2023年版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业鲁科版选择性必修1

1、PAGE 17PAGE 第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件必备知识基础练进阶训练第一层知识点1离子反应、离子反应发生的条件1.下列有关离子反应概念的理解正确的是（）A离子反应一定发生在离子与离子之间B在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大C离子反应的反应物均是离子D可逆反应不可能是离子反应2下列反应中均有弱电解质生成，其中不属于离子反应的是（）A将SO2通入NaOH溶液中B将Cl2通入水中C碳酸氢铵固体分解D将HCl通入醋酸钠溶液中3下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是（）A用BaCl2溶液和稀盐酸检验SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B用NH

2、4SCN溶液和Cl2检验Fe2C用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验KD用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 4下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是（）ANa、Ba2、Cl、SOeq oal(sup11(2),sdo4(4)BH、K、Al（OH）4、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CNa、Al3、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) DNH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Na、Cl、OH5（双选）某同学在实验室中进行如下实验：编

3、号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A.中无明显变化，说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为BaSO4C.中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D.中发生的反应不是离子反应6（双选）对于离子反应，下列说法正确的是（）A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应有可能是离子反应7下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液B.稀硫酸与NaCl溶液C.Cu粉投入FeCl3溶液D.SO2通入氯水中知识点2离子共存、

4、离子方程式的书写及过程判断8.在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，还可能大量存在的离子是（）ACO eq oal(sup11(2),sdo4(3) BNO eq oal(sup11(),sdo4(3) CH DFe39下列各组离子因相互促进水解而不能大量共存的是（）AOH、Na、K、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) BH、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Ca2、ClCAl3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、ClDH、HS、Na、SO eq oal(sup11(2),sd

5、o4(4) 10下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AFe3、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、CH3COO、ClBBa2、Na、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClCH、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NaDHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、OH、Cl、Ca211室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11026 mol2L2，在该溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）ACl、HCO eq oal(sup

6、11(),sdo4(3) 、Na、KBFe3、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、K、HCNO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Ba2、K、ClDAl3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Cl12下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH11的溶液中：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Na、Al（OH）4、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O eq oal(sup11(2

7、),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、SCN、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、I、ClAB CD13下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACa（CH3COO）2溶液与硫酸反应：Ca2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =CaSO

8、4BCl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH eq o(=,sup7() ClClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2OC.电解碱性K2MnO4溶液制KMnO4：2MnO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2H eq o(=,sup7(通电) 2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) H2D向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2O14下列离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄

9、清石灰水：Ca2OHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CaCO3H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2ClOH2O=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cl2HD向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl15下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（）AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2BNa2O2用作供氧剂：Na2O2H2O=2NaOHO2C氯气制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2ODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4（s）CO eq oal(sup11(2),

10、sdo4(3) =CaCO3（s）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 16下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（）A向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2CH3COOHCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =2CH3COOCO2H2OB向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba22OH=BaSO42H2OC向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，生成黑色沉淀：2AgS2=Ag2SD向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4)

11、 （黄色）2HCr2Oeq oal(sup11(2),sdo4(7)（橙色）H2O关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是（）A在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加B离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件C溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应D溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应2某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe3、Ba2、Al3、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Cl、OH、NO eq oal(sup1

12、1(),sdo4(3) 。在酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（）A4种 B5种 C6种 D7种3实验室需配制仅含四种离子且离子浓度相同的溶液，下列方案能达到要求的是（水电离出的H和OH忽略不计）（）ANa、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClBCu2、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CNH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClODAl3、Na、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4

13、(4) 4下列解释事实的方程式不正确的是（）ANa2S水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OHB0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OHCAl2S3在水溶液中不存在：Al2S36H2O=2Al（OH）33H2SD碳酸氢根离子的电离方程式：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2OH3OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A在酸性条件下，用H2O2将I氧化为I2：H2O22I2H=I22H2OB向NaAl（OH）4溶液中通入过量的CO2：2Al（OH）4CO2=2A

14、l（OH）3CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2O二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下列离子组中离子能大量共存且加入少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A碱性溶液中：Na、K、S2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 盐酸2S2SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H=3S3H2OB新制氯水

