山西省长治市实验中学东校区高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市实验中学东校区高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为：CO+O22eCO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化

2、反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大【解答】解：A该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O22eCO2，故A正确；B该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a，故C错误；D一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C2. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 （ ）AH+

3、、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略3. 下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 HYPERLINK / AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol HYPERLINK / BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/mol HYPERLINK / C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol HYPERLINK / DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol

4、 HYPERLINK / 参考答案：D4. 实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是 增加锌的用量 增大硫酸浓度 减小压强 加入少量浓盐酸加入少量石墨颗粒 适当加热 AYCY B C D参考答案：D5. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小参考答案：C解析

5、：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误； 故答案选C6. （3分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3?H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫参考答案：C

6、【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】只由一种物质组成的是纯净物；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故是两性氧化物，故A错误；B、二氧化氮和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C、五水硫酸铜是只由一种物质构成，为纯净物；纯碱为碳酸钠，为盐；氧化钠能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，

7、故C正确；D、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误故选C【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水电离的OH-浓度为10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C8. 下列说法正确

8、的是()A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略9. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaO

9、H溶液，过滤参考答案：C略10. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H 393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H + 571.6 kJ/molC1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(1)；H 1400 kJ/molDCH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g)；H 890.3 kJ/mol 参考答案：C略1

10、1. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C12. 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完

11、全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A（0.5b0.5a）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/LD（5b5a）mol/L参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O继续加入含b mol HCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（

12、NaCl）n（NaOH），再根据c=计算混合溶液中c（Na+）【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O继续加入含b mol HCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH）=bmolamol=（ba）mol，故原混合溶液中c（Na+）=（5b5a）mol/L，故选D13. 下列有关胶体的说法错误的是（ ）A实验

13、室常用渗析的方法对胶体提纯B硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C所有的胶体均能发生电泳D由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：略14. 下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl 参考答案：B略15. 下列各对物质中，互为同系物的是A B 和 CH3CHCH2C 和 D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

14、请回答下列问题：(1) 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （注明试剂、现象）。(2) 步骤加入过量H2O2的目的是 。(3) 步骤中反应的离子方程式为 。(4) 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。参考答案：（1）Fe3+ 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3OH = Fe（OH）3（或Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗涤 冷却 （5）0.07

15、a (或及其化简形式，如)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJm

16、ol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(

17、g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92

18、从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料

19、电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升

20、高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+

21、4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等

22、，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，Ac（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所

23、以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案为：0.006mol?L1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO322e=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al12e3O2，理论上需要氧气的体积为22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO322e=2CO2；6.7219. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2