初中化学鲁教九年级上册第五单元 定量研究化学反应质量守恒定律教案

1、第一节：化学反应中的质量守恒 【教学目标】1、知识与技能：（1）理解质量守恒定律。（2）能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系2、过程与方法：（1）通过对比实验体验科学探究的方法。（2）通过讨论交流，培养学生分析问题的能力。3、情感态度与价值观：通过实验探究培养学生严谨求实的科学态度。【教学重难点】重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：运用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系。【学情分析】 学生已初步认识了化学反应的本质，已具备一定的实验操作能力，为质量守恒定律打下了基础。但是学生的观察、分析能力不强，且语言表达，归纳概括能力较低，所以老师在课堂上起引导作用，帮助学生解决问题。【教

2、学方法】对比实验演示法，分组实验探究法，观察法，电化教学法等。【教学过程】 【导入】同学们，我们知道化学是以实验为基础的科学，今天我们用实验来验证化学反应中的质量守恒。板书 化学反应中的质量守恒 情景创设 观察这两幅图，它们发生的是物理变化还是化学变化？ 学生 化学变化提问 你判断的依据是什么？学生生成了新物质，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，小树苗长成参天大树是进行光合作用。提问我们已经知道化学反应的结果是反应物转化成生成物，那同学们想一想化学反应前后，物质质量是否发生变化？师 这就是我们科学探究的第一步，提出问题：化学反应前后，物质的质量如何变化？师同学们，蜡烛燃烧变短质量是不是减小了，小树苗

3、长成参天大树质量是不是增加了？ 学生不是师这只是我们的猜想，所以第二步是猜想与假设，假设反应前物质的质量反应后物质的质量学生小于、大于、等于师我们提出了三种猜想，接下来让我们用实验和智慧来验证我们的猜想吧！接下来第三步，收集证据，进行实验探究化学反应前后物质的质量有无变化。师老师选择了以下两组化学反应作为研究对象，第一组： 氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠。第二组：盐酸与大理石（主要成分CaCO3）反应生成氯化钙（CaCl2）、H2O和CO2师确定了反应，接来看看实验所需的仪器和药品。实验探究认识了仪器和药品，接下来同学们小组合作做第一组实验。在做实验

4、前，同学们想一想如何称量？一开始就把氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液混合在一起吗？学生不是，反应前要分开称量。讲解对，首先我们应该分开称量反应前的物质，老师已经为你们准备好了药品，同学们可以做实验了，在称量前，首先调节天平，在这里为了节约时间，老师已经让你们提前调好了，你们可以直接将药品放上去称量，记录示数；然后将试管里的硫酸铜（CuSO4）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液混合发生反应，再放在天平上称量观察读数有没有发生变化。师做完实验后完成学案上的表格讲解我们一起来分析一下这个实验，反应前称量的物质有哪些？反应后称量的物质又有哪些呢？学生回答师接下来进行第二组实验，第二组实验

5、就由老师来完成，老师用的电子秤。演示实验 用镊子取碳酸钙于烧杯中，再用另一只烧杯取盐酸，放在电子秤上称量读出示数，这是反应前的质量；然后将两者混合发生反应，观察现象，（生：有大量气泡产生）读出示数，发现反应前大于反应后，为什么他们不相等呢？学生观察实验并完成表格学生这是一个敞口容器，反应生成的二氧化碳逸到空气中去了，没有被称量到。提问那同学们想一想如何来改进这个实验呢？学生用锥形瓶代替烧杯，用橡皮塞塞进瓶口师我们看一下A装置是不是形成了密闭系统。讲解同学们想一想，如果这个锥形瓶里产生的气体非常多，会导致瓶塞冲出，所以我们选择B装置进行实验，加一个气球。演示实验取碳酸钙于锥形瓶中，稀盐酸于试管中

6、，塞进橡皮塞放在电子秤上称量读出示数，这是反应前的质量；然后将试管倾倒使两者混合发生反应，气球鼓起来了，读出示数。师分析我们一起来分析一下这个实验，反应前称量的物质有哪些？反应后称量的物质又有哪些呢？学生回答师讲解有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。讲解 通过实验我们可以得出质量守恒定律，谁来说一说？学生回答师今天我们站在巨人的肩膀上再次去验证了这个定律，这个不变的结论，曾经有很多的科学家做了无数的实验，犯了无数次错误，才最终得出，所以我们大家要珍惜现在的科学成果。同学们齐读一遍。理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个

7、定律，但物理变化不遵守此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。师回到最初的两幅图片，学了质量守恒定律，谁能来解释一下？【随堂练习】1、下列叙述中正确的是（ ）A、1g氢气与8g氧气恰好能完全反应生成9g水，则1g氢气也能与9g氧气反应生成10g水B、水凝结成冰质量不变符合质量守恒定律升氢气和8升氧气燃烧生成9升水D.镁条在氧气中完全燃烧后，生成的氧化镁的质量大于镁条，符合质量守恒定律2、已知A+BC+D的反应中，生成物C与D

8、质量比1:3，若反应物A与B在反应中共消耗了，则生成C的质量为( ) A. 【收获与感悟】通过本堂课学习,收获如何?让我们一起回顾一遍。【板书设计】 化学反应中的质量守恒定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、注意：化学反应 参加 质量 总和教学反思：本节采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导。该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验2的改进，使学生对封闭体系和开放体系中