15、中：Mg2、Fe3、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) KICl22I=I22ClC25 ，c水（H）c水（OH）11020 mol2L2的水溶液中：Na、K、Cl、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) NaOHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OD含NaHCO3的溶液中：Al3、Mg2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClBaCl2Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO47.室温下，下列四组离子在指定条件下一定能大

16、量存在的是（）A.Kw/c（H）0.1 molL1的溶液：K、Al3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClB.能使甲基橙显红色的溶液：Na、Ca2、Cl、CH3COOC.c（FeCl3）0.1 molL1的溶液：H、Cu2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) D.由水电离产生的c（OH）为11012 molL1的溶液：K、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、ClO8下列离子方程式书写正确的是（）A.已知：电离常数K1（H2SO3

17、）1.54102 molL1，K2（H2SO3）1.02107 molL1；K1（H2CO3）4.2107 molL1，K2（H2CO3）5.61011 molL1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO32HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2CO22H2OB.控制pH为910，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN氧化为两种无污染的气体：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC.已知：硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀

18、生成：Pb2H2S=PbS2HD.CuSO4溶液与少量浓氨水反应：Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 9某溶液中含有如下离子组中的若干种：K、Mg2、Fe3、Fe2、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、I、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Cl，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；.另取原溶液加

19、入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（）A.原溶液中肯定不含SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) B.步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) C.原溶液由K、Fe2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、I、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 五

20、种离子组成D.原溶液中一定含有Mg2、Cl三、非选择题10某溶液X的pH1，其中可能含有以下一种或几种离子：Al3、Ba2、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2、Fe3、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。某同学取200 mL该溶液，设计并完成了如下实验：已知：上述实验框图中的一种气体为红棕色。请回答下列问题：（1）由溶液X的pH1可知该溶液中一定不存在的离子为。（2）实验中的红棕色气

21、体的分子式为，由此推知溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（3）沉淀C的化学式为，由此推知溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（4）气体F的化学式为，I的化学式为_。（5）写出下列反应的离子方程式：反应：_。反应：_。学科素养升级练进阶训练第三层1室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Mg2、ClO、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) B.常温下lg eq f(c（H）,c（OH）) 12的溶液中：Fe2、Al3、NO eq oal(sup11(),sdo4(

22、3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C.0.1 molL1的NH4Al（SO4）2溶液中：K、Na、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、ClD.透明的溶液中：Cu2、Fe3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Mg22下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）A.常温下0.1 molL1氨水的pH约为11.1：NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OHB.用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂：Al33H2OAl（OH）3（胶体）3HC.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O

23、 eq oal(sup11(2),sdo4(7) （橙色）H2O2CrOeq oal(sup11(2),sdo4(4)（黄色）2HD.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO33下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（）A.用水除去NO气体中的NO2：3NO2H2O=2H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) NOB.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2OCO2C.用稀硝酸溶解银：AgNO eq oal(sup11(),sdo4(3) 2H=AgNO

24、2H2OD.用明矾作净水剂：Al33H2O=Al（OH）33H4久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2被O2氧化的影响，并测定了Fe2的氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：（1）写出Fe2水解的离子方程式；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 molL1，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2的氧化速率：。（3）在酸性条件下，F

25、e2被O2氧化的离子方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是。a.Fe2转化为Fe3的趋势很大b.Fe2转化为Fe3的速率很大c.该反应进行得较完全d.酸性条件下Fe2不会被氧化（4）结合图像分析可知，pH越大Fe2氧化率越。（填“大”或“小”）。（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知配制FeSO4溶液的正确做法是。第1课时离子反应发生的条件必备知识基础练1答案：B解析：离子反应可能发生在离子与分子之间，如Cl2与OH的反应，也可能发生在离子与原子之间，如Zn与Cu2的反应，A、C项错误。在某些

26、离子反应中有新的离子生成，如Cu2与Zn反应有Zn2生成，B项正确。水解反应一般是可逆反应，也是离子反应，D项错误。2答案：C解析：A项，SO2与OH反应生成弱电解质水，是离子反应。B项，Cl2与水反应生成弱电解质HClO，是离子反应。D项，H与CH3COO反应生成弱电解质CH3COOH，是离子反应。3答案：A解析：发生反应Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO4，A项正确。用NH4SCN溶液和Cl2检验Fe2的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物，B项错误。所发生的是焰色反应，C项错误。所发生的反应为生成气体的离子反应，D项错误。4答案：C解析：A项，只生成

