山西省长治市师力成才学校2022年高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市师力成才学校2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子在溶液中能大量共存的是选项离子或分子AK、NO3、I、H2SO3BNa、Fe3、NO3、SCNCAl3、NO3、SO32、OHDNH4、Na、SO42、CH3COOH参考答案：【知识点】离子反应 B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3在酸性的条件下体现氧化性，可以把I、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3与SCN生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3与OH结合

2、生成Al（OH）3而不能共存。【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。2. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的轨道表示式是_。（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是_。（3）NH3分子内的N-H键、分子间的范德华力和氢键从弱到强依次为 。（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼(N2H4)分子的电子式 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

3、 e 金属键参考答案：（1）（略） （2）ONC （3）范德华力、氢键、N-H键； （4）（略） abc 略3. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D4. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10 C. 2.4g金属镁与足量的盐

4、酸反应，转移电子数为2 D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D5. 下列有关物质的应用正确的是A用SO2加工银耳，使之更白 B用石英器皿盛放氢氟酸C用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D用NaHCO3治疗胃酸过多参考答案：D略6. 下列说法正确的是A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略7. 下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）H0的图象正确的是（）ABCD参考答案

5、：B考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，X的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同解答：解：A由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误B正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，图象吻合，故B正确；C升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C错误；D由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同

6、，图象不吻合，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23参考答案：A由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二

7、者的速率之比为32，D项错。9. (08惠州调研).第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应参考答案：答案：D10. 在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H

8、2)BH3H2H1 CH32(H2H1)DH31/2(H2H1)参考答案：D略11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同参考答案：BA、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相12. 在下列给定条件下的溶液中，

9、一定能大量共存的离子组是（ ）无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-参考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1mo

10、lOH含0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D参考答案：B略14. CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：ACo(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4Cl3 CCo(NH3)4ClCl2 DCo(NH3)4Cl2Cl参考答案：D略15. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液B实验

11、室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质C用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气D用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）A的化学式为 。 （2）写出反应V的化学方程式 。 （3）写出反应VI的离子方程式为 。 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化

12、学式表示） 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 、 。参考答案： （4）NaOH、H2SO4 （5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成

13、四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写

14、出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR

15、)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是