、蔗糖碳化，利用了浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸体现氧化性的是+6价S，稀硫酸体现氧化性的是+1价H，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，同时浓硫酸是酸，不能干燥NH3，故错误；D、因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故正确。15. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用如图给定的仪器组成一

13、套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。 请回答下列问题：（1）假设气流方向为左右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a_(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；检查各装置的气密性；旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（4）若未将

14、试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_参考答案：(1)hgbcfed (2)(或) (3) (4)偏小 (5) 偏大 (6) 500 mL容量瓶【分析】该实验的原理为：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定

15、的相对原子质量。【详解】（1）根据以上分析，可知气流从AEBDC，即仪器接口先后顺序为ahgbcfed。（2）连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条（或先称镁条再检查气密性），旋开仪器A上分液漏斗的活塞（这两步操作顺序可互换），开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为（或）。（3）量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为 。（4）温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对

16、原子质量结果偏小。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁（MgO）与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。（6）用于定容的容器为容量瓶，由于需要480 mL盐酸，所以应使用500 mL容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均

17、为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。参考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19. （10分）A、B、C、D四种短周期