27、沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能生成气体，但无沉淀生成。5答案：BC解析：实验中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A项错误；实验中发生的反应为Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO4，所以白色沉淀为BaSO4，B项正确；实验中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C项正确，D项错误。6答案：CD解析：离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定

28、都降低，B错误；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸（CH3COOH）生成的反应，D正确。7答案：B解析：C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3与SCN反应生成Fe（SCN）3，Fe（SCN）3难电离，可以发生反应；B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生离子反应。8答案：B解析：A项，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 与Ba2生成BaCO3沉淀；C项，OH和H生成弱电解质水；D项，Fe3与OH反应生成Fe（OH）3沉淀。9答案：C解析：A项，OH与HCO eq oal(sup11(),sdo4

29、(3) 反应生成CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 和H2O而不能大量共存；B项，H与HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 反应生成CO2和H2O而不能大量共存；C项，Al3与CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 相互促进水解生成Al（OH）3和CO2而不能大量共存；D项，H与HS反应生成H2S而不能大量共存。10答案：C解析：A项，Fe3和CH3COO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 因结合产生沉淀而不能大量共存；C项，NO eq oal(sup11(),sdo4(3)

30、 在有H存在的情况下具有强氧化性，SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 具有还原性，所以NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 与SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，OH与HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 反应生成CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 和H2O，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 又与Ca2结合生成沉淀，因而不能大量共存。11答案：C解析：由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11026 mol2L2，则该溶液的pH为1或13，该溶液可

31、能呈酸性或碱性。A项，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 在酸性和碱性溶液中均不能大量存在；B项，碱性溶液中不能大量存在Fe3、H；C项，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Ba2、K、Cl在酸性和碱性溶液中均能大量共存；D项，碱性溶液中不能大量存在Al3、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 。12答案：C解析：中含Cu2的溶液显蓝色且Cu2与OH不共存，错误；中加入Al能放出H2的溶液中含大量H或OH，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 不能与H大量共存，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 不能与OH大量

32、共存，错误；中Fe3和SCN、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能大量共存，错误；中H存在下NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 能将Fe2、I氧化，不能大量共存，错误。13答案：D解析：Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO2HCa2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =CaSO42CH3COOH，A错误；Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl26OH=5ClClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2O，B错误；电解K2MnO4溶液制KMnO4，阳极上

33、MnO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 放电生成MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) ，阴极上水放电生成OH，总反应方程式为2K2MnO42H2O eq o(=,sup7(通电) 2KMnO42KOHH2，离子方程式为2MnO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2H2O eq o(=,sup7(通电) 2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 2OHH2，C错误；Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1 mol，则所需的Ba2的物质的量为1 mol，OH的物质的量为1 mol，则该反应的离子方程式为HCO e

34、q oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2O，D正确。14答案：A解析：向FeCl3溶液中通入过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，A正确；向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，Ca2与OH的化学计量数之比应符合化学式，正确的离子方程式为Ca22OH2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CaCO3CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H2O，B错误；向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO23ClOH2O=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cl2HCl

35、O，C错误；由于I的还原性大于Fe2，则氯气先与I反应，将I氧化完后，再氧化Fe2，根据得失电子守恒可知，等物质的量的Cl2刚好氧化I，Fe2不被氧化，正确的离子方程式应为2ICl2=I22Cl，D错误。15答案：B解析：FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，A正确；Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O22H2O=4NaOHO2，B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，C正确；Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化，CaSO4（s）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO3（

36、s）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，D正确。16答案：D解析：碳酸氢钠俗称小苏打，向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体，CH3COOHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CH3COOCO2H2O，A错误；向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，则氢离子和硫酸根离子按物质的量之比11反应，得到白色沉淀，反应后氢氧根有剩余，HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2OH=BaSO4H2O，B错误；向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，白色的氯化银沉淀转变为溶解程度更小的硫化银黑色沉淀，2AgClS2=Ag2S2Cl，C错误；向

37、铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变橙色，2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （黄色）2HCr2Oeq oal(sup11(2),sdo4(7)（橙色）H2O，D正确。关键能力综合练1答案：D解析：A项，Cl22I=I22Cl中有分子参加，错误；B项，有些氧化还原反应也属于离子反应，错误；C项，如稀释NaCl溶液，Na、Cl的浓度减小，发生的是物理变化，并没有发生离子反应，错误；D项，置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中进行的置换反应一定为离子反应，正确。2答案：C解析：溶液呈无色，一定不含Fe3；在酸性溶液中，不与氢离子反应的离子有H、NH

