2021-2022学年浙江省嘉兴市十校中考化学押题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）A用活性炭将硬水软化B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂C用 6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性D用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性2根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是A硒元素的原子质量为78.96B的化学性质相似C表示的

2、元素在形成化合物时化合价为+1价D属于同种元素3图所示是甲、乙、丙三种初中化学常见物质的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），其中甲、乙的组成元素相同，丙能使带火量的木条复燃。下列说法中不正确的是（）A甲和乙均属于氧化物B反应不一定是化合反应C硫粉在丙中燃烧发出蓝紫色火焰D反应不需要任何反应条件即可迅速进行4下列实验操作正确的是A一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳B测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液5下面是我国几位著名的化学家。其中打破国

3、外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是A张青莲B侯德榜C孙师白D张允湘6空气中体积分数约为78%的物质是AO2 BN2 CCO2 DH2O7下列物质中，属于混合物的是A铜单质B冰水混合物C洁净的空气D蒸馏水8在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为A1gB6gC18gD28g9从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是A粮食酿酒B烟花燃放C瓷器破碎D钢铁生锈10化学源于生活，也服务于生产生活。下列说法不正确的是A合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱B农作物的丰收,需要化肥、农药的大量使用C食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大D

4、新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染二、填空题（本大题共1小题，共4分）11溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20）溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_8%（填“”、“”、“”或“无法判断”）三、

5、计算题（本大题共1小题，共5分）12现有碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%，请计算：混合物中碳酸钠的质量质量分数。（计算结果精确到1%,下同）氯化钙溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是_；高铁酸钾中铁元素

6、的化合价为_；保存高铁酸钾时应注意_；试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。_142019 年 5 月 26 日长沙地铁 4 号线正式载客运营，这标志着长沙地铁建设进入新的里程碑。请结合你所学 的化学知识回答下列问题：地铁建设过程中的列车轨道使用锰钢制成，锰钢属于_。（填“金属材料”或“合成材料”） 出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，在生活中还有很多可以体现这一理念的做法，请再举一例：_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话产生了怀疑。（如图）在实验室中，金属钠保存在煤

7、油中；用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上四处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。（1）金属钠保存在煤油中的原因是_。从中，你能得到钠的哪些物理性质信息？（任写一条）_。写出发生反应生成的蓝色沉淀是_。在金属活动性顺序中，活动性较强金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来16如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可

8、产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122.823.124.222.827.2（解释与结论）实验B，乙中现象为_。实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应

9、的化学方程式Mg+2H2O_+H2。使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_。同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_。同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_。从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】解：A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项课外实验不能成功，符合题意。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示

10、剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项课外实验能成功，不符合题意。C、6B 铅笔芯中含有石墨，用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，可验证石墨的导电性，故选项课外实验能成功，不符合题意。D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，不符合题意。故选A。2、C【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。【详解】A. 硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；B. 最外层电子数决定原子的化学性质，的化学性质不相似，选项错误；C. 化合价与一个原子得到或失去的

11、电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；D. 质子数决定元素的种类，的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。故选C。3、D【解析】A.甲、乙、丙三种初中化学常见物质的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），其中甲、乙的组成元素相同，丙能使带火量的木条复燃。可知丙为氧气，甲为过氧化氢，乙为水。因过氧化氢在二氧化锰的作用下能分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃条件下生成水。水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的纯净物，都是氧化物，选项正确；B

12、. 反应是氢气和氧气点燃条件下生成水时，是化合反应；反应是甲烷燃烧生成水和二氧化碳时，不是化合反应，选项正确；C. 硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项正确；D. 反应通常需要在催化剂的作用下才可迅速进行，选项错误。故选D。4、C【解析】A、先加热再通一氧化碳会导致一氧化碳浓度上来后爆炸，很危险，A选项错误； B、pH试纸直接伸到待测溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取测pH，B选项错误；C、实验室智取气体需要用到较密闭的装置，使用前必须检查装置气密性，C选项正确；D、先将胶头滴管伸入液体内，然后挤压胶头，这么做会导致液体药品被污染，D选项错误；故选C。5、B【解析】在化学史上对制碱方面作出杰出贡

13、献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。6、B【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。综上，选B。7、C【解析】由一种物质组成的物质叫纯净物，由不同种物质组成的物质叫混合物；A. 铜单质是一种物质，属于纯净物；B. 冰水混合物是一种物质，属于纯净物；C. 洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成，是混合物；D. 蒸馏水是纯水，只有一种物质，是纯净物。故选C。8、D【解析】由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以Z的质量为：12g+18g-2g

14、=28g。故选：D。9、C【解析】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；B、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成10、B【解析】A、合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱，A正确；B、农作物的丰收,需要化肥、农药的合理使用，否则会造成水源、土地和空气的污染，B错误；C、人体缺少碘元素，

15、会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大，C正确；D、新能源汽车的开发与使用，减少化石燃料的燃烧，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、减小 【解析】（1）由20时密度与其溶质的质量分数对照表，可知比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化逐渐减小；（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半

16、，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、53% 10%【解析】碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠可知，碳酸钙为10g，设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=10.6g y=111g z=11.7g混合物中碳酸钠的质量质量分数：10.6g20g100%=53%反应后所得溶液的质量为：11.7g10%=117g氯化钙溶液的质量为：117g+10g-20g=107g

17、，氯化钙溶液中溶质的质量分数：11.1g107g100%10%。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、紫色光泽的微细结晶粉末 +6 防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等） 3O2 【解析】（1）根据题中信息可知，高铁酸钾的物理性质有：紫色光泽的微细结晶粉末；（2）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）2+x+（-2）4=0，则x=+

18、6；（3）根据干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解，所以保存高铁酸钾应注意：防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）；（4）根据反应的化学方程式可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2。14、金属材料 减少使用一次性筷子 【解析】（1）锰钢是主要成分为铁、锰、碳的合金，属于金属材料，故填：金属材料（2）在日常生活中，“低碳”的做法有：节约用电随手关灯，减少使用一次性筷子，多植树造林（任选一个角度），

19、故填：减少使用一次性筷子五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、常温下，钠能与氧气及水反应 硬度小，或熔点低，或银白色，或密度比水小 CuSO1+2NaOHCu（OH）2+Na2SO1。 【解析】（1）因为钠化学性质活泼，常温下，能与水、氧气反应，所以要保存在煤油中。故答案为常温下，钠能与氧气及水反应；（2）从实验的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投入蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，颜色为银白色，在水面上四处游动，说明密度比水小。故答案为硬度小，或熔点低或银白色或密度比水小；（3）依据题干可知：钠与水反应放出氢气，同时溶液能使酚酞试液变红，说明反应生成了氢氧化钠，反应的化学方