高中化学人教版(2019)必修第一册教案312铁的氢氧化物铁盐亚铁盐

1、第三章铁金属资料第一节铁及其化合物第2课时授课方案【授课目的】1.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。2.解析并掌握Fe2+与Fe3+相互转变原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。3.认识铁及其化合物之间的转变关系。【授课重难点】1.重点：铁盐与亚铁盐的转变、Fe3+的检验。2.难点：制备Fe(OH)2的实验设计；Fe、Fe2+、Fe3+转变关系模型的建构。【授课过程】1.新课导入情境铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（45克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？学生活动学生思虑并回答：以Fe2+的形式存在。师铁元素是

2、人类不能缺少的微量元素，平常能够多吃一些含铁量最高的食品。投影显现生活中铁含量高的食品：蛋黄、鸡肝、菠菜、黑木耳、红枣、桃子。师若是出现贫血的话,能够合适吃一些含铁量高的水果也许食品,但是不能够代替药物治疗的缺铁性贫血的患者需服用补铁剂，如常有的补铁药物硫酸亚铁片。投影显现常有的补铁剂，如葡萄糖酸亚铁片、硫酸亚铁缓释片。设计妄图设置生活情境，引导学生经过认识常有铁含量高的食品及补血药物，认识亚铁盐的性质。2.新课讲解教师活动指导学生进行实验：取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中，另取试管加入FeCl3溶液，分别在两只试管中加入少量的NaOH溶液。学生活动观察现象，形成结论，写出离子反应方

3、程式。思虑谈论欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？师提示:我们能够从如何防范Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到问题的突破口。学生活动思虑并回答。小结1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。2、为了防范Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。3、为了防范滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。4、为防范Fe2+被氧化，还可以够向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以间隔空气。教师活动演示Fe(OH

4、)2的制备。学生活动观察、交流，感知Fe(OH)2的还原性，写出Fe(OH)2被空气中氧气氧化的化学方程式。投影氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较。师Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特色，能够作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。下面我们连续研究Fe3+、Fe2+的性质。投影显现常有的铁盐和亚铁盐实验研究取两只试管，分别加入FeCl3溶液和FeCl2，分别在两只试管中加入少量的KSCN溶液。学生活动观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。小结Fe2+和Fe3+的检验投影直接察见解、KSCN溶液法、碱液法过渡接下来，让我们回到生活中这个熟悉的场景。投影苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹

5、果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？（图）师请同学们结合本节课所学内容，讲解这其中的原因。学生活动学生思虑并回答：浅绿色到棕黄色的变化应该是Fe2+到Fe3+的颜色变化，空气中的氧气起到了氧化的作用。重申二价铁拥有较强的还原性，能够和氧化剂Cl2、O2、HNO3等反应生成Fe3+。教师活动连续讲解Fe3+的氧化性。小结Fe2+和Fe3+的相互转变【课堂小结】教师活动帮助学生试一试成立Fe、Fe2+与Fe3+之间的相互转变关系图（铁三角），牢固经过物质种类和化合价认识铁及其化合物间的转变关系。【板书设计】铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐一、铁的氢氧化物【重点解读1】氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较二、铁盐和亚铁盐【重点解读2】