38、eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Ba2、Al3、Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，总共有6种；在碱性溶液中，不与氢氧根离子反应的离子有Ba2（或CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）、Cl、OH、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，最多有4种。所以溶液中能大量存在的离子最多有6种。3答案：B解析：A项，Na、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Cl在溶液中能够大量共存，但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒，无法配制该溶液；B项，Cu2、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、N

39、O eq oal(sup11(),sdo4(3) 在溶液中能够大量共存，且浓度相同时满足溶液中电荷守恒，能配制该溶液；C项，Fe3和ClO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项，Al3、Na、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 在溶液中能够大量共存，但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒，无法配制该溶液。4答案：A解析：Na2S水溶液呈碱性，因为硫离子是多元弱酸酸根离子，能分步水解，以第一步水解为主，S2的水解方程式为S2H2O=HSOH，故A不正确；0.1 molL1氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式为NH3H2ONHeq oal(sup11()

40、,sdo4(4)OH，故B正确；Al2S3在水溶液中不存在，因为铝离子与硫离子在水溶液中发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al2S36H2O=2Al（OH）33H2S，故C正确；碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2OH3OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，故D正确。5答案：A解析：在酸性条件下，用H2O2将I氧化为I2，反应的离子方程式为H2O22I2H=I22H2O，故A正确；向NaAl（OH）4溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B错误；向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应

41、的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，反应的离子方程式为2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba22OH=BaCO32H2OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，故D错误。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等不拆，写成化学式；检查是否符合原化学方程式等。6答案：AB解析：在碱性溶液中，Na、K、S2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 之间均不反应，能够大量共存，加入

42、盐酸后发生反应的离子方程式为2S2SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H=3S3H2O，A项正确；新制氯水中，Mg2、Fe3、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 能够大量共存，又因新制氯水中含有Cl2，且氧化性：Cl2Fe3，加入少量KI后发生反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl，B项正确；25 ，c水（H）c水（OH）11020 mol2L2的水溶液中，水的电离被抑制，则溶液呈酸性或碱性，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在，C项错误；Al3、HCO eq oal(sup11(),sdo4(

43、3) 能发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，D项错误。7答案：C解析：A项，Kw/c（H）0.1 molL1，则c（OH）0.1 molL1，该溶液的pH13，溶液呈碱性，不能大量存在Al3；B项，使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO；D项，由水电离产生的c（OH）为11012 molL1，则该溶液的pH为2或12，即该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在ClO，碱性溶液中不能大量存在NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 。8答案：D解析：根据电离常数可知，酸性：H2SO3H2CO3HSO eq oal(sup11(),sdo4

44、(3) HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO2H2O，A项错误；控制pH为910，溶液显碱性，则ClO与CN反应的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，B项错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说明生成的（CH3COO）2Pb为难电离的弱电解质，（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为（CH3C

45、OO）2PbH2S=PbS2CH3COOH，C项错误；CuSO4溶液与少量浓氨水反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，D项正确。9答案：AD解析：步骤，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，说明溶液中含有K。步骤，加入盐酸有无色气体产生，该气体遇到空气变为红棕色，此无色气体为NO，说明含有NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ；溶液的颜色加深，说明含有Fe2，则一定不含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ；无沉淀生成，

46、说明一定不含有SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 。步骤，加入BaCl2溶液有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ；滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中一定含有Fe3，因步骤中Fe2被氧化有Fe3生成；加入CCl4溶液，下层出现紫红色，说明原溶液一定含有I，根据离子共存，一定不含有Fe3。因为各离子的物质的量浓度相等，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Mg2和Cl，故A、D正确。10答案：（1）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) （2）NO2Fe2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) （3）BaSO4SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2（4）NH3NH4NO3（5）Fe（OH）33H=Fe33H2OCO2Al（OH）4=Al（OH）3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 解析：由反应加入的硝酸钡溶液及题干信息可判断气体A为NO，气体D为NO2，E为HNO3，因此溶液X中含有还原性离子，即含有Fe2，则不含有NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ；pH1的溶液中不可能含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3