山西省长治市故县镇中学高一化学测试题含解析VIP

1、山西省长治市故县镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ()A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C略2. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子ABC序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si参考答案：C略3. 下列化学方

2、程式中，能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A2H2+O22H2OBHCl+NaOH=NaCl+H2OCCH3COOH+HCl=CH3COONa+H2ODBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O参考答案：BA中水是弱电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性： YXB原子半径：WZYXCX、Z、W的气态氢化物溶于水均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX

3、参考答案：A略5. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量是16gB. lmolO2的质量是32g/molC. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD. l.204l023个CO2分子的质量是8.8g参考答案：DA、CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B、lmolO2的质量是32g，B错误；C、标准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4L，C错误；D、1.204l023个CO2分子的物质的量是1.20410236.021023/mol0.2mol，质量是0.2mol44g/mol8.8g，D正确，答案选D。6. 下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 参考

4、答案：CA.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。故选C。7. 下列叙述正确的是A. 摩尔是表示物质微粒数的单位B. H2SO4的摩尔质量是98gC. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，

5、气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。8. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)参考答案：B略9. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB常温常压下乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子C标准状况下，

6、22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD将8.7g MnO2与含HCl 0.4mol的浓盐酸混合加热（不考虑HCl的挥发），可以制得氯气在标准状况下体积为2. 24L参考答案：B略10. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. 原子半径：YZXB. 气态氢化物的热稳定性：XZC. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m参考答案：A由题意可知，X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径

7、增大，A正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O元素的非金属性比硫S强，所以B错；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的最高价为+6价，而O无正价D错。11. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C水、硫酸、熟石灰、氯化钾D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧

8、根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误故选C12. 设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （）A1mol羟基（OH）含有10个电子B在18gH218O中含有10个中子C标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略13. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A. 摩尔质量g/

9、mol B. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3 参考答案：C略14. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液B. 配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL-1C. 制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀参考答案：BA量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5 mL，不能配制

10、质量分数75%酒精溶液，A错误；B1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol0.2L2.5mol/L，B正确；C制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，所以适当加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶解，D错误，答案选B。

11、点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。15. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL-1，下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B. 在2min末的反应速率，用B表示

12、是0.3 molL-1min-1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的参考答案：C分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：AA物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；DB为反应物，C为生成物，

13、则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）18.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 molL-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并

14、将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒 （2）定容时俯视读数 （3）容量瓶使用前有少许水残留 参考答案：（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水 （3） 100mL容量瓶 （1） 偏低 （2） 偏高 （3） 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分

15、污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原

16、子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。参考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发