化学反应原理模块复习策略

1、化学反应原理复习策略化学反应原理是选修模块的必考内容，与直观具体的元素化合物知识不同，化学 反应原理重在探索化学反应的规律及其应用论性强程度高性等特点， 对考生的认知理解能力综处问题的能力要求更高很多考生备考时的难点模块本 文将尝试分析反应原理模块的命题规律与热点问题反原理模块的复习提出针对性建 议。一、掌握考纲要求 年通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲的说明简“考 试大纲对化学反应原理 模块的要求为：（）学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移解常见的氧化还原反应握见氧化还 原反应的配平和相关计算。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互

2、转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变与反应热的含义。了 （反应产物-H（应物）表达式的含义。 理解盖斯定律，并能运动盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。了解原电池盒电解池的工作原理写出电极反应和电池反应方程式解见化学 电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。（）学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程解化学平衡常数的

3、含义利化学平衡常数进行相关 计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识 并能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 （）解质溶液了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液 pH 的义。了解测定溶液 pH 的法。能进行 pH 的单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。了解难溶电解质

4、的沉淀溶解平衡溶积的含义及其表达式行关的计算。 （）上各部分知识的综合应用。从考试大纲的要求中不难看出应原理模块的一般要求为解概（深刻了解概念 的本质内涵外掌握规律性内容并能应用规律解释现象应用原理解决实际问 题。即在考试中，该模块将以核心概念为基石，以计算等多种形式考查考生对于化学 基本规律的理解以及应用规律解决实际问题的能力识查转向能力考查的意图尤为明显。二、了解热门考点为帮助考生了解化学反应原理模块的命题趋势统计了全国新课标卷近三年对该 模块的考查内容和考查形式。表 1：近三年化学反应原理块高考考点分析内容模块 化学反应与热能化学反应速率与年份2016201520142016知识点盖斯定

5、律 eq oac(,H) eq oac(, )计算、盖斯定律 盖斯定律平衡移动原理考查形式主观题主观题客观题主观题分值24617平衡化学平衡图象 化学反应进行的方向 可逆反应2015平衡移动原理主观题10化学平衡图象 平衡常数表达式2014平衡移动原理主观题13化学平衡图象 平衡常数计算 反应速率表达式水溶液中的离子 平衡电化学20162015201420162015电离平衡常数计算 Ksp 的算离子浓度大小关系 化学电源化学电源主观题主观题客观题客观题主观题24664电极反应式书写2014化学电源 电解原理的应用客观题主观题66命题特点分析：1.在高考中往有 12 道选择题为反应原理模块内容

6、多查为原电池水溶液中的 离子平衡原池主要侧重于新电池的反应原理溶液中的离子平衡涉及滴定曲线离 子浓度大小比较、电离平衡或水解平衡的移动等体说考查内容相对固定综性不 强，只要能够准确掌握相关原理，难度相对较低。2.主观题部分，往往考查反应原的综合应用，将反应热、电化学、化学平衡的等问题 放在一个大的情境下综合考查性很强学生能力要求较高分来看然拼 盘”的形式。从表 中以看出热门考点主要有 eq oac(,H) eq oac(, )计、盖斯定律、平衡移动原理、化 学平衡图象常数计算电源等等成功解答此类问题一要冷静细心， 能够从题中挖掘信息读懂其考的方向和知识点速转变思维并保证计算的准确性和 叙述的规

7、范性。3.从分值来看，化学反应速率与衡依然是化学反应原理部分考查的重点内容，而每年 的考查形式均以平衡图象作为载体查学生从图表中提取信息的能力容上来看， 平衡移动原理与化学平衡计算是核心考点。4.从题目内容上来看，近几年反原理与元素化合物考查题目的界限越来越模糊，化学 反应原理的考查尤其是电化学类水解的应用Ksp 计等容已经渗入到了元素合物5 4 35 4 35 4 32 5 4 35 4 35 4 32 2 3 3 3 3 3 2 3 2 3 2 42 甚至化学实验的考查当中意在让学生意识到化学反应象都不是杂乱无章的而是有理 可依有可循并以上升为理性思维的也要求学生在元素化合物部分的复习中就

8、要 重视反应原理依原理去记忆释甚至推测化学反应不割裂元素化合物与反应原理 之间的联系。三、明晰复习策略1.模块复习，强化核心知识（）学反应与热能模块明确反应热的含义，重点训练热化学方程式的书写、反应热的计算及盖斯定律。 例2016 四卷 11 节工上常用磷精Ca (PO ) 和硫酸反应制备磷酸已知 25101kPa 时：CaO(s)+H SO (l)=CaSO (s)+H O(l)2 4 4 2H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H (l)+HF(g)= Ca (PO ) F (s)+5H O(l) H=-937kJ/mol3 4 5 4 3 2则 Ca (PO ) F 和酸反应生成磷

