2021年四川省自贡市第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021年四川省自贡市第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1参考答案：B试题分析：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：0.1L1.0molL1+0.2L2.0molL1=0.5Lc，解得：c=1mol/L，故选B。2. 向某物质中

2、加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2 B、FeCl3 C、NaCl D、NH4Cl参考答案：D略3. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A KI I2 B KMnO4 O2CCaCO3 CO2 D HCl H2参考答案：A略4. 能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸D、稀硝酸参考答案：B略5. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A

3、是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。6. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：A过滤可以把不

4、溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大

5、7. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A略8. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：A. KOH B. H2SO4 C. BaCl2 D. Na2CO3参考答案：B试题分析：A、氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，A错误；B、硫酸与另外三种物质都反应，B正确；C、氯化钡与氢氧化钾不反应，C错误；D、碳酸钠与氢氧化钾不反应，D错误，答案选B。9. 下列离子方程式的书写正确

6、的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCO2+2CH3COO+CO2+H2OD将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合离子的配比；B反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式【解答】解：AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A

7、错误；B将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；C大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCO2+2CH3COO+CO2+H2O，故C正确；D将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选C0.1molL1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)参考答案：B11. 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A. A的金属性强于B B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极C

8、. A电极上发生的电极反应是还原反应 D. A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C略12. 下列说法中不正确的是 A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / LD、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.参考答案：B略13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2BNaClCl2CCuSO4CuDHClOCl2参考答案：B考点：氧化还原反应 分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素

9、的化合价升高，以此来解答解答：解：AHClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；BNaClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；CCuSO4Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；DHClOCl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大14. 下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是A2NO+O2=2NO2BN2+O2=2NOCN2+3H2=2NH3D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D15.

10、 标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A物质的量： B体积：C质量： D氢原子个数：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_ _， 。(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_

11、剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HClKClMnCl2Cl2+H

12、2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为_，还原产物是_。（2）当生成336L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_。（3）Fe2+也能与MnO4反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为_。反应中Fe2+表现_（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_反应。（4）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_。（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。参考答案：(1)Cl MnCl2 (2)0.3mol (3

13、)Fe3+ 还原 氧化 (4)16 KMnO4MnO2 Cl2【分析】（1）反应中HClCl2，氯元素化合价由-1价升高为0价， KMnO4MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价。（2）336L（标准状况下）Cl2的物质的量为0.15mol，氯元素化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.15mo2=0.3mol。（3）Fe2+也能与MnO4反应生成Mn2+，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe2+被氧化为Fe3+。（4）根据化合价升降法和元素守恒配平方程式。（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物、反应的条件来分析。【详解】（1）反应中HClCl2，氯元素化合价由-1价升高

14、为0价， KMnO4MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被氧化的元素为Cl，该反应中氧化剂是KMnO4，对应的产物MnCl2是还原产物，故答案为：Cl；MnCl2。（2）336L（标准状况下）Cl2的物质的量为0.15mol，氯元素化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.15mo2=0.3mol，故答案为：0.3mol。（3）Fe2+也能与MnO4反应生成Mn2+，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe2+被氧化为Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应，故答案为：Fe3+；还原；氧化。（4）反应中HClCl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMn

15、O4MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，KMnO4和MnCl2的化学计量数都为2，反应中转移电子数为10，故Cl2系数为5，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2+8H2O，故答案为：16。（5）由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2+8H2O， 故氧化性：KMnO4 Cl2，MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，该反应中MnO2作氧化剂，氯气是氧化产物，故氧化性：MnO2 Cl2，KMnO4常温下将HCl氧化成氯气，MnO2加热时将HCl氧化成氯气，KMnO4的氧化性强

16、于MnO2，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4MnO2 Cl2，故答案为： KMnO4MnO2 Cl2。18. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b_。（2）若t2t110 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_mol/（Lmin）。（3）t1、t2、t3三个时刻中，_时刻达到反应的最大限度。参考答案：(1)1 (2)0.05 (3) t3【分析】（1）化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比；（2）根据 计算以

17、M的浓度变化表示该反应的平均反应速率；（3）物质的量不再随时间延长而变化时达到反应的最大限度。【详解】（1）N的物质的量变化是8-2=6mol，M的物质的量变化是5-2=3mol，化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；（2）容积为2L，t2t110 min，则从t1到t2时刻，M的物质的量变化5-4=1mol，所以0.05 mol/（Lmin）；（3）t3时刻M、N的物质的量不再随时间延长而变化，所以t3时刻达到反应的最大限度。【点睛】考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断，侧重对基础知识的巩固，注意化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比。19. （10分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、