河南省南乐一中10-11学年高一下学期《化学反应速率和限度》习题(化学)

1、学必求其心得，业必贵于专精化学反应速率和限度习题（附答案)一、选择题（每题有12个正确答案）基础牢固1在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g)+B（g)2C(g）+D（g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12mol/(L)，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（)。A.1.6molB。2。8molC。2。4molD。1。2mol2在必然条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得节余氮气为1mol，以下有关该反应的反应速率的描述中不正确的选项是（A(N2)0。5mol（Lmin）。B（H2)1。5

2、mol(Lmin）C(NH3)2mol(Lmin)D(N2）1mol(Lmin)3在2ABA（A）C（C）3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。0.5mol（L)B（B）0.3mol（L）0。8mol（L)D（D）1mol(L)4在一密闭容器中充入必然量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol(Ls)，则2s末NH3的浓度为（)。学必求其心得，业必贵于专精A0。50molLB0。60molLC0.45molLD0。55molL5将PCl50.5molPCl5充入体积为1LPCl3+Cl2，一段时间后测得的密闭容器中，发生反应PCl5的浓度为0。3mo

3、lL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5)0。4mol(Lmin）,则这段时间为（）。ABCD6以下情况下,反应速率同样的是（）。A等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0。2mol/LNaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0。2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等质量石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生以下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O以下反应速率最大的是（）.0.1mol/LN

4、a2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度100.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10学必求其心得，业必贵于专精0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度300.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL,反应温度308.对于在一密闭容器中进行以下反应：C（S)+O2（g)=CO2（g)以下说法错误的选项是（）.将木炭粉碎成粉末状能够加速化学反应速率高升温度能够加速化学反应速率增加压强能够加速化学反应速率增加木炭的量

5、能够加速化学反应速率9.设CCO22COQ1反应速率为1,N23H22NH3Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度高升时，1和2的变化情况为。A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大10。对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是.A.提高反应物的平衡转变率B。以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D。改变平衡混杂物的组成学必求其心得，业必贵于专精11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，以下表达中正确的选项是（）。A使用催化剂不能够改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没

6、有影响高升温度能加大反应速率12100mL6molL1H2SO4跟过分锌粉反应，必然温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适合(）。A碳酸钠(固体）B水C硫酸钾溶液D。浓硝酸13在必然温度下，可逆A(g）+3B(g)（）.A。C的生成速率与B的生成速率相等2C(g)达到平衡的标志是：B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的体积分数不再变化D。A、B、C的分子数比为1:3：2学必求其心得，业必贵于专精14在密闭容器中进行以下反应：X2(g）+Y2（g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的初步浓度分别为0。1mol/L、0.3mol/L、0。

7、2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0。2mol/LDZ为0。4mol/L15。以下说法中能够说明密闭容器中的反应：P(g）+Q(g)R（g)+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（)。反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内总物质的量不随时间而变化16。在必然温度下，反应的标志是（）。A2（g）+B2(g）2AB（g）达到平衡单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2容器内的总压强不随时间变化单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2单位

8、时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B217.在必然条件下的恒温恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D(g）不能够表示已达平衡状态的是（).学必求其心得，业必贵于专精A混杂气体的压强B混杂气体的密度CB的物质的量浓度D气体总物质的量能力拓展18在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B)、(C)（molL1s-1)表示，且（A）、（B)、(C）之间有以下所示的关系:（B)=3（A）；3（C)=2（B）。则此反应可表示为(）.（A）2A+3B2C（B)A3B2C(C）3A+B2C(D）AB19将Mg条投入盛有稀HCl

9、的容器里，产生H2的速率与以下因素:盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（）.ABCD甲乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率（）。A.甲快B。乙快C.相等D.无法确定21。在可逆反应中，改变以下条件必然能加速反应速率的是（）。学必求其心得，业必贵于专精A增大反应物的量B高升温度C增大压强D使用催化剂22。在373K时，密闭容器中冲入必然物质的量的NO2和SO2,发生以下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，以下表达正确的时（）。NO和SO3的物质的量必然相等NO2和SO2的物质的

10、量必然相等平衡系统中总物质的量必然等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量必然相等23在必然条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和必然量的O2，发生反应2SO2(g）+O2（g)2SO3(g），进行到4min时,测得n（SO2)=0。4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2）为（)。A1.6molB1.2molC大于1。6molD小于1。2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能够使氢气生成速率加大的是（）。A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉学必求其心得，业必贵于专精25合成氨工业对公民经济和社会

11、发展拥有重要的意义.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2(g)2NH3（g)H0，673K，30MPa下n（NH3）和n(H2）随时间变化的关系以以下列图所示.以下表达正确的是(）。A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻）和点e(t2时刻)处n(N2)不同样D点d（t1时刻）和点e（t2时刻)处H2的转变率同样四、填空题26（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法经过图1所示装置研究反应速率的有关问题.学必求其心得，业必贵于专精图1图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与必然量盐酸反应生成H

12、2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3学必求其心得，业必贵于专精在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加速,在4min此后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2)某同学发现，纯度、质量、表面积都同样的两铝片与H+浓度同样的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行研究。填写以下空白：该同学认为：由于起初控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不同样的原因，只有以下五种可能:原因：Cl对反应拥有促进作用,而SO42-对反应没有影响；原因:_；原因:Cl对反应拥有促进作用,而SO

13、42对反应拥有阻拦作用；原因：Cl、SO42均对反应拥有促进作用，但Cl-影响更大；原因：。学必求其心得，业必贵于专精该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成同样、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）同样的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格同样)中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率可否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率可否变化。若观察到实验a中，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推.该同学经过解析实验现象,得出了结论：Cl-对反应拥有加速作用。27将6molH2和3molCO充入容积为0。5L的密闭容器中，进行以下反应：2H2(g）+CO（g)CH3OH（g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2)CO的转变率为多少？习题答案1。B2.CD3。B4.B5。C6.C7。D8。D9。A10。B11.BE12.BC13。C学必求其心得，业必贵于专精14.A15。B16.C17.B18.B19.C20。D21.B22。C23.D24。B2