2023届山东实验高三期中考试化学试题

1、2023届山东实验高三期中考试附有答案化学一、选择题(本卷共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。)1、以下有关说法中正确的是 A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其复原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子2、对以下实验事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响C在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说

2、明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3、以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2胶体中逐滴参加过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸 A B CD4、以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比拟中，不正确的是 A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反响的快慢：Na2CO3 NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO35、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。以下类推正

3、确的是 AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色DF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单

4、质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液与Cu的反响：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反响：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2AlOH3CO328、将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO39、根据碘与氢气反响的热化学方程式(

5、i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H-9.48 kJ /mol(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H+26.48 kJ/mol以下判断正确的是()A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反响(i)的产物比反响(ii)的产物稳定D.反响(ii)的反响物总能量比反响(i)的反响物总能量低10、A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房

6、常用调味品。以下说法正确的是()A.原子半径：CDABB.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11、以下有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和B.和C.和D.12、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取

7、局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；另取局部溶液，参加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO4213、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反响2A(g) + B(g)2C(g) H0。4 s后反响到达平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。以下说法正确的是()A.4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B.当c(A)c(B)

8、c(C)212 时，该反响即到达平衡状态C.到达平衡状态后，假设只升高温度，那么C的物质的量浓度增大D.到达平衡状态后，假设温度不变，缩小容器的体积，那么A的转化率降低14、以下说法中，不正确的是 A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1100nm之间B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 可以利用过滤的方法别离胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在15、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质

9、的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NAA BC D16、依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D假设M和R2的核外电子层结构相同，那么原子序数：RM第二卷非选择题 共52分二、非选择题此题包括4小题，共52分17、12分雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：1 As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化

10、为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为(。)2上述反响中的氧化剂是()，反响产生的气体可用吸收。3 As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O假设生成2mol H3AsO4，那么反响中转移电子的物质的量为()。假设将该反响设计成一原电池，那么NO2应该在()填“正极或“负极附近逸出。4假设反响产物NO2与11.2L O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反响，所产生的CO2的量()a小于0.5 mol b等于0.5 m

11、ol c大于0.5mol d无法确定18、14分为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu，并设计实验进行探究。：水解反响平衡常数KFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请答复：1稀硝酸和Cu反响的化学方程式为 。

12、2请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸0.55.0、稀硝酸 方案： ()3丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反响的离子方程式： 。导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 ( )4请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学到达实验目的： 1914分A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大

13、，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请答复以下问题：1A的元素符号是()F的元素符号是()B的氢化物的结构式()2由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为()，其Y分子属于() 填“极性、“非极性分子。3一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反响生成68g W气体反响的nA:nB=3:1，可放出1844 kJ热量，那么该反响的热化学方程式()4A的单质与C的单质与KOH

14、溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，那么N极的电极反响式()。20、12分：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断答复以下问题。1D元素原子的结构示意图为() ；2A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为()用元素符号表示；3Y与C元素的最高价氧化物可以发生反响，该反响的离子方程式为 () ；4A与D两元素的气态氢化物之间可以反响生成一种盐，该盐的水溶液呈()填“酸、“碱或“中性；5实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 () 用化学方程式表示。参考答案1-5 DACCB 6-10 ABBDA 11-15 BDACB 16 B17题答案：11：12分 2As2S32分氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液2分 310mol 2分 正极2分 4a2分28题答案13Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O4分2测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片参加硝酸中，观察二者是否反响2分3 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 4