9、酸热化学方程式_。【解析根据盖斯定律 Ca (PO ) F 和酸反应生成磷酸的热化学方程式是 (PO ) F 5H (l)=5CaSO +H PO (l)+HF(g) =-418kJ/mol 。5 4 3 2 4 4 3 4【试题点睛小考查热化学方程式的书写和盖斯定律的应用。书写热化学方程式 时，应注意标出各物质的聚集状态，同时注意 eq oac(,H) eq oac(, )的负。（）学反应速率与平衡模块这一模块是反应原理部分考查的重点彻理解正逆反应速率与化学平衡状态的关系， 以平衡常数为核心理解平衡移动原理，强化化学平衡的计算及对化学平衡图象的阅读能力。例【2016 新课标 27】丙烯腈CH

10、 =CHCN是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主 要副产物有丙烯醛（CH =CHCHO和乙腈（ ）等，回答下列问题：（1以丙烯氨氧为原料在催化剂存下生成丙烯（ H N和产物丙烯醛 （ H ）热化学程式如下： H (g)+ 3/2O (g)=C H O(g) H (g)+ O H O(g)+H O(g) 两个反应在热力学上趋势均很大原因_有利于提高丙烯腈平衡产率的 应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素。（2）图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 。低于 460时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断 理由是_；高于 时，丙烯

11、腈产率降低的可能原因_（选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡数变大 C反应增多 D应活化能增大（3丙烯腈和丙烯醛的产率与 （氨）（丙烯）的关系如图b所示。由图可知， 最佳 （氨）/n（丙烯）约为，理由。进料氨、空气、丙烯的理论体积约3 63 2 3 63 2 3 2 为_。【答案】（）个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂（）是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC（） 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：【解析】（1因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体分子数增 大的放热反应所降低温度降压强有利于提高丙烯腈的平衡产率高丙烯腈反应选

12、择性的关键因素是催化剂。（）为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未 达到平衡状态，460以前是建立平衡的过程，所以低于 时，丙烯腈的产率不是对应 温度下的平衡产率；高于 460时，丙烯腈产率降低A催化剂在一定温度范围活性较 高，若温度过高，活性降低，正确平衡常数变大，对产率的影响是提高产率才对，错 误根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致率下降D反应活化能的大 小不影响平衡，错误；答案选 AC。（3根据图像可知，当 n氨/n（丙）约为 1 时该比例下丙烯腈产率最高，而副 产物丙烯醛产率最低；根据化学反应 H (g)+NH (g)+ 3/2O N(g)+3H O(

13、g)，氨气、 氧气、丙烯按 11 的积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占 20%，所以进 料氨、空气、丙烯的理论体积约为 1：7.5：。【考点定位】考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。 【试题点睛考影响化学平衡的因素图像的分析与判断计算等知识。该题是对化学平衡的集中考查及的知识点不多解题的关键点是看懂图像的含义看图 像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起 点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目 要求的解答。（）溶液中的离子平衡模块认识到弱电解质微弱电离的特点析等浓（或 pH 和等于 1

14、4的酸与氢氧化钠 溶液等体积混合情况析醋中滴加氢氧化钠的滴定曲线及过程中离子浓度的关系 练掌握三个守恒关系的书写。强化盐类水解的应用及 Ksp 的算例【2016 年课标】 时在 20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入 0.10 mol的盐酸，溶液的 与加盐酸的体积关系如所示。已知 .10 mol氨水的电离度为 1.32%下列有关叙述正确的是A滴过程应该选择酚酞作为指示剂B 点应的盐酸体积为 mLC 点的溶液中 c(NH c(OH )4D 点的溶液中 pH【答案4 4 4 4 4 4 4 4 1-x 2 x 62 66 6 【解析A盐酸滴加到氨水中，恰好完全反应时溶质NH Cl,呈性，故应选

15、择甲 基橙做指示剂B如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐 水 使溶液显酸性，因此 M ，则 M 对应的盐酸体积小于 20.0 ，错误根据电荷守恒可得)+ ) )+c(OH 于 点的溶液显中性 c(OH ，所以 c(NH)c(Cl )盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是c(NH c(Cl c(H 错误DN 氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度)=0.1 mol/L ，根据水的离子积常数可知 处溶液中氢离子浓度 12 ，根据 pH=)可知此时溶液中 12正确。【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等

16、知识。 【试题点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的或)滴定未知浓度的碱或，于、碱溶液均无色，二者恰好反应时溶液也没有颜色变化，所 以通常借助指示剂来判断，指示剂通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于颜色变化不明显， 不能作中和滴定的指示剂碱好中和时溶液不一定显中性常以指示剂的变色点作 为中和滴定的滴定终点尽二不相同，但在实验允许的误差范围内。进行操作时 意仪器的润洗查、气泡的排进行误差分析与判断判断电解质溶液中离子浓度大 小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符 合题意的式子并行叠加，得正确的算式。掌握水的离子积常数的计算方法浓 与溶液

17、 pH 的系等是本题解答的关键所在。（）化学模块从物理的电路知识出发理解并记忆原电池解池中电子和阴阳离子移动方向氧 还原反应的角度掌握正负极、阴阳极的特点并能够电极反应式的书写。分析经典化学电源 （锌锰碱性电池、铅蓄电池、燃料电池例 【 四卷 5】电动汽配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反 应为： CoO +Li C + C 。下列关于电池的说法不正确的是A电+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为 Li C -= + Cx 66C充电时，若转移 1 -，石墨 C 电极将增重 7x gD电，阳极的电极反应式为 LiCoO -xe=Li CoO +2 1-x 2【答案【

18、解析A放时，阳离子在电解质向正极移动，故正确放时极失去电 子，故正确C充电时，若转移 1 mol 电，石墨电极上溶解 1/x mol C ，电极质量减 少，故错误D、电时阳极失电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。【试题点睛化问题分析思先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池和 电解池，然后根据反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向材料和实验现象 等确定装置的两极结电极材和离子种类放电顺序确定放电的微粒结合溶液的酸碱 性物生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式确定总反应进行作答。 涉及电化学计算要紧抓电子守恒酸碱性分析要根据电极反应分析电极

19、周围的H 变， 根据总反应分析整个过程中的 变化。2 42 4 2 42 2 42 42 4 22 42 2 42 4 2 42 2 42 42 4 22 42 42 2 2 2 2 42 2 4 22 4 22 42 42 42 4例 【 天卷 10 节】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和 应用三个环节。回答下列问题：（）汽油相比，氢气作为燃料的优点_(至少答出两)但是氢气直接燃 烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式_。（）工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na ，时获得氢气 2 工原理如图 1 所示置通电后铁极附 4 2近生成紫

20、红色的 FeO2镍电极有气泡产生氢氧化钠溶浓度过高电极区会产生红褐色物质。已知Na 只在强碱性条件下稳定，易被 H 还。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填阴极室或阳极”。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因。 Na FeO 随初始 c(NaOH)的化如图 2选 两中的一点析 c(Na ) 低于最高值的原因：_。【答案】（1 污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中 个 H -2e 2 2（）阳极室防止 Na FeO 与 H 反使产率降低 点c(OH低 稳定性差，且反应或 N 点c(OH)过高，铁电极上有氢 氧化铁生成，使 Na FeO 产降)。【解析】（）汽油

21、相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧 热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 H - O，故答案为：污染小；可 再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高H +2OH O（）根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少因电一段时间后 极室；)低的区域在阳极室故答案为阳氢气具有还原性，根据题意 FeO 只强碱性条件下稳定，易被 H 还。电解过 程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止 FeO 与 H 反应使产率降低，故答案为：防 止 Na FeO 与 H 反使产率降低；根据题意 Na FeO 只在强碱性条件下稳定，在 M 点c(OH

22、)低， 稳性差， 且反应慢，在 N 点)过高，铁电极上有氢氧铁生成，使Na 产率降低，故答案 为M 点c(OH低 稳定性，且反应或 N 点c(OH)过，铁电极上有氢氧2 42 43 2 73 2 72 42 43 2 73 2 73 3 4 3 4 22 22 化铁生成，使 Na 产率降低。【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用【试题点晴考的知识点较多气用为线索考查了化学反应中的能量变化、 电解原理及其应用等相关知识书燃料电池电极反应时按氧化还原反应方程式的 书写方法即一步写出该电极生化合价变化的反应物物第步根据化合价变化写出电子得失数目，第三步根据题中条件用 H+或 OH调电

23、荷，最后元素守恒配平。对于常见的燃料电池（氢氧燃料电池烷料电池）要能够熟练地书写其电极反应式题易 错点和难点是 c(Na FeO )低于最高值的原因分析分时要意从题目中寻找线索并结合 反应的特征分析。2.针对训练，提升综合能力（）化训练，攻克书写难关化学方程式的书写依然是每年考查的重点反应原理模块复习时其注意训练化 学方程式的书写主要包括陌的氧化还原反应离子方程式书写极应方程式书写及 正误判断、热化学方程式书写及正误判断等。例 【 年课标 节+6 价的化合毒性较大，常用 将液中的 Cr O 2还原成 Cr3+该反应的离子方程式。【答案与解析】 具有还原性 O 2具氧化性者发生氧化还原反，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式：Cr O 22 7 +3SO 2 O3 4 2。例 2【 北卷 26 节Fe 还原水体中 NO 的应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式_。【答案与解析】 是泼的金属，根据还原水体中的 NO -的反应原理图可Fe 被氧化作负极； 正极发生得到电子的还原反应，因此正极是硝酸根离子被还原为 NH +，溶液为酸性电解质溶液，结合元素和电荷守恒可知电极反应式为NO -+8e=NH +3H ； （）扣教材，